1．上列各組離子能大量共存的是（　�。�
A．Na+、Mg2+、OH-、C1-B．Ba2+、K+、CO32-、NO3-
C．Na+、K+、C1-、HCO3-D．H+、Na+、C1-、OH-

分析 根據(jù)離子之間不能結(jié)合生成沉淀、氣體、水等，不能發(fā)生氧化還原反應(yīng)等，則離子大量共存，以此來(lái)解答．

解答 解：A．Mg2+、OH-結(jié)合生成沉淀，不能共存，故A不選；
B．Ba2+、CO32-結(jié)合生成沉淀，不能共存，故B不選；
C．該組離子之間不反應(yīng)，可大量共存，故C選；
D．H+、OH-結(jié)合生成水，不能共存，故D不選；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查離子的共存，為高頻考點(diǎn)，把握常見(jiàn)離子之間的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意復(fù)分解反應(yīng)的判斷，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．二甲醚（CH3OCH3）在未來(lái)可能替代柴油和液化氣作為潔凈液體燃料使用，工業(yè)上以CO和H2為原料生產(chǎn)CH3OCH3．工業(yè)制備二甲醚在催化反應(yīng)室中（壓力2.0～10.0Mpa，溫度230～280℃）進(jìn)行下列反應(yīng)：
①CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H1=-90.7kJ•mol-1
②2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）△H2=-23.5kJ•mol-1
（1）在某溫度下，若反應(yīng)①的起始濃度分別為：c（CO）=1mol/L，c（H2）=2.4mol/L，5min后達(dá)到平衡，CO的轉(zhuǎn)化率為50%，則5min內(nèi)CO的平均反應(yīng)速率為0.1mol/（L•min）；
（2）反應(yīng)②在t℃時(shí)的平衡常數(shù)為400，此溫度下，在0.5L的密閉容器中加入一定量的甲醇，反應(yīng)到某時(shí)刻測(cè)得各組分的物質(zhì)的量濃度如下：
物質(zhì)CH3OHCH3OCH3H2O
c（mol•L-1）0.81.241.24
①此時(shí)刻v正大于v逆（填“大于”“小于”或“等于”）
②平衡時(shí)二甲醚的物質(zhì)的量濃度是1.6mol/L．
（3）以二甲醚、空氣、硫酸溶液為原料，以石墨為電極可直接構(gòu)成燃料電池，則該電池的負(fù)極反應(yīng)式為CH3OCH3-12e-+3H2O═2CO2+12H+；若以1.12L/min（標(biāo)準(zhǔn)狀況）的速率向電池中通入二甲醚，用該電池電解500mL 2mol/LCuSO4溶液，通電0.50min后，計(jì)算理論上可析出氧氣的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）為1.68L．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．一定條件下，可逆反應(yīng)N2+3H2?2NH3（正反應(yīng)為放熱反應(yīng)）達(dá)到平衡，當(dāng)單獨(dú)改變下述條件后，有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是（　�。�
A．加催化劑，v正、v逆都發(fā)生變化，且變化的倍數(shù)相等
B．加壓，v正、v逆都增大，且v正增大的倍數(shù)大于v逆增大的倍數(shù)
C．降溫，v正、v逆都減小，且v正減小的倍數(shù)大于v逆減小的倍數(shù)
D．增大氮?dú)獾臐舛�，v正增大、v逆不變，N2轉(zhuǎn)化率減小，H2轉(zhuǎn)化率增大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．將鐵片和銅片插入某種電解質(zhì)溶液，鐵片和銅片用導(dǎo)線相連，形成原電池裝置．
（1）若電解質(zhì)溶液是稀硫酸，則負(fù)極材料是鐵片，發(fā)生氧化反應(yīng)；正極上反應(yīng)的電極反應(yīng)式是2H++2e-=H2↑，該電池的總反應(yīng)方程式是Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑．
（2）若電解質(zhì)溶液是氯化鐵溶液，在導(dǎo)線中電子是由鐵極流向銅極（“鐵”、“銅”），與電流流向相反（“相同”、“相反”）負(fù)極上反應(yīng)的電極反應(yīng)式是Fe-2e-=Fe2+，該電池總反應(yīng)離子方程式是Fe+2Fe3+=3Fe2+．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．下列實(shí)驗(yàn)操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?br />
 實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/td>實(shí)驗(yàn)操作
A制備Fe（OH）3膠體將NaOH濃溶液滴加到飽和FeCl3溶液中
B由MgCl2溶液制備無(wú)水MgCl2將MgCl2溶液加熱蒸干
C除去Cu粉中混有的CuO加入稀硝酸，過(guò)濾、洗滌、干燥
D用CCl4萃取碘水中的I2先從分液漏斗下口放出有機(jī)層，然后從上口倒出水層
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．下列物質(zhì)不屬于電解質(zhì)的是（　�。�
A．硫酸B．氫氧化鈉C．硝酸鉀D．銅

