Question

10．對于中學化學常見物質：鈉、鐵、氧化鈉、過氧化鈉、二氧化硫、二氧化氮．根據它們在一定條件下能否與H₂O發(fā)生氧化還原反應進行的分類如下：

請回答下列問題：
①淡黃色固體屬于�。◤摹凹住�丁”選填）組，乙組中物質包括（填寫電子式）．
②甲組中的物質能使溴水褪色，其反應的離子方程式為SO₂+Br₂+2H₂O═4H⁺+SO₄^2-+2Br^-．
③丙組中的某一物質須在高溫時才能與水蒸氣反應，其化學方程式為3Fe+4H₂O（g）$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe₃O₄+4H₂．另一物質投入足量的Ca（HCO₃）₂溶液中反應產生氣體和沉淀，寫出生成沉淀的離子方程式為OH^-+HCO₃^-+Ca²⁺═H₂O+CaCO₃↓．

Answer 1

分析 根據它們在一定條件下能否與水發(fā)生氧化還原反應進行分類，鈉（Na）、鐵（Fe）、氧化鈉（Na₂O）、過氧化鈉（Na₂O₂）、二氧化硫（SO₂）、二氧化氮（NO₂）等中學化學常見物質；依據分組后的性質分析判斷，甲組、與水反應生成的溶液呈酸性，二氧化硫（SO₂）、二氧化氮（NO₂）；乙組生成物水溶液呈堿性為鈉（Na）、氧化鈉（Na₂O）、過氧化鈉（Na₂O₂）；丙組水是氧化劑為：鈉（Na）、鐵（Fe）；丁組與水反應水即不是氧化劑也不是還原劑的是：過氧化鈉（Na₂O₂）、二氧化氮（NO₂），以此解答該題．

解答 解：①淡黃色固體是過氧化鈉，屬于丁組物質，B組中物質生成物水溶液呈堿性為Na₂O，電子式為：，故答案為：�。�；
②甲組中的物質能使溴水褪色，應為還原性的二氧化硫，其反應的離子方程式為SO₂+Br₂+2H₂O=4H⁺+SO₄^2-+2Br^-；
故答案為：SO₂+Br₂+2H₂O═4H⁺+SO₄^2-+2Br^-；
③丙組中的某一物質須在加熱時才能與水蒸氣反應為Fe，鐵和水蒸氣反應生成四氧化三鐵和氫氣，反應的化學方程式為：3Fe+4H₂O（g）$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe₃O₄+4H₂；另一物質投入足量的Ca（HCO₃）₂溶液中，發(fā)生反應的離子方程式為2Na+2H₂O=2Na⁺+2OH^-+H₂↑，OH^-+HCO₃^-+Ca²⁺=H₂O+CaCO₃↓；
故答案為：3Fe+4H₂O（g）$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe₃O₄+4H₂；OH^-+HCO₃^-+Ca²⁺═H₂O+CaCO₃↓．

點評 本題易氧化還原反應為載體考查了元素化合物知識，為高頻考點，側重考查學生的分析能力和元素化合物知識的綜合理解和運用，根據物質的性質分析解答即可，注意過氧化鈉中O元素化合價，注意鐵和水蒸氣反應生成物，這些都是易錯點，題目難度中等．