Question

下表是元素周期表的一部分．

族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
1	A
2				D	E			H
3	B		C		F		G

（1）寫出表中A～H元素的元素符號：A

 

、B

 

、C

 

、D

 

、E

 

、F

 

、G

 

、H

 

．
（2）根據(jù)A～H元素在周期表中的位置，選適當?shù)幕瘜W式和化學方程式填入空白處．
①單質中氧化性最強的是

 

，還原性最強的是

 

；
②最高價氧化物對應水化物酸性最強的是

 

，最穩(wěn)定的氣態(tài)氫化物是

 

；
③按堿性逐漸減弱，酸性逐漸增強的順序，將B、C、F、G 4種元素的最高價的氧化物的水化物化學式排列成序為

 

_．

Answer 1

考點：元素周期律和元素周期表的綜合應用

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：（1）由元素在周期表中位置，可知A為氫、B為Na、C為Al、D為碳、E為氮、F為磷、G為Cl、H為Ne；
（2）①同周期自左而右非金屬性增強、金屬性減弱，同主族自上而下非金屬性減弱、金屬性增強，非金屬性越強，單質氧化性越強，金屬性越強，單質還原性越強；
②非金屬性越強，最高價含氧酸的酸性越強，氫化物越穩(wěn)定；
③同周期自左而右金屬性減弱、非金屬性增強，最高價氧化物對應水化物的堿性減弱，最高價含氧酸的酸性增強．

解答： 解：（1）由元素在周期表中位置，可知A為氫、B為Na、C為Al、D為碳、E為氮、F為磷、G為Cl、H為Ne，
故答案為：H；Na；Al；C；N；P；Cl；Ne；
（2）①同周期自左而右非金屬性增強、金屬性減弱，同主族自上而下非金屬性減弱、金屬性增強，上述元素中Cl的非金屬性最強，Cl₂氧化性最強，Na金屬性最強，Na單質還原性最強，
故答案為：Cl₂；Na；
②上述元素中Cl的非金屬性最強，故最高價含氧酸中HClO₄的酸性最強，氫化物中HCl最穩(wěn)定，
故答案為：HClO₄；HCl；
③同周期自左而右金屬性減弱、非金屬性增強，最高價氧化物對應水化物的堿性減弱，最高價含氧酸的酸性增強，按堿性逐漸減弱，酸性逐漸增強的順序為：NaOH、Al（OH）₃、H₃PO₄、HClO₄，
故答案為：NaOH、Al（OH）₃、H₃PO₄、HClO₄．

點評：本題考查元素周期表與元素周期律綜合應用，難度不大，側重對元素周期律的考查，注意對元素周期表的整體把握．