【題目】某有機物的分子式為C5H10O,它能發(fā)生銀鏡反應和加成反應,若將它與H2加成,所得產(chǎn)物結(jié)構(gòu)簡式可能是

A.(CH3)3CCH2OH

B.(CH3CH2)2CHOH

C.CH3(CH2)2CH2OH

D.CH3CH2C(CH3)2OH

【答案】A

【解析】

試題分析有機物的分子式為C5H10O,它能發(fā)生銀鏡反應和加成反應,所以該有機物為醛其可能的同分異構(gòu)體有:CH3CH2CH2CH2-CHO、CH3CH(CH3)CH2CHOCH3CH2CH(CH3)CHO、(CH3)3CCHO,醛跟H2的加成反應是發(fā)生在,使之轉(zhuǎn)化為:-CH2OH,得到的醇羥基必定在碳鏈的端點碳上,即伯醇且符合分子式為:C5H12O。所以,所得產(chǎn)物結(jié)構(gòu)簡式可能是選項A的結(jié)構(gòu)簡式。故選A。

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】X、YZ、L、M為原子序數(shù)依次增大的短周期元素。X原子半徑最小、Y元素形成化合物種類最多、Z元素的氫化物水溶液呈堿性、常溫下L可以形成兩種液態(tài)氫化物,M的最高價氧化物對應的水化物呈兩性;卮鹣铝袉栴}:

1L元素形成單質(zhì)的名稱為____________M在元素周期表中的位置為_________;五種元素的原子半徑從大到小的順序是______________(用元素符號表示)。

2Z、X兩元素按原子數(shù)目比1:32:4構(gòu)成分子AB,A的電子式為_________,B的結(jié)構(gòu)式為__________。

3)硒(Se)是人體必需的微量元素,與L同一主族,Se原子比L原子多兩個電子層,則Se的原子序數(shù)為_______________。

4)寫出由X、Z、L三種元素組成的離子化合物與NaOH溶液加熱反應的離子方程式為____________________________________________。

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【題目】下列試劑可用帶磨口玻璃塞的玻璃試劑瓶保存的是

A.氫氟酸 B.硫酸 C.碳酸鈉溶液 D.氧氧化鈉溶液

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【題目】某研究性學習小組設計了兩組實驗來探究元素周期律。甲同學根據(jù)元素非金屬性與對應最高價含氧酸之間的關(guān)系,設計了如圖1裝置來一次性完成N、C、Si三種非金屬元素的非金屬性強弱比較的實驗研究;乙同學設計了如圖2裝置來驗證鹵族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律。圖2中,D、E、F三處分別是沾有NaBr溶液的棉花、濕潤的淀粉KI試紙、濕潤紅紙條。已知常溫下濃鹽酸與高錳酸鉀能反應生成氯氣。

1)甲同學實驗中選用的物質(zhì)名稱為:A ,B C處反應的離子方程式為: 。

2)乙同學的實驗中圓底燒瓶中發(fā)生反應的化學方程式為 ;

E處的實驗現(xiàn)象為 ,F處的實驗現(xiàn)象為 。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某元素基態(tài)原子失去3個電子后,3d軌道半充滿,其原子序數(shù)為( )

A. 24 B. 25 C. 26 D. 27

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列化工生產(chǎn)過程中,未涉及氧化還原反應的是

A.海帶提碘 B.氯堿工業(yè) C.氨堿法制堿 D.海水提溴

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【題目】將一定體積密度為1.84 g/cm3、質(zhì)量分數(shù)為98%的濃硫酸稀釋成1 000 mL、物質(zhì)的量濃度為2 mol/L的稀硫酸。求:

1原濃硫酸的物質(zhì)的量濃度;

2原濃硫酸的體積。

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【題目】重鉻酸鉀(K2Cr2O7)是一種重要的氧化劑,可以檢驗司機是否酒后駕駛。Cr2O72-+3C2H5OH+16H+=41Cr(H2O)6]3++3CH3COOH

1)鉻原子核外有____________個未成對電子。1mol[Cr(H2O)6]3+中含有δ鍵的數(shù)目是____________。

2CH3COOHC原子軌道雜化類型為_______________。

3CH3CH2OHH2O可以任意比互溶,是因為_______________。

4C、O位于周期表中第二周期,請比較兩者第一電離大。C________O(”)

5CrCa可以形成一種具有特殊導電性的復合氧化物,晶胞如圖所示。該晶體的化學式為__________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】乙酸乙酯是重要的有機合成中間體,廣泛應用于化學工業(yè)。某學生在實驗室利用圖的實驗裝置制備乙酸乙酯并研究其反應條件。

物質(zhì)

沸點/C

密度/gcm3

乙醇

78.0

0.79

乙酸

117.9

1.05

乙酸乙酯

77.5

0.90

異戊醇

131

0.8123

乙酸異戊酯

142

0.8670

實驗步驟如下:

配制反應混合液:2mL濃H2SO4、3mL乙醇、2mL乙酸

按圖連接實驗裝置并檢驗氣密性

分別在試管1、試管2中加入反應液

用酒精燈微熱3min,再加熱使之微微沸騰3min

分離提純乙酸乙酯

(1)在試管1中加入物質(zhì)分別是:______________(按著加入的先后順序?qū)懗雒Q),乙醇過量的目的是_______________;

(2)該反應的平衡常數(shù)表達式K=______________

(3)試管Ⅱ中所盛試劑為___________,欲將其物質(zhì)分離使用的儀器為___________,在充分振蕩的過程中,發(fā)生的反應________________;

(4)為證明濃硫酸在該反應中起到了催化劑和吸水劑的作用,某同學利用右圖所示裝置進行了以下四個實驗,實驗結(jié)束后充分振蕩試管Ⅱ再測有機層的厚度,實驗記錄如下:

實驗編號

試管Ⅰ中的試劑

測得有機層的厚度/cm

A

2mL乙醇、2mL乙酸、1mL 18mol/L濃硫酸

5.0

B

3mL乙醇、2mL乙酸

0.1

C

3mL乙醇、2mL乙酸、6mL 3mol/L硫酸

1.2

D

3mL乙醇、2mL乙酸、鹽酸

1.2

驗D的目的是與實驗C相對照,證明H對酯化反應具有催化作用。實驗D中應加入鹽酸的體積和濃度分別是_________mL和_________mol/L;

②分析實驗________(填實驗編號)的數(shù)據(jù),可以推測出濃硫酸的吸水性提高了乙酸乙酯的產(chǎn)率。濃硫酸的吸水性能夠提高乙酸乙酯產(chǎn)率的原因是____________;

③加熱有利于提高乙酸乙酯的產(chǎn)率,但實驗發(fā)現(xiàn)溫度過高乙酸乙酯的產(chǎn)率反而降低,可能的原因是_______________

(5)若利用該裝置制備乙酸異戊酯,產(chǎn)物將主要在裝置中_______得到,那么產(chǎn)率會_____較高偏低

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