Question

下表是元素周期表的一部分．

族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
1	A
2				D	E			H
3	B		C		F		G

（1）寫出表中A～H元素的元素符號：A

 

、B

 

、C

 

、D

 

、E

 

、F

 

、G

 

、H

 

．
（2）根據(jù)A～H元素在周期表中的位置，選適當(dāng)?shù)幕瘜W(xué)式和化學(xué)方程式填入空白處．
①單質(zhì)中氧化性最強(qiáng)的是

 

，還原性最強(qiáng)的是

 

；
②最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物酸性最強(qiáng)的是

 

，最穩(wěn)定的氣態(tài)氫化物是

 

；
③按堿性逐漸減弱，酸性逐漸增強(qiáng)的順序，將B、C、F、G 4種元素的最高價(jià)的氧化物的水化物化學(xué)式排列成序?yàn)?div id="a55pc0h" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 

_．

Answer 1

考點(diǎn)：元素周期律和元素周期表的綜合應(yīng)用

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：（1）由元素在周期表中位置，可知A為氫、B為Na、C為Al、D為碳、E為氮、F為磷、G為Cl、H為Ne；
（2）①同周期自左而右非金屬性增強(qiáng)、金屬性減弱，同主族自上而下非金屬性減弱、金屬性增強(qiáng)，非金屬性越強(qiáng)，單質(zhì)氧化性越強(qiáng)，金屬性越強(qiáng)，單質(zhì)還原性越強(qiáng)；
②非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)含氧酸的酸性越強(qiáng)，氫化物越穩(wěn)定；
③同周期自左而右金屬性減弱、非金屬性增強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的堿性減弱，最高價(jià)含氧酸的酸性增強(qiáng)．

解答： 解：（1）由元素在周期表中位置，可知A為氫、B為Na、C為Al、D為碳、E為氮、F為磷、G為Cl、H為Ne，
故答案為：H；Na；Al；C；N；P；Cl；Ne；
（2）①同周期自左而右非金屬性增強(qiáng)、金屬性減弱，同主族自上而下非金屬性減弱、金屬性增強(qiáng)，上述元素中Cl的非金屬性最強(qiáng)，Cl₂氧化性最強(qiáng)，Na金屬性最強(qiáng)，Na單質(zhì)還原性最強(qiáng)，
故答案為：Cl₂；Na；
②上述元素中Cl的非金屬性最強(qiáng)，故最高價(jià)含氧酸中HClO₄的酸性最強(qiáng)，氫化物中HCl最穩(wěn)定，
故答案為：HClO₄；HCl；
③同周期自左而右金屬性減弱、非金屬性增強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的堿性減弱，最高價(jià)含氧酸的酸性增強(qiáng)，按堿性逐漸減弱，酸性逐漸增強(qiáng)的順序?yàn)椋篘aOH、Al（OH）₃、H₃PO₄、HClO₄，
故答案為：NaOH、Al（OH）₃、H₃PO₄、HClO₄．

點(diǎn)評：本題考查元素周期表與元素周期律綜合應(yīng)用，難度不大，側(cè)重對元素周期律的考查，注意對元素周期表的整體把握．