【題目】物質(zhì)的量為0.10mol的鎂條在只含有CO2O2的容器中燃燒(產(chǎn)物不含碳酸鎂,不考慮CO2的反應(yīng)),反應(yīng)后容器內(nèi)固體物質(zhì)的質(zhì)量不可能為(

A.3.2g

B.4.0g

C.4.2g

D.4.7g

【答案】D

【解析】

鎂條在CO2O2中燃燒,發(fā)生反應(yīng)2MgCO22MgOC、2MgO22MgO。假設(shè)氣體足量,若0.10 mol Mg只發(fā)生前一個反應(yīng),則生成的固體物質(zhì)的質(zhì)量為(0.05×120.1×40) g4.6g g,若0.10 mol Mg只發(fā)生后一個的反應(yīng),則生成的固體物質(zhì)的質(zhì)量為(0.1×40) g4g,因此固體物質(zhì)的質(zhì)量不可能超過4.6 g。若氣體的量不足,則生成的產(chǎn)物的質(zhì)量可能很小,故A、B、C項都有可能,D項不可能;

答案選D。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】 運用化學反應(yīng)原理研究碳、氮、硫的化合物的反應(yīng)對緩解環(huán)境污染、能源危機具有重要意義。

(1)有科學家經(jīng)過研究發(fā)現(xiàn),用CO2H2210~ 290℃, 催化劑條件下可轉(zhuǎn)化生成甲醇蒸汽和水蒸氣。230℃,向容器中投入0.5mol CO21.5mol H2.CO2平衡轉(zhuǎn)化率達80%時放出的熱量為19. 6kJ,寫出該反應(yīng)的熱化學方程式∶___________。

(2)2L密閉容器中,起始投人4mol CO6mol H2,在一定條件下發(fā)生反應(yīng)CO(g)+2H2(g)CH3OH(g),平衡時僅改變溫度測得的數(shù)據(jù)如下表所示∶ (已知:T1T2)

溫度/℃

平衡時CH3OH的物質(zhì)的量/ mol

化學平衡常數(shù)

T1

2.6

K1

T2

2.0

K2

①則K1_______(”““=”) K2,原因是_________________。

②在T2下,經(jīng)過10s達到化學平衡狀態(tài),則0~ 10s內(nèi)H2的平均速率v(H2)_______,若維持條件不變再向容器中充入COH2CH3OH1mol,則v_________(”““=”)v。

(3)某科研小組設(shè)計的一個氮氧化物原電池 ,兩邊的陰影部分為 a、b惰性電極,分別用導線與燒杯的mn惰性電極相連接,工作原理如圖:

b極的電極反應(yīng)式為_______________________。

②當有0.2mol O2-通過固體電解質(zhì)時,則燒杯中m處的產(chǎn)物的物質(zhì)的量為________。

(4)處理煙氣中SO2,也可采用堿液吸收法,已知25°C時,K(NH3 H2O)=1.8×10-5 Kcp(CaSO4)=7.1×10-5.

1步∶用過量的濃氨水吸收SO2,并在空氣中氧化;

2步∶加入石灰水,發(fā)生反應(yīng)K。計算第2步中反應(yīng)的K=_____________(列出計算式即可)。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】聚酯類高分子化合物F,因其優(yōu)異的耐熱性和良好的力學性能而得到廣泛的應(yīng)用,合成路線如下:

已知:

回答下列問題:

(1)A中含有的含氧官能團的電子式為_______A→B的反應(yīng)類型為_____。

(2)E在一定條件下還可以合成含有六元環(huán)狀結(jié)構(gòu)的G,則G的結(jié)構(gòu)簡式為_________。

(3)D→E轉(zhuǎn)化反應(yīng)①的化學方程式是_______。

(4)E生成F反應(yīng)的化學方程式是______

(5)F的平均相對分子質(zhì)量為25890,則其平均聚合度為______ 。

(6)滿足下列條件的C的同分異構(gòu)體有____(不考慮立體異構(gòu))。

①含有1個六元碳環(huán),且環(huán)上相鄰4個碳原子上各連有一個取代基 1mol該物質(zhì)與新制的Cu(OH)2懸濁液反應(yīng)產(chǎn)生2mol磚紅色沉淀

(7)寫出以為原料(其他試劑任選)制備化合物的合成路線______。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】探究金屬與過量濃硫酸反應(yīng)的裝置(固定裝置已略去)如下圖所示。關(guān)于實驗操作或敘述錯誤的是

A.上下抽動銅絲,可控制反應(yīng)隨時發(fā)生或停止

B.e中可以選用NaOH溶液或酸性KMnO4溶液

C.其他條件不變,用鐵絲代替銅絲,c、d中兩次實驗現(xiàn)象相同

D.為確定a中白色固體是否是硫酸銅,可向冷卻后的試管中注入水,振蕩后觀察現(xiàn)象

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】碳的化合物在工業(yè)上應(yīng)用廣泛,下面有幾種碳的化合物的具體應(yīng)用

(1)已知下列熱化學方程式:

i. CH2=CHCH3(g)+ Cl2(g)=CH2ClCHClCH3(g)H1= -133 kJ·mol-1

ii. CH2=CHCH3(g)+Cl2(g)=CH2 =CHCH2Cl(g)+HCl(g)H2= -100 kJ·mol-1

又已知在相同條件下,CH2=CHCH2Cl(g)+HCl(g)=CH2ClCHClCH3(g) 的正反應(yīng)的活化能Ea(正)132 kJmol-1,則逆反應(yīng)的活化能Ea(逆)________kJmol-1。

(2)查閱資料得知,反應(yīng)CH3CHO(aq)=CH4(g)+CO(g)在含有少量I2的溶液中分兩步進行:

I步反應(yīng)為CH3CHO(aq)+I2(aq)→CH3I(l) +HI(aq)+CO(g)(慢反應(yīng));

II步為快反應(yīng)。增大I2的濃度________(填不能)明顯增大總反應(yīng)的平均速率,理由為______________。

(3)用催化劑Fe3(CO)12/ZSM -5催化CO2加氫合成乙烯