13．下列碳酸鹽中最易分解為氧化物的是（　�。�
A．CaCO3B．BaCO3C．MgCO3D．SrCO3

分析 堿土金屬離子與碳酸根的極化作用，堿土金屬都帶兩個正電荷，如果離子半徑越小對陰離子（碳酸根離子）的極化作用越強(qiáng)，極化作用越強(qiáng)金屬鍵越容易往共價鍵發(fā)展，即越不穩(wěn)定．所以從第2主族由上到下，極化作用越弱，分解溫度越高．

解答 解：堿土金屬離子與碳酸根的極化作用，堿土金屬都帶兩個正電荷，如果離子半徑越小對陰離子（碳酸根離子）的極化作用越強(qiáng)，極化作用越強(qiáng)金屬鍵越容易往共價鍵發(fā)展，即越不穩(wěn)定．所以從第2主族由上到下，極化作用越弱，分解溫度越高；堿土金屬的碳酸鹽熱分解溫度，MgCO3＞CaCO3＞SrCO3＞BaCO3，碳酸鹽中最易分解為氧化物的是MgCO3，
故選C．

點評 本題考查酸鹽的熱分解溫度與晶格能的大小關(guān)系，學(xué)生只要清楚影響晶格能大小的因素，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．設(shè) NA 為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（　　）
A．常溫常壓下，44g CO2中含有2NA個π鍵
B．1mol•L-1NaCl溶液含有NA個Na+
C．0.5mol Cu和足量濃硝酸反應(yīng)可以生成22.4LNO2
D．過量的液溴與鐵反應(yīng)，若反應(yīng)中消耗1mol鐵，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為2NA個

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．用離子方程式解釋以下指定反應(yīng)，書寫正確的是（　　）
A．亞硫酸鈉溶液顯堿性：SO32-+2H2O=H2SO3+2OH-
B．（NH4）2FeSO4溶液與過量NaOH溶液混合制取氫氧化亞鐵：Fe2++2OH-=Fe（OH）2
C．NaAlO2溶液中通入過量CO2制取氫氧化鋁：2AlO2-+CO2+3H2O=2Al（OH）3+CO32-
D．鐵紅溶于HI酸溶液：Fe2O3+6H++2I-=2Fe2++I2+3H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．在一個絕熱的固定容積的密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）；△H＜0，下列各項中不能說明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是（　　）
A．體系的壓強(qiáng)不再改變
B．體系的溫度不再改變
C．消耗1molN2的同時，新生成3molH2
D．反應(yīng)消耗的N2、H2與產(chǎn)生的NH3的速率υ（N2）：υ（H2）：υ（NH3）═1：3：2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列說法正確的是（　�。�
A．氮氣的化學(xué)性質(zhì)不活潑，是因為氮元素不活潑
B．雷雨可以增加土壤中硝酸鹽類氮肥的含量，此過程中的反應(yīng)都屬于氮的固定
C．氮氣可替代稀有氣體作焊接金屬的保護(hù)氣
D．NO2溶于水生成硝酸，因此NO2是硝酸的酸酐

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列關(guān)于NA的說法正確的是（　�。�
A．1molNa2O2與足量H2O充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA
B．200mL，1mol/LFe2（SO4）3溶液中，F(xiàn)e3+和SO42-離子總數(shù)為6.02×1023
C．已知2A（g）+B（g）═2C（g）△H=-akJ/mol，若將2NA個A與NA個B混合充分反應(yīng)放出akJ的熱量
D．28gSi3N4晶體中含有的硅氮鍵的數(shù)目為2.4NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

5．某化學(xué)興趣趣小組為探究Cl2、Br2、Fe3+的氧化性強(qiáng)弱，設(shè)計了如下實驗：

（1）①A裝置中圓底燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↓+2H2O；
②檢查氣體發(fā)生裝置 A的氣密性的操作是：關(guān)閉止水夾b，打開活塞a，向分液漏斗中注水，若水不能順利流下，則氣密性良好．
③裝置B的作用是安全瓶，防止液體倒吸
（2）整套實驗裝置存在一處明顯不足，請指出缺少尾氣處理裝置．
用改正后的裝置進(jìn)行實驗．實驗過程如表：
實驗操作實驗現(xiàn)象結(jié)論
打開活塞a，向圓底燒瓶中滴入適置濃鹽酸，然后關(guān)閉活塞a，點燃酒精燈D裝罝中：溶液變紅，E裝置中：水層溶液變黃，振蕩后CCl4層無明顯變化Cl2、Br2、Fe2+的氧化性由強(qiáng)到弱的順序為Cl2＞Br2＞Fe3+
（3）因忙于觀察和記錄，沒有及時停止反應(yīng)，D、E中均發(fā)生了新的變化：
D裝置中：紅色慢慢褪去
E裝置中：CCl4層先由無色變?yōu)槌壬�，后顏色逐漸變成紅色．
為探究上述實驗現(xiàn)象的本質(zhì)，小組同學(xué)查得資料如表：
i．（SCN）2性質(zhì)與鹵素單質(zhì)類似．氧化性：Cl2＞（SCN）2
ii．Cl2和Br2反應(yīng)生成BrCl，它呈紅色（略帶黃色）沸點約為5℃，與水發(fā)生水解反應(yīng)
iii．AgClO、AgBrO均可溶于水
①請用平衡移動原理（結(jié)合化學(xué)用語） 解釋Cl2過量時D中溶液紅色褪去的原因過量氯氣和SCN-反應(yīng)2SCN-+Cl2=2Cl-+（SCN）2，使SCN-濃度減小，則使Fe3++3SCN-?Fe（SCN）3平衡向逆反應(yīng)方向移動而褪色．
②欲探究E中顏色變化的原因，設(shè)計實驗如下：
用分液漏斗分離出E的下層溶液，蒸餾、收集紅色物質(zhì)，取少量，加入AgNO3溶液，結(jié)果觀察到僅有白色沉淀產(chǎn)生，請結(jié)合化學(xué)用語解釋僅產(chǎn)生白色沉淀的原因BrCl+H2O=HBrO+HCl反應(yīng)產(chǎn)生Cl-，沒有Br-生成，由于AgBrO易溶于水，加入AgNO3溶液，只能生成AgCl沉淀．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．烯烴中碳碳雙鍵是重要的官能團(tuán)，在不同條件下能發(fā)生多種變化．
（1）丙烯在催化劑作用下生成聚丙烯的反應(yīng)方程式
（2）烯烴與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)的氧化產(chǎn)物有如下的反應(yīng)關(guān)系：
$\stackrel{KMnO_{4}（H+）}{→}$+R3-COOH，
$\stackrel{KMnO_{4}（H+）}{→}$+CO2
已知某烯烴的化學(xué)式為C5H10，它與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)后得到的產(chǎn)物若為乙酸和丙酸，則此烯烴的結(jié)構(gòu)簡式是CH3-CH=CH-CH2-CH3；若為二氧化碳和丁酮（），則此烯烴的結(jié)構(gòu)簡式是CH2=C（CH3）C2H5．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列敘述不正確的是（　�。�
A．1 mol H2約含有6.02×1023個氫分子
B．1 mol H2O的質(zhì)量為18 g
C．1 mol O2的體積為22.4 L
D．1L 1 mol/L NaCl溶液中含1 molNa+

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