【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A. 60gSiO2和12g金剛石中各含有4NA個Si－O鍵和4NA個C－C鍵

B. H2O(g)通過足量Na2O2(s)充分反應(yīng)，固體增重bg時，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為bNA/2

C. 1L0.2mo1/ LNaHCO3溶液中含HCO3－和CO32－的離子數(shù)之和為0.2NA

D. 足量的Mg與稀H2SO4完全反應(yīng)，生成2.24LH2時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA

【答案】B

【解析】

A．60g二氧化硅和12g金剛石的物質(zhì)的量均為1mol，而1mol金剛石中含2molC-C鍵，1mol二氧化硅中含4molSi-O鍵，故1mol二氧化硅中含4NA條Si-O鍵，故A錯誤；B．H2O(g)通過Na2O2(s)增重的是氫元素的質(zhì)量，且增重2g時轉(zhuǎn)移1mole-，故當(dāng)增重bg時，轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為×1即mol，個數(shù)為個，故B正確；C．1L0.2mo1/ LNaHCO3溶液中，HCO3－既水解又電離，根據(jù)物料守恒，含H2CO3、HCO3－和CO32－的總數(shù)之和為0.2NA，則HCO3－和CO32－的總數(shù)之和小于0.2NA，故C錯誤；D．生成的2.24LH2，沒有指明溫度和壓強，不知道具體的摩爾體積，無法計算其物質(zhì)的量，故D錯誤；故答案為B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫下，Ka(HCOOH)=1.77×104，Ka(CH3COOH)=1.75×105，Kb(NH3·H2O) =1.75×105，下列說法正確的是

A. 相同體積 pH 均為 3 的 HCOOH 和 CH3COOH 溶液，中和 NaOH 的能力相同

B. 0.2 mol·L-1 HCOOH 與 0.1 mol·L-1 NaOH 等體積混合后：c(HCOO-)+c(OH-)>c(Na+)+c(H+)

C. 均為 0.1 mol·L-1 的 HCOOH 和 NH3·H2O 溶液中水的電離程度相同

D. 0.1 mol·L-1 CH3COOH 溶液中逐滴加入 0.1 mol·L-1 HCl溶液中不變。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】結(jié)合圖回答問題：

（1）學(xué)校實驗室從化學(xué)試劑商店買回的硫酸試劑標(biāo)簽上的部分內(nèi)容如圖Ⅰ，現(xiàn)欲用此硫酸配制配制成濃度為0.50molL﹣1的稀硫酸100mL．①所需玻璃儀器除燒杯、量筒、玻璃棒、膠頭滴管外還需________。

②所取濃硫酸的體積為________ mL。

（2）寫出上述裝置中儀器的名稱：②________；③________。

（3）若利用裝置Ⅱ分離乙酸（沸點118℃）和乙酸乙酯（沸點77.1℃）的混合物，還缺少的儀器有________，將儀器補充完整后進行的實驗操作的名稱為________。

（4）實驗室常用裝置Ⅲ分離碘水中的碘， 進行該操作時，需在碘水中加一試劑，在選擇試劑時，下列性質(zhì)你認(rèn)為哪些性質(zhì)是必需的：________（填序號）。①常溫下為液態(tài) ②I2在其中溶解程度大 ③與水互不相容 ④密度要比水大。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】向盛有乙醇的燒杯中投入一小塊金屬鈉，可以觀察到的現(xiàn)象是（ ）

A.鈉塊沉在乙醇液面下面B.鈉塊熔成小球

C.鈉塊在乙醇液面上游動D.鈉塊表面無氣泡產(chǎn)生

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列電離方程式書寫正確的是( )

A.把CaCl2放入水中：CaCl2===Cu2＋＋Cl2－

B.把NaHSO4放入水中：NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO

C.把Ba(OH)2放入水中：Ba(OH)2=== Ba 2＋＋(OH)2－

D.把H2SO4放入水中：H2SO4=== H2＋＋SO42－

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列不屬于氮的固定過程的是（ ）

A. 硝酸分解B. 合成氨C. 高能固氮D. 豆科根瘤菌吸收氮

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】對于下列實驗描述正確的是

A. 圖1：左邊棉花變?yōu)槌壬疫吤藁ㄗ優(yōu)樗{色，還原性：C1－<Br－<I－

B. 圖2：酸性KMnO4溶液中出現(xiàn)氣泡，但顏色無變化

C. 圖3：可用于比較碳酸鈉和碳酸氫鈉的熱穩(wěn)定性，大試管A中裝碳酸鈉固體，小試管B中裝碳酸氫鈉固體

D. 圖4：試管中先有白色沉淀、后有黑色沉淀生成，能確定Ksp(AgCl)>ksp(Ag2S)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鉬(Mo)是一種難熔稀有金屬，我國的鉬儲量居世界前列，鉬及其合金在冶金、環(huán)保和航天等方面有著廣泛的應(yīng)用。

(1)Mo可被發(fā)煙硝酸及氫氟酸氧化生成X和Y(少量)，X和Y中Mo價態(tài)相同，硝酸本身被還原為NO2，該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為6：1，則Mo在氧化產(chǎn)物中的化合價為___________；

(2)已知：2Mo(s)+3O2(g)===2MoO3(s) △H1；

MoS2(s)+2O2(g)===Mo(s)+2SO2(g) △H2。

寫出MoS2(s)與氧氣反應(yīng)生成MoO3(s)的熱化學(xué)方程式_____________________________；

(3)碳酸鈉作固硫劑并用氫還原輝鉬礦的原理為

MoS2(s)+4H2(g)+2Na2CO3(s)Mo(s)+2CO (g)+4H2O(g)+2Na2S(s) △H，實驗測得平衡時的有關(guān)變化曲線如圖所示。

(a)不同壓強下溫度與H2平衡轉(zhuǎn)化率的關(guān)系

(b)0.1MPa下溫度與平衡時氣體成分的關(guān)系

①由圖(a)可知，該反應(yīng)△H___________0(填“>”或“<”)，p1、p2、p3由大到小的順序為___________；

②由圖(b)可知，B點時H2的平衡轉(zhuǎn)化率為___________；

③A點對應(yīng)的平衡常數(shù)K=___________(MPa)2。(用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))

(4)電氧化法提純鉬的原理：將輝鉬礦(MoS2)放入裝有食鹽水的電解槽中，用惰性電極電解，MoS2被氧化為MoO42－和SO42－。

①輝鉬礦應(yīng)放入電解槽的___________(填“陰極區(qū)”或“陽極區(qū)”)；

②陰極的電極反應(yīng)式為_________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】古詩詞是古人為我們留下的寶貴精神財富,下列詩句不涉及氧化還原反應(yīng)的是（ ）

A. 粉身碎骨渾不怕，要留清白在人間

B. 野火燒不盡，春風(fēng)吹又生

C. 春蠶到死絲方盡，蠟炬成灰淚始干

D. 爆竹聲中一歲除，春風(fēng)送暖入屠蘇

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