金屬鈉是
 
色金屬，在空氣中燃燒產(chǎn)物是
 
，火焰呈
 
色．將一塊鈉用小刀能切開(kāi)，說(shuō)明鈉很
 
，將切開(kāi)的小塊鈉投入水中，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
，現(xiàn)象是
 
；在反應(yīng)后的溶液中加入FeCl3溶液，反應(yīng)的方程式為
 
，反應(yīng)的現(xiàn)象是
 
．
考點(diǎn)：鈉的化學(xué)性質(zhì)
專(zhuān)題：金屬概論與堿元素
分析：鈉是銀白色的金屬，質(zhì)軟，密度小于水，熔點(diǎn)低，與氧氣在加熱條件下發(fā)生反應(yīng)生成過(guò)氧化鈉，與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，氫氧化鈉與氯化鐵溶液反應(yīng)生成紅褐色的氫氧化鐵沉淀．
解答： 解：鈉是鈉是銀白色的金屬，質(zhì)軟，密度小于水，熔點(diǎn)低，與在空氣中燃燒產(chǎn)物是過(guò)氧化鈉，火焰呈黃色，鈉能夠用小刀切割，說(shuō)明質(zhì)軟，與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，現(xiàn)象為：鈉浮在水面，熔成小球，四處游動(dòng)，發(fā)出嘶嘶的響聲，方程式為：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，氫氧化鈉與氯化鐵溶液反應(yīng)生成紅褐色的氫氧化鐵沉淀，反應(yīng)的方程式為：3NaOH+FeCl3=3NaCl+Fe（OH）3↓；
故答案為：銀白色；過(guò)氧化鈉；黃；軟；2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；鈉浮在水面，熔成小球，四處游動(dòng)，發(fā)出嘶嘶的響聲；3NaOH+FeCl3=3NaCl+Fe（OH）3↓；生成紅褐色沉淀．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了鈉及其化合物的性質(zhì)，是高考的熱點(diǎn)，題目難度不大，明確鈉的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)是解題關(guān)鍵，注意焰色反應(yīng)屬于物理性質(zhì)．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下表是元素周期表的一部分：
族
周期		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦAO
2FH
3BACEG
根據(jù)A～H在周期表的位置回答下列問(wèn)題：
（1）在上述8種元素形成的化合物中，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性最強(qiáng)的是
 
；氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性最差的是
 
．
（2）寫(xiě)出B單質(zhì)與水反應(yīng)的離子方程式
 
；A單質(zhì)與熱水反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
；C的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某同學(xué)為測(cè)定鋅的摩爾質(zhì)量，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
①準(zhǔn)確稱(chēng)取ag金屬鋅．
②取一燒杯，加入100mL、2mol/L的H2SO4溶液，并稱(chēng)量其總質(zhì)量為m1g
③將稱(chēng)好的金屬鋅投入燒杯中，充分反應(yīng)至鋅完全溶解．
④冷卻后稱(chēng)得燒杯與其中溶液的總質(zhì)量為m2g．
（1）根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)所得數(shù)據(jù)，寫(xiě)出計(jì)算鋅的摩爾質(zhì)量的表達(dá)式（不必化簡(jiǎn)）M（Zn）=
 
；
（2）若上述實(shí)驗(yàn)測(cè)得的結(jié)果比理論值偏小，其原因是
 
（填字母編號(hào)）
A、稱(chēng)量鋅時(shí)，鋅與砝碼的位置顛倒（使用游碼）
B、反應(yīng)速率太快．
C、天平砝碼生銹．
D、鋅沒(méi)有完全溶解．
（3）為減小實(shí)驗(yàn)誤差，下面所采取的措施正確的是
 
（填字母編號(hào)）
A、將燒杯浸入盛冷水的水槽中．
B、將燒杯浸入盛熱水的水槽中．
C、將鋅研成粉狀．
D、用鹽酸代替硫酸．
（4）為使測(cè)定結(jié)果不受反應(yīng)速率的影響，上述實(shí)驗(yàn)應(yīng)做必要的改進(jìn)，請(qǐng)畫(huà)出改進(jìn)后的裝置示意圖．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下表是元素周期表的一部分．
族
周期		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
1A
2DEH
3BCFG
（1）寫(xiě)出表中A～H元素的元素符號(hào)：A
 
、B
 
、C
 
、D
 
、E
 
、F
 
、G
 
、H
 
．
（2）根據(jù)A～H元素在周期表中的位置，選適當(dāng)?shù)幕瘜W(xué)式和化學(xué)方程式填入空白處．
①單質(zhì)中氧化性最強(qiáng)的是
 
