【題目】結(jié)合圖回答問題：

（1）學(xué)校實驗室從化學(xué)試劑商店買回的硫酸試劑標(biāo)簽上的部分內(nèi)容如圖Ⅰ，現(xiàn)欲用此硫酸配制配制成濃度為0.50molL﹣1的稀硫酸100mL．①所需玻璃儀器除燒杯、量筒、玻璃棒、膠頭滴管外還需________。

②所取濃硫酸的體積為________ mL。

（2）寫出上述裝置中儀器的名稱：②________；③________。

（3）若利用裝置Ⅱ分離乙酸（沸點118℃）和乙酸乙酯（沸點77.1℃）的混合物，還缺少的儀器有________，將儀器補充完整后進行的實驗操作的名稱為________。

（4）實驗室常用裝置Ⅲ分離碘水中的碘， 進行該操作時，需在碘水中加一試劑，在選擇試劑時，下列性質(zhì)你認(rèn)為哪些性質(zhì)是必需的：________（填序號）。①常溫下為液態(tài) ②I2在其中溶解程度大 ③與水互不相容 ④密度要比水大。

【答案】100mL容量瓶 2.7 冷凝管 分液漏斗 溫度計 蒸餾 ①②③

【解析】

本題主要考查化學(xué)實驗中的常見儀器及其用途。

（1）①所需玻璃儀器除燒杯、量筒、玻璃棒、膠頭滴管外還需100mL容量瓶。

②濃硫酸的物質(zhì)的量濃度為c===18.4mol/L，所取濃硫酸的體積為0.50mol/L×100mL/18.4mol/L=2mL。

（2）上述裝置中儀器的名稱：②冷凝管；③分液漏斗。

（3）若利用裝置Ⅱ分離乙酸（沸點118℃）和乙酸乙酯（沸點77.1℃）的混合物，還缺少的儀器有溫度計，將儀器補充完整后進行的實驗操作的名稱為蒸餾。

（4）需在碘水中加入萃取劑，在選擇萃取劑時，必需的性質(zhì)是①②③。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A. 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L NO 與11.2 LO2混合后所含原子數(shù)為NA

B. 110 g Na2S2中含有的離子數(shù)為3NA

C. 0.1mol·L-1Na2CO3溶液1L所含陰離子數(shù)目小于0.1NA

D. 1mol Cl2溶于足量的水中，反應(yīng)時斷裂的Cl-Cl 鍵數(shù)目為NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某溶液中含有以下離子中的若干種：K＋、Cl－、NH、Mg2＋、CO、Ba2＋、SO�，F(xiàn)取3份該溶液各100 mL分別進行如下實驗：

實驗序號

實驗內(nèi)容

實驗結(jié)果

①

加AgNO3溶液

有白色沉淀生成

②

加足量NaOH溶液并加熱

收集到氣體，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為2.24 L

③

加足量BaCl2溶液，對所得沉淀進行洗滌、干燥、稱量；再向沉淀中加足量稀鹽酸，然后干燥、稱量

第一次稱量讀數(shù)為12.54 g，第二次稱量讀數(shù)為4.66g

試回答下列問題：

（1）根據(jù)實驗①對Cl－是否存在的判斷是_______________(填“一定存在”“一定不存在”或“不能確定”)；根據(jù)實驗①～③判斷混合物中一定不存在的離子是___________。

（2）試確定溶液中一定存在的陰離子及其物質(zhì)的量濃度(可不填滿)：

陰離子符號

物質(zhì)的量濃度(mol/L)

__________

（3）試確定K＋是否存在 __________ （填“是”或“否”），判斷的理是______________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列敘述中，正確的是( )

A.共價化合物中可能含離子鍵

B.離子化合物中可能含共價鍵

C.非金屬原子間不可能形成離子鍵

D.非極性鍵只存在于雙原子單質(zhì)分子里

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】ClO2氣體是安全、無毒的綠色消毒劑和保鮮劑，使用中不產(chǎn)生致癌物及二次污染物。某化學(xué)興趣小組通過下圖對其吸收、釋放進行研究，請回答以下問題：

(1)用KClO3與Na2SO3在H2SO4酸化時制取ClO2，該反應(yīng)的離子方程式為______。

(2)如圖A中盛放有Na2CO3-H2O2混合溶液，常用于ClO2的吸收穩(wěn)定劑。已知ClO2被穩(wěn)定劑吸收生成NaClO2，若C中淀粉KI-H2SO4溶液變藍，_____(填“能”或“不能”) 說明在儀器A中ClO2被完全吸收。

(3)已知ClO2的消毒能力是等物質(zhì)的量Cl2的2.5倍，則ClO2在將含氰廢液中的CN－氧化成CO2和N2的反應(yīng)中，氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為______。

