【題目】R元素的一種原子可表示為：，則下列說法中正確的是

A.R元素的相對原子質(zhì)量的近似整數(shù)值在數(shù)值上等于A

B.R元素的近似相對原子質(zhì)量為A

C.R元素的近似相對原子質(zhì)量為（其中m()表示一個碳－12原子的質(zhì)量）

D.無法計算出R元素的近似相對原子質(zhì)量

【答案】D

【解析】

A．的質(zhì)量數(shù)為A，則該核素的相對原子質(zhì)量的近似整數(shù)值在數(shù)值上等于A，但無法確定R元素的相對原子質(zhì)量的近似整數(shù)值，故A錯誤；

B．元素的相對原子質(zhì)量和近似原子質(zhì)量都是根據(jù)同位素的百分比算出的平均值，則R元素的近似相對原子質(zhì)量不為A，故B錯誤；

C．的相對原子質(zhì)量是根據(jù)12C質(zhì)量的算出的比值，即為，但不是R元素的近似相對原子質(zhì)量，故C錯誤；

D．元素的近似原子質(zhì)量都是根據(jù)同位素的百分比算出的平均值，則不能根據(jù)R元素的某種核素來計算R元素的近似相對原子質(zhì)量，故D正確；

故答案為D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】A～G都是有機化合物，它們的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖，請回答下列問題：

已知：RX+NaOH ROH+NaX

RCH2CH2X+NaOH RCH=CH2+NaX+H2O

(1)已知：6.0 g化合物E完全燃燒生成8.8 g CO2和3.6 g H2O；E的蒸氣與氫氣的相對密度為30，則E的分子式為___________。

(2)A為一取代芳烴，B中含有一個甲基。由B生成C的化學(xué)方程式為________________。

(3)由B生成D、由C生成D的反應(yīng)條件分別是_________、__________。

(4)由A生成B、由D生成G的反應(yīng)類型分別是__________、__________。

(5)F存在于梔子香油中，其結(jié)構(gòu)簡式為___________。

(6)在G的同分異構(gòu)體中，苯環(huán)上一硝化的產(chǎn)物只有一種的共有 _____個，其中核磁共振氫譜有兩組峰，且峰面積比為l：1的是______________(填結(jié)構(gòu)簡式)。

(7) 已知烯烴能發(fā)生如下的反應(yīng)：

RCHO+R’CHO

請寫出下列反應(yīng)產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式：

________________________

(8) A是二聚環(huán)戊二烯（C10H12)的同分異構(gòu)體，能使溴的四氯化碳溶液褪色，A經(jīng)高錳酸鉀酸性溶液加熱氧化可以得到對苯二甲酸[提示：苯環(huán)的烷基（—CH3，—CH2R，—CHR2）或烯基側(cè)鏈經(jīng)酸性高錳酸鉀溶液氧化得羧基，寫出A所有可能的結(jié)構(gòu)簡式（不考慮立體異構(gòu)）：___________________________________________ 。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下圖為甲烷晶體的晶胞結(jié)構(gòu)，下列有關(guān)說法正確的是( )

A.甲烷晶胞中的球體只代表一個碳原子

B.晶體中1個分子有12個緊鄰的甲烷分子

C.晶體熔化時需克服共價鍵

D.一個甲烷晶胞中含有8個分子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有A、B、C、D、E五種元素，它們的核電荷數(shù)依次增大。已知：A失去一個電子后就成為一個質(zhì)子；B有兩個電子層，其最外層的電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍；C的L層得2個電子后成為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；D是海水中含量第一位的金屬元素；E的最外層電子比次外層電子少一個。請?zhí)顚懴铝锌崭瘢?/span>

(1)A形成的單質(zhì)的結(jié)構(gòu)式為______； BC2的電子式_______________。

(2)D離子的結(jié)構(gòu)示意圖_________，D、E結(jié)合形成的化合物的電子式_____

(3)B、C、D三種元素可形成一種化合物，其化學(xué)式為_____，所含的化學(xué)鍵有____

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】室溫下，用0.1mol·L-1的NaOH溶液分別滴定相同濃度的弱酸HX、HY的稀溶液，其滴定曲線如圖所示。下列說法錯誤的是（ ）

A.HX的酸性比HY的強B.滴定過程中，均可用酚酞作指示劑

C.室溫下，Ka（HY）的數(shù)量級約為10-4 D.滴定前，HY的體積為HX的兩倍

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（1）密度為1.10 g/mL、質(zhì)量分數(shù)為20%的鹽酸的物質(zhì)的量濃度為__________ mol/L

（2）取此鹽酸50 mL和足量的鎂反應(yīng)后，求：

①放出的H2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積_______________。

②將生成的H2緩慢通過過量的灼熱CuO，求理論上被還原出的銅的質(zhì)量__________

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鋁、鈦、鋇(第2主族)等元素在能源、材料等領(lǐng)域應(yīng)用廣泛。回答下列問題：

⑴與鈦同周期的所有副族元素的基態(tài)原子中，最外層電子數(shù)與基態(tài)鈦原子相同的元素有________種�；鶓B(tài)Ti2+的最外層電子排布式為________________。