，還原性最強(qiáng)的是
 
；
②最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性最強(qiáng)的是
 
，最穩(wěn)定的氣態(tài)氫化物是
 
；
③按堿性逐漸減弱，酸性逐漸增強(qiáng)的順序，將B、C、F、G 4種元素的最高價(jià)的氧化物的水化物化學(xué)式排列成序?yàn)?div id="ew24akn" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
_．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在實(shí)驗(yàn)室中用二氧化錳跟濃鹽酸反應(yīng)制備干燥純凈的氯氣．進(jìn)行此實(shí)驗(yàn)，所用儀器如圖：

（1）連接上述儀器的正確順序（填各接口處的字母）：
 
接
 
；
 
接
 
；
 
接
 
；
 
接
 
．
（2）裝置中，飽和食鹽水的作用是
 
；NaOH溶液的作用
 
．
（3）化學(xué)實(shí)驗(yàn)中常用濕潤(rùn)的淀粉-KI試紙檢驗(yàn)是否有Cl2產(chǎn)生．如果有Cl2產(chǎn)生，可觀察到
 
，反應(yīng)方程式
 
．
（4）寫(xiě)出下列化學(xué)反應(yīng)的方程式：
①氣體發(fā)生裝置中進(jìn)行的反應(yīng)：
 
；  ②NaOH溶液中發(fā)生的反應(yīng)：
 
．
（5）KMnO4的氧化性比MnO2強(qiáng)得多，實(shí)驗(yàn)室也可以用KMnO4固體和濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣，反應(yīng)方程式如下：
2KMnO4+16HCl（濃）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O．
①請(qǐng)用“雙線橋”標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目；
②該反應(yīng)中被氧化和未被氧化的HCl的物質(zhì)的量之比是
 
，如果將20mL 12mol?L-1的濃鹽酸與足量KMnO4充分反應(yīng)，實(shí)際能收集到的氯氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積將
 
．
A．≥1.68L　　　　　B．＞1.68L     C．≤1.68L          D．＜1.68L．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）在如圖所示的元素周期表中全部是金屬元素的區(qū)域?yàn)?div id="9kx6i9y" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
．

a．A　　　　　b．B　　　　　c．C　　　　　d．D
（2）現(xiàn)有甲、乙兩種短周期元素，室溫下，甲元素單質(zhì)在冷的濃硫酸或空氣中，表現(xiàn)都生成致密的氧化膜，乙元素原子核外M電子層與K電子層上的電子數(shù)相等．
①用元素符號(hào)將甲、乙兩元素填寫(xiě)在上面元素周期表中對(duì)應(yīng)的位置．
②甲、乙兩元素相比較，金屬性較強(qiáng)的是
 
（填名稱(chēng)），可以驗(yàn)證該結(jié)論的實(shí)驗(yàn)是
 
．
a．將在空氣中放置已久的這兩種元素的塊狀單質(zhì)分別放入熱水中
b．將這兩種元素的單質(zhì)粉末分別和同濃度的鹽酸反應(yīng)
c．將這兩種元素的單質(zhì)粉末分別和熱水作用，并滴入酚酞試液
d．比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性
（3）丙是常見(jiàn)的化合物，其化學(xué)式為XCl3．X代表的元素符號(hào)可能為
 
（要求寫(xiě)出兩種位于不同族的元素）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

苯的物理性質(zhì)：
 
色、
 
氣味液體，密度比水
 
，
 
溶于水，
 
毒，是一種重要溶劑，沸點(diǎn)：80.1℃易揮發(fā)，熔點(diǎn)：5.5℃，若用
 
冷卻，可凝結(jié)成
 
色
 
體．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

幾種常見(jiàn)的α-氨基酸：甘氨酸（氨基乙酸）
 
；丙氨酸（α-氨基丙酸）
 
； 谷氨酸（α-氨基戊二酸）
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

關(guān)于下列圖示的說(shuō)法中正確的是：（　�。�
A、圖①裝置用于分離沸點(diǎn)相差較大的互溶液體混合物
B、圖②裝置用于研究不同催化劑對(duì)反應(yīng)速率的影響
C、圖③表示可逆反應(yīng)CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）；△H＞0
D、對(duì)反應(yīng)：A（s）+2B（g）?xCO（g）；根據(jù)圖④可以求出x=2

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