【題目】設NA為阿伏加德羅常數(shù)值。下列說法中正確的是( )
A.122.5 g KClO3中含Cl-數(shù)目為NA
B.1 mol·L-l的NaOH溶液中含Na+數(shù)目為NA
C.標準狀況下,22.4L水中含氫原子數(shù)目為2NA
D。常溫常壓下,32 g SO3中含氧原子數(shù)目為1.2NA
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】在某溫度時,將nmol·L-1氨水滴入10 mL 1.0 mol·L-1鹽酸中,溶液pH和溫度隨加入氨水體積變化曲線如圖所示。下列有關說法正確的是
A. n=1.0
B. 水的電離程度:b>c>a>d
C. c點:c(NH)=c(Cl-)=1.0 mol·L-1
D. 25 ℃時,NH4Cl的水解常數(shù)(Kh)計算式為=
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【題目】現(xiàn)有部分元素的性質與原子(或分子)結構如下表所示:
元素編號 | 元素性質與原子(或分子)結構 |
T | 最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍 |
X | 常溫下單質分子為雙原子分子,分子中含有3對共用電子對 |
Y | M層比K層少1個電子 |
Z | 第三周期元素的金屬離子中半徑最小 |
U | 第三周期元素的非金屬離子還原性最弱 |
(1)寫出元素T含有10個中子的原子符號:_________________。寫出X與Y形成的化合物的電子式______________。
(2)Y與Z相比,金屬性較強的是________(填元素符號),下列表能證明這一事實的是__________(填字母)。
a.Y單質的熔點比Z單質低 b.Y單質與水反應比Z單質與水反應劇烈
c.Y的化合價比Z低 d.Y最高價氧化物對應的水化物的堿性比Z的強
(3)寫出Z與U最高價氧化物對應的水合物相互反應的方程式____________________________
(4)M物質由T、Y、Z三種元素組成,請寫出含0.1 mol的M溶液與60mL5 mol·L-1
的鹽酸反應的離子反應式________________________________
(5)元素X與氫元素以原子個數(shù)比1∶2化合形成常用于火箭燃料的化合物元素T和氫元素以原子個數(shù)比為1∶1化合形成化合物Q,Q與W發(fā)生氧化還原反應,反應的產(chǎn)物不污染環(huán)境,寫出該反應的化學方程式:__________________________________。
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【題目】下列物質之間的關系,錯誤的是:
A.CH3CH2OH和CH3OCH3互為同分異構體
B.干冰和冰為同一種物質
C.O2和O3互為同素異形體
D.CH3CH3和CH3CH2CH3互為同系物
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【題目】下列說法中正確的是
A. 凡是放熱反應都是自發(fā)的,吸熱反應都是非自發(fā)的
B. 自發(fā)反應的熵一定增大,非自發(fā)反應的熵一定減小或不變
C. ΔH<0、ΔS<0的反應一定能自發(fā)進行
D. ΔH>0、ΔS<0的反應一定不能自發(fā)進行
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【題目】下列各種微粒在水溶液中能大量共存的是
A. Ba2+、Na+、CO32-、NO3- B. H+、K+、I-、ClO-
C. Fe2+、Al+、NO3-、HCO- D. Cu2+、Fe2+、SO42-、Cl-
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【題目】(1)寫出N2的電子式_____。下列能實現(xiàn)人工固氮的是____。
A.閃電 B.在加壓降溫的條件下使空氣中的氮氣液化
C.根瘤 D.合成氨車間
(2)實驗室通常用加熱消石灰與氯化銨固體的方法來制取氨氣。寫出該反應的化學方程式____。實驗室制取氨氣的方法有多種,下面的裝置和選用的試劑中錯誤的是____。
(3)氨氣可使?jié)駶櫟募t包石蕊試紙變藍的原因(用化學用語表示)______。
(4)用乙裝置吸收一段時間氨后,再通入空氣,同時將加熱的銅絲插入乙裝置的錐形瓶內(nèi),錐形瓶中不可能生成的物質是:____。
A. H2 B. NO2 C.HNO3 D. NH4N03
寫出乙裝置中氨催化氧化的化學方程式:______。
(5)已知3Cl2+2NH3→N2+6HCl,常溫常壓下,在一密閉容器中將15mLCl2和40mLNH3充分反應后,剩余氣體的體積為_____mL。
(6)在標準狀況下,1L水中可溶解700LNH3,所得溶液的密度為0.9g/cm3,則氨水的物質的量濃度為_____mol/L(保留一位小數(shù))。
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【題目】在pH=1的無色溶液中,下列離子能大量共存的是
A.NH4+、Ba2+、NO3-、CO32-
B.Fe2+、OH-、SO42-、MnO4-
C.K+、Mg2+、NO3-、SO42-
D.Na+、Fe3+、Cl-、AlO2-
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