(4)由B向A中滴加稀鹽酸即可釋放出ClO2，此時C的作用是_____。已知ClO2能被多種穩(wěn)定劑所吸收，若將ClO2用于果蔬保鮮，圖中吸收效果較好的穩(wěn)定劑是___(填 “Ⅰ”或“Ⅱ”)，原因是______。

(5)ClO2的“有效氯”可通過標(biāo)定反應(yīng)后溶液中的殘氯［c(Cl-)］來測定。在分析化學(xué)中以K2CrO4為指示劑，用AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定溶液中的Cl-，當(dāng)出現(xiàn)磚紅色沉淀時，即指示達滴定終點。若保證溶液中c(Cl-)降為1.0×10-5 mol/L，則此時溶液中c(CrO42-)應(yīng)不超過______mol/L。［Ksp(AgCl)=2.0×10－10，Ksp(Ag2CrO4)=2.0×10-12］。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】赤泥是鋁土礦提取氧化鋁過程中產(chǎn)生的固體廢棄物，其主要成分為Fe2O3、Al2O3、CaO、TiO2、SiO2等，屬于強堿性廢渣。從赤泥中回收鈦的工藝流程如下：

請回答以下問題：

(1)赤泥顆�？紫洞�，具有較大的比表面積，可作為廢氣SO2的吸收劑，研究表明該過程中主要利用了化學(xué)中和反應(yīng)，其次是______。

(2)赤泥加一定量水打散的目的是______。

(3)已知高溫?zé)Y(jié)時，TiO2發(fā)生的反應(yīng)是Na2CO3+TiO2 Na2TiO3+CO2↑，且Na2TiO3不溶于水。則Al2O3在燒結(jié)中發(fā)生的反應(yīng)是______，水浸液里的主要溶質(zhì)有______。

(4)酸浸時，若使鈦的浸出率(η%)達到90%，則根據(jù)右圖工業(yè)上應(yīng)采取的適宜條件是：酸濃度和液固比的取值分別約為______、______。同時浸出溫度過高可能造成的環(huán)境污染是__________。

(5)TiO2在一定條件下可轉(zhuǎn)化為TiCl4而獲得精制提純，控制TiCl4水解的條件還可以制得TiO2·xH2O納米材料，該水解過程的化學(xué)方程式是______。

(6)赤泥中含鈦(以TiO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)表示)一般為4% ~12%，假設(shè)在上述工藝中鈦的總回收率為75%，則1t赤泥獲得TiO2的最大質(zhì)量為______kg。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有NaCl、Na2SO4和NaNO3的混合物，選擇適當(dāng)?shù)脑噭┏ルs質(zhì)，從而得到純凈的NaNO3晶體，相應(yīng)的實驗流程如圖所示。

請回答下列問題：

（1）寫出實驗流程中下列物質(zhì)的化學(xué)式：試劑X___，沉淀A____。

（2）上述實驗流程中①②③步均要進行的實驗操作是___（填操作名稱）。

（3）上述實驗流程中加入過量Na2CO3溶液的目的是______________________________。

（4）按此實驗方案得到的溶液3中肯定含有______（填化學(xué)式）雜質(zhì)。為了解決這個問題，可以向溶液3中加入適量的___（填化學(xué)式），之后若要獲得NaNO3晶體，需進行的實驗操作是____（填操作名稱）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A. 60gSiO2和12g金剛石中各含有4NA個Si－O鍵和4NA個C－C鍵

B. H2O(g)通過足量Na2O2(s)充分反應(yīng)，固體增重bg時，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為bNA/2

C. 1L0.2mo1/ LNaHCO3溶液中含HCO3－和CO32－的離子數(shù)之和為0.2NA

D. 足量的Mg與稀H2SO4完全反應(yīng)，生成2.24LH2時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】二氧化氯(ClO2)是一種在水處理等方面有廣泛應(yīng)用的高效安全消細，與Cl2相比，ClO2不但具有更顯著的殺菌能力，而且不會產(chǎn)生對人體有潛在危害的有機氯代物。制備ClO2有下列兩種方法：

方法一：2NaClO3+4HCl=2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O

方法二：2NaClO3+H2O2+H2SO4=2ClO2↑+O2↑+Na2SO4+2H2O

（1）方法一的離子方程式為______________________________。

（2）方法二中被氧化的物質(zhì)是_______，若反應(yīng)中有0.1 mol電子轉(zhuǎn)移，則產(chǎn)生的ClO2氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為_________L。

（3）用雙線橋法標(biāo)出方法一中方程式電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目_______________________________。

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