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．反應(yīng)3Fe（s）+4H2O（g）═Fe3O4+4H2（g）在一可變的密閉容器中進(jìn)行，下列條件的改變對(duì)其反應(yīng)速率幾乎無(wú)影響的是（　�。�
A．增加Fe的物質(zhì)的量
B．將容器的體積縮小一半
C．升高溫度
D．壓強(qiáng)不變，充入Ne使容器的體積增大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．某同學(xué)為研究電化學(xué)原理，使用KCl鹽橋設(shè)計(jì)如圖所示實(shí)驗(yàn)裝置．下列分析不合理的是（　　）
A．閉合K1斷開(kāi)K2，左側(cè)燒杯中的FeCl2溶液濃度逐漸增大
B．閉合K2斷開(kāi)K1，左側(cè)燒杯中的Fe2+向鐵電極移動(dòng)
C．閉合K1斷開(kāi)K2，電流從石墨電極經(jīng)過(guò)K1流向鐵電極
D．無(wú)論閉合K1斷開(kāi)K2，還是斷開(kāi)K1閉合K2，石墨電極上發(fā)生的反應(yīng)都是Fe3++e-=Fe2+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．銅的+1價(jià)化合物如Cu2O、CuCl都是重要的化工產(chǎn)品，研究它們的制備及其性質(zhì)具有重大的現(xiàn)實(shí)意義．
Ⅰ．Cu2O是一種具有獨(dú)特光、磁特性的紅棕色p型半導(dǎo)體材料．
（1）工業(yè)上可以用新制Cu（OH）2懸濁液與液態(tài)肼（N2H4）反應(yīng)制備Cu2O，同時(shí)放出N2，下列對(duì)應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式：4Cu（OH）2+N2H4$\frac{\underline{\;加熱\;}}{\;}$N2↑+2Cu2O+6H2O
（2）已知常溫下，溶液中的Cu+易在酸性條件下發(fā)生反應(yīng)：2Cu+=Cu2++Cu．寫出稀硫酸與Cu2O反應(yīng)的離子方程式Cu2O+2H+═Cu+Cu2++H2O
Ⅱ．氯化亞銅（CuCl）微溶欲水，不溶于酒精，在潮濕空氣中易水解氧化．某課外小組以某工業(yè)廢渣（主要成分為硅，銅，碳等）為原料制備CuCl的流程示意圖如圖：

（1）“濾渣”的主要成分為SiO2（填化學(xué)式）．
（2）“還原”過(guò)程中SO32-將Cu2+還原為CuCl，請(qǐng)寫出反應(yīng)的例子方程式：2Cu2++SO32-+2Cl-+H2O=2CuCl↓+SO42-+2H﹢，亞硫酸鈉需適當(dāng)過(guò)量，目的有防止生成的CuCl被氧化．
（3）操作Ⅰ和操作Ⅱ所用的玻璃儀器為漏斗、燒杯、玻璃棒．操作Ⅲ包括對(duì)濾餅的醇洗，干燥，使用無(wú)水乙醇代替水進(jìn)行洗滌的優(yōu)點(diǎn)是減小洗滌CuCl時(shí)的溶解損失并防止其水解氧化
（4）CuCl是共價(jià)化合物，經(jīng)測(cè)定其蒸氣對(duì)H2的相對(duì)密度為99.5，測(cè)它的準(zhǔn)確的分子式為Cu2Cl2．

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