Question

【題目】(1)寫出N2的電子式_____。下列能實現(xiàn)人工固氮的是____。

A.閃電 B．在加壓降溫的條件下使空氣中的氮氣液化

C.根瘤 D.合成氨車間

(2)實驗室通常用加熱消石灰與氯化銨固體的方法來制取氨氣。寫出該反應的化學方程式____。實驗室制取氨氣的方法有多種，下面的裝置和選用的試劑中錯誤的是____。

(3)氨氣可使?jié)駶櫟募t包石蕊試紙變藍的原因（用化學用語表示）______。

(4)用乙裝置吸收一段時間氨后，再通入空氣，同時將加熱的銅絲插入乙裝置的錐形瓶內(nèi)，錐形瓶中不可能生成的物質(zhì)是：____。

A. H2 B. NO2 C.HNO3 D. NH4N03

寫出乙裝置中氨催化氧化的化學方程式：______。

(5)已知3Cl2+2NH3→N2+6HCl，常溫常壓下，在一密閉容器中將15mLCl2和40mLNH3充分反應后，剩余氣體的體積為_____mL。

(6)在標準狀況下，1L水中可溶解700LNH3，所得溶液的密度為0.9g/cm3，則氨水的物質(zhì)的量濃度為_____mol/L（保留一位小數(shù)）。

Answer 1

【答案】 D Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O AC NH3+ H2O NH3· H2O NH4++ OH— A 4NH3+5O24NO+6H2O 5 18.4

【解析】（1）N2分子中含有三鍵，電子式為。游離態(tài)氮元素轉(zhuǎn)化為化合態(tài)氮元素的過程是氮的固定，A.閃電是自然固氮，A錯誤；B．在加壓降溫的條件下使空氣中的氮氣液化是物理變化，B錯誤；C.根瘤菌固氮是自然固氮，C錯誤；D.合成氨車間屬于人工固氮，D正確，答案選D。（2）實驗室通常用加熱消石灰與氯化銨固體的方法來制取氨氣，該反應的化學方程式為Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O。A、氯化銨受熱分解生成的氯化氫和氨氣在試管口又轉(zhuǎn)化為氯化銨，A錯誤；B、氧化鈣溶于水生成氫氧化鈣，反應放熱，且氫氧根濃度增大，所以可以用濃氨水和生石灰反應制備氨氣，B正確；C、試管口應該略低于試管底，C錯誤；D、直接加熱濃氨水可以制備氨氣，D正確，答案選AC。（3）氨氣溶于水生成一水合氨，一水合氨電離出氫氧根，可使?jié)駶櫟募t包石蕊試紙變藍，方程式為NH3+ H2ONH3· H2O NH4++ OH－。（4）氨氣與氧氣催化氧化生成了一氧化氮和水，一氧化氮能夠與氧氣生成二氧化氮，二氧化氮與水反應生成一氧化氮和硝酸，硝酸能夠與氨氣反應生成硝酸銨，所以不可能生成的是氫氣，答案選A；氨氣催化氧化的反應的方程式為4NH3+5O24NO+6H2O；（5）15ml Cl2和40ml NH3反應，根據(jù)反應方程式3Cl2+2NH3=N2+6HCl，15mL氯氣反應消耗氨氣10mL氨氣，生成5mL氮氣和30mL氯化氫；由于氨氣與氯化氫反應生成氯化銨，剩余的氨氣恰好與生成的氯化銨反應，因此最后剩余的氣體是氮氣，體積為5mL；（6）氨氣的物質(zhì)的量為：700L/22.4L/mol=31.25mol，溶液的質(zhì)量為：1000g+17×31.25g=1531.25g，氨水溶液的體積為：1531.25g÷0.90.9g/cm3≈1700mL＝1.70L，所以氨水的濃度為：31.25mol÷1.7L≈18.4mol/L。