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10．某同學為研究電化學原理，使用KCl鹽橋設計如圖所示實驗裝置．下列分析不合理的是（　�。�
A．閉合K1斷開K2，左側燒杯中的FeCl2溶液濃度逐漸增大
B．閉合K2斷開K1，左側燒杯中的Fe2+向鐵電極移動
C．閉合K1斷開K2，電流從石墨電極經過K1流向鐵電極
D．無論閉合K1斷開K2，還是斷開K1閉合K2，石墨電極上發(fā)生的反應都是Fe3++e-=Fe2+

分析 閉合K1上述裝置為原電池裝置，鐵為負極，鐵失電子生成亞鐵離子，鹽橋中氯子移向左側燒杯；
閉合K2，為電解池裝置，鐵為陽極，陽離子移向陰極，據此分析．

解答 解：A．閉合K1斷開K2，為原電池，鐵為負極，鐵失電子生成亞鐵離子，亞鐵離子濃度增大，鹽橋中氯子移向左側燒杯，氯離子濃度增大，故A正確；
B．閉合K2斷開K1，為電解池裝置，鐵為陽極，陽離子移向陰極，故B錯誤；
C．閉合K1斷開K2，為原電池，鐵為負極，電流從正極石墨經外電路流向鐵電極，故C正確；
D．閉合K1或閉合K2上述裝置分別是原電池和電解池，石墨電極分別為正極和陰極，石墨電極上發(fā)生還原反應，發(fā)生的反應都是Fe3++e-═Fe2+，故D正確；
故選B．

點評 本題考查了原電池和電解池的工作原理，把握電極反應和電極判斷以及電解質溶液變化是解題關鍵，側重考查學生的分析能力，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．廢舊印刷電路板的回收利用可實現資源再生，并減少污染．
（1）用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶出印刷電路板金屬粉末中的銅．已知：
Cu（s）+2H+（aq）=Cu2+（aq）+H2（g）△H=+64.39kJ•mol-1
2H2O2（l）=2H2O（l）+O2（g）△H=-196.46kJ•mol-1
H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O（l）△H=-285.84kJ•mol-1
在 H2SO4溶液中Cu與H2O2反應生成Cu2+和H2O的熱化學方程式為Cu（s）+H2O2（l）+2H+（aq）=Cu2+（aq）+2H2O（l）△H=-319.6KJ/mol．
（2）控制其他條件相同，印刷電路板的金屬粉末用10%H2O2和3.0mol/LH2SO4的混合溶液處理，測得不同溫度下銅的平均溶解速率（見表）．
溫度（℃）20304050607080
銅平均溶解速率
（10-3mol•L-1•min-1）		7.348.019.257.987.246.735.76
當溫度高于40℃時，銅的平均溶解速率隨著反應溫度升高而下降，其主要原因是溫度升高，H2O2分解速率加快．
（3）在提純后的CuSO4溶液中加入一定量的Na2SO3和NaCl溶液，加熱，生成CuCl沉淀．制備CuCl的離子方程式是2Cu2++SO32-+2Cl-+H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuCl↓+SO42-+2H+；．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．上列各組離子能大量共存的是（　�。�
A．Na+、Mg2+、OH-、C1-B．Ba2+、K+、CO32-、NO3-
C．Na+、K+、C1-、HCO3-D．H+、Na+、C1-、OH-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列有關物質的量的敘述，錯誤的是（　　）
A．物質的量是國際單位制中七個基本物理量之一
B．物質的量表示含有一定數目粒子的集體
C．物質的量是國際單位制中的一個基本單位
D．摩爾是計量原子、分子或離子等微觀粒子的“物質的量”的單位

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．當可逆反應2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）達到平衡后，通入18O2氣體，再次達到平衡時18O存在于（　　）
A．SO2、O2、SO3中B．SO3中C．SO2、O2中D．SO2、SO3中

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．室溫下，將1.000mol•L-1鹽酸滴入20.00mL 1.000mol•L-1氨水中，溶液pH和溫度隨加入鹽酸體積變化曲線如圖所示．下列有關說法正確的是（　　）
A．a點由水電離出的c（H+）=1.0×10-14mol/L
B．b點：c（NH4+）+c（NH3•H2O）＞c（Cl-）
C．b點時加入的鹽酸體積小于20.00mL，而c點時加入的鹽酸體積大于20.00mL
D．d點后，溶液溫度略下降的主要原因是NH3•H2O電離吸熱

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．將6.4gSO2和8.0gSO3相比較，下列結論中錯誤的是（　�。�
A．它們的體積之比為1：1B．它們所含氧原子數目之比為2：3
C．它們的分子數目之比為1：1D．它們所含原子數目之比為3：4

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．現有一定體積的HCl氣體，將其溶于l00mL稀硫酸中，假設溶液的體積不變，向混合溶液中加入4mol/L的NaOH溶液l0mL恰好呈中性．繼續(xù)向所得中性溶液中滴入過量的Ba（OH）2溶液，所得沉淀質量為2.33g．
（1）硫酸的物質的量濃度：0.1mol/L
（2）該HCl氣體在標準狀況下的體積為448mL．
（3）若向該混酸溶液（仍為100mL）中加入Na2CO3•10H2O晶體，直到不再產生氣體時為止，消耗Na2CO3•10H2O晶體的質量為5.72g．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．已知NO2和N2O4可以相互轉化：2NO2（g）?N2O4（g）△H＜0．現將一定量NO2和N2O4的混合氣體通入一體積為2L的恒溫密閉玻璃容器中，反應物濃度隨時間變化關系如圖．

（1）圖中共有兩條曲線X和Y，其中曲線X表示NO2濃度隨時間的變化；a、b、c、d四個點中，表示化學反應處于平衡狀態(tài)的點是b和d．
（2）①前10min內用NO2表示的化學反應速率v（NO2）=0.04mol•L-1•min-1．
②0～15min，反應2NO2（g）?N2O4（g）的平衡常數Kb=$\frac{10}{9}$．
③25min～35min時，反應2NO2（g）?N2O4（g）的平衡常數Kd=Kb（填“＞”、“=”或“＜”）．
（3）反應25min時，若只改變了某一個條件，使曲線發(fā)生如上圖所示的變化，該條件可能是增大NO2的濃度（用文字表達），若要達到使NO2（g）的百分含量與d點相同的化學平衡狀態(tài)，在25min時還可以采取的措施是B、D．
A．加入催化劑        B．縮小容器體積
C．升高溫度          D．加入一定量的N2O4．

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