14．X2+和Y-與氖的電子層結(jié)構(gòu)相同，下列判斷正確的是（　�。�
A．原子半徑：Y＞XB．原子序數(shù)：Y＞X
C．電子層數(shù)：Y＞XD．最外層電子數(shù)：Y＞X

分析 X2+和Y-與氖的電子層結(jié)構(gòu)相同，則X的原子序數(shù)為12，為Mg元素，Y為F元素，結(jié)合元素在周期表中的位置以及元素周期律知識解答該題．

解答 解：X2+和Y-與氖的電子層結(jié)構(gòu)相同，則X的原子序數(shù)為12，為Mg元素，Y為F元素，
A．Mg位于第3周期，F(xiàn)位于第2周期，則原子半徑X＞Y，故A錯誤；
B．X的原子序數(shù)為12，Y的原子序數(shù)為9，則原子序數(shù) X＞Y，故B錯誤；
C．Mg位于第3周期，F(xiàn)位于第2周期，則電子層數(shù)X＞Y，故C錯誤；
D．X的最外層的電子數(shù)為2，Y的最外層電子數(shù)為7，則最外層電子數(shù)Y＞X，故D正確．
故選D．

點(diǎn)評 本題考查元素結(jié)構(gòu)與元素周期律，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，為高考常見題型，難度不大，注意把握原子結(jié)構(gòu)特點(diǎn)．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列化學(xué)用語正確的是（　�。�
A．某烷烴的命名為：2-甲基-3-乙基丁烷
B．羥基的電子式為：
C．丙烷分子的球棍模型：
D．丙酸的鍵線式：

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．NH3•H2O分子中NH3與H2O之間氫鍵表示為（　　）（填序號）
A．N-H••OB．O-H…NC．H-N…ND．H-O…H

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．廚房垃圾發(fā)酵液可通過電滲析法處理，同時(shí)得到乳酸的原理如圖所示（圖中HA表示乳酸分子，A-表示乳酸根離子）．下列說法正確的是（　�。�
A．通電后，陽極附近pH增大
B．電子從負(fù)極經(jīng)電解質(zhì)溶液回到正極
C．通電后，A-通過陰離子交換膜從陰極進(jìn)入濃縮室
D．當(dāng)電路中通過2mol電子的電量時(shí)，會有1mol的O2生成

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)．下列應(yīng)用與鹽類水解無關(guān)的是（　�。�
A．常用熱的純堿溶液清洗餐具上的油污
B．“84”消毒液能漂白有色物質(zhì)
C．常用消石灰改良酸性土壤
D．明礬、硫酸鐵常用于凈水

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．明礬石經(jīng)處理后得到明礬[KAl（SO4）2•12H2O]．從明礬制備Al、K2SO4和H2SO4的工藝過程如下所示：

焙燒明礬的化學(xué)方程式為：4KAl（SO4）2•12H2O+3S═2K2SO4+2Al2O3+9SO2+48H2O
（1）在焙燒明礬的反應(yīng)中，還原劑是S；當(dāng)有3mol S參與反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為12mol
（2）從水浸后的濾液中得到K2SO4晶體的步驟是蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥．
（3）焙燒中產(chǎn)生的SO2檢驗(yàn)試劑可以用品紅溶液．
（4）寫出電解Al2O3的化學(xué)方程式為2Al2O3$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$4Al+3O2↑．
（5）焙燒948t明礬（M=474g/mol），若SO2 的利用率為96%，可生產(chǎn)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的硫酸432t．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．以黃銅礦（主要成分CuFeS2）為原料制備CuSO4•5H2O的工藝流程示意圖如下：

（1）某研究學(xué)習(xí)小組用如下裝置由泡銅與CO反應(yīng)來制取粗銅．

①裝置B中的藥品為堿石灰．
②實(shí)驗(yàn)時(shí)，依次進(jìn)行如下操作：組裝儀器、檢查裝置氣密性、加裝藥品、通入氣體、收集CO檢驗(yàn)純度、點(diǎn)燃酒精燈．
（2）爐渣X（含F(xiàn)e2O3、FeO、SiO2、Al2O3）可制備Fe2O3．方法為：
①用稀鹽酸浸取爐渣，過濾．
②濾液先氧化，再加入過量NaOH溶液，過濾，將沉淀洗滌、干燥、煅燒得Fe2O3．
根據(jù)以上信息回答下列問題：
a．除去Al3+的離子方程式是Al3++4OH-=AlO2-+2H2O．
b．選用提供的試劑驗(yàn)證爐渣中含有FeO．
   提供的試劑：稀鹽酸、稀硫酸、KSN溶液、KMnO4溶液、NaOH溶液、碘水．
所選的試劑為稀硫酸、KMnO4溶液．
（3）研究性學(xué)習(xí)小組用“間接碘量法”測定某試樣CuSO4•5H2O（不含能與I-反應(yīng)的氧化性雜質(zhì)）的含量．取ag試樣配成100mL溶液，每次取25.00mL，滴加KI溶液后有白色碘化物沉淀生成．寫出該反應(yīng)的離子方程式2Cu2++4I-=2CuI↓+I2．繼續(xù)滴加KI溶液至沉淀不再產(chǎn)生，溶液中的I2用硫代硫酸鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6，平均消耗cmol•L-1的Na2S2O3溶液VmL．則試樣中CuSO4•5H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{cV}{a}$×100%．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．有機(jī)物的種類繁多，但其命名是有規(guī)則的．下列有機(jī)物命名正確的是（　�。�
A． 2-乙基丁烷B．CH3CHBr2  二溴乙烷
C．2-甲基丁烯D． 苯甲醇

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．對于中學(xué)化學(xué)常見物質(zhì)：鈉、鐵、氧化鈉、過氧化鈉、二氧化硫、二氧化氮．根據(jù)它們在一定條件下能否與H2O發(fā)生氧化還原反應(yīng)進(jìn)行的分類如下：

請回答下列問題：
①淡黃色固體屬于�。◤摹凹住　边x填）組，乙組中物質(zhì)包括（填寫電子式）．
②甲組中的物質(zhì)能使溴水褪色，其反應(yīng)的離子方程式為SO2+Br2+2H2O═4H++SO42-+2Br-．
③丙組中的某一物質(zhì)須在高溫時(shí)才能與水蒸氣反應(yīng)，其化學(xué)方程式為3Fe+4H2O（g）$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe3O4+4H2．另一物質(zhì)投入足量的Ca（HCO3）2溶液中反應(yīng)產(chǎn)生氣體和沉淀，寫出生成沉淀的離子方程式為OH-+HCO3-+Ca2+═H2O+CaCO3↓．

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同步練習(xí)冊答案