⑵鋁的逐級電離能數(shù)據(jù)為：I1=580 kJmol-1、I2=1820 kJmol-1、I3=2750 kJmol-1、I4=11600 kJmol-1。請分析數(shù)據(jù)規(guī)律，預(yù)測鋇的逐級電離能的第一個數(shù)據(jù)“突躍”點出現(xiàn)在________之間(用I1、I2、I3等填空。

⑶已知第ⅡA族元素的碳酸鹽MCO3熱分解的主要過程是：M2+結(jié)合碳酸根離子中的氧離子。則CaCO3、BaCO3的分解溫度較高的是________________(填化學(xué)式)，理由是________________。

⑷催化劑M能催化乙烯、丙烯、苯乙烯等的聚合，其結(jié)構(gòu)如圖1所示。

①M中，碳原子的雜化類型有________________。

②M中，不含________填標(biāo)號。

A. π鍵 B. δ鍵 C. 配位鍵 D.氫鍵 E. 離子鍵

⑸氫化鋁鈉(NaAlH4)是一種新型輕質(zhì)儲氫材料，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖2所示，為長方體。寫出與AlH4－空間構(gòu)型相同的一種分子_______________(填化學(xué)式)。NaAlH4晶體中，與AlH4－緊鄰且等距的Na+有________個；NaAlH4晶體的密度為________ gcm-3(用含a、NA的代數(shù)式表示)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】物質(zhì)的類別和核心元素的化合價是研究物質(zhì)性質(zhì)的兩個基本視角。請根據(jù)如圖所示，回答下列問題：

（1）Y是形成酸雨的主要物質(zhì)之一，它溶于水反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____；另一類硝酸型酸雨主要由人類活動產(chǎn)生的NOx造成的，寫出NO2與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為______；酸雨的pH______(填范圍)。

（2）Y能使品紅溶液褪色，它與一種黃綠色氣體等體積通入水中得到的溶液卻幾乎沒有漂白性，反應(yīng)的離子方程式為_______；Y也能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，寫出該反應(yīng)的離子方程式______，并用單線橋法標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目，體現(xiàn)了Y的_____性。

（3）W的濃溶液與銅單質(zhì)在加熱條件下可以發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____。

（4）現(xiàn)用98%的濃硫酸（ρ=1.84g/cm3）配制成濃度為0.5mol/L的稀硫酸500mL，回答下列問題：

①所需濃硫酸的體積為______mL。

②將濃硫酸沿?zé)瓋?nèi)壁緩緩注入盛水的燒杯中，不斷攪拌的目的是_____，若攪拌過程中有液體濺出，會導(dǎo)致最終所配溶液濃度_____（填“偏大”、“偏小”或“無影響”，下同）。

③在轉(zhuǎn)入容量瓶前，燒杯中的液體應(yīng)先_____，否則會使?jié)舛?/span>_____。

（5）已知S的氧化性較弱，則硫粉與銅加熱反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____。

（6）欲制備Na2S2O3（硫代硫酸鈉），從氧化還原反應(yīng)角度分析，合理的是_____（填序號）。

A．Na2S+S B．Na2SO3+S C．Na2SO3+Na2SO4 D．SO2+Na2SO4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】毒重石的主要成分為BaCO3(含Ca2+、Mg2+、Fe3+等雜質(zhì))。實驗室利用毒重石制備BaCl2·2H2O的流程如圖：

（1）毒重石用鹽酸浸取前需充分研磨，目的是__。

（2）加入NH3·H2O調(diào)pH=8可除去__(填離子符號)，濾渣Ⅱ中含__(填化學(xué)式)。加入H2C2O4時應(yīng)避免過量，原因是__。

已知：Ksp(BaC2O4)=1.6×10-7，Ksp(CaC2O4)=2.3×10-9

Ca2+

Mg2+

Fe3+

開始沉淀時的pH

11.9

9.1

1.9

完全沉淀時的pH

13.9

11.1

3.2

（3）利用間接酸堿滴定法可測定Ba2+的含量，實驗分兩步進行。

已知：2CrO42-+2H+=Cr2O72-+H2O

Ba2++CrO42-=BaCrO4↓

步驟Ⅰ：移取xmL一定濃度的Na2CrO4溶液于錐形瓶中，加入酸堿指示劑，用bmol·L-1鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點，測得滴加鹽酸的體積為V0mL。

步驟Ⅱ：移取ymLBaCl2溶液于錐形瓶中，加入xmL與步驟Ⅰ相同濃度的Na2CrO4溶液，待Ba2+完全沉淀后，再加入酸堿指示劑，用bmol·L-1鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點，測得滴加鹽酸的體積為V1mL。

滴加鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液時應(yīng)使用酸式滴定管，“0”刻度位于滴定管的__(填“上方”或“下方”)。BaCl2溶液的濃度為__mol·L-1。若步驟Ⅱ中滴加鹽酸時有少量待測液濺出，Ba2+濃度測量值將__(填“偏大”或“偏小”)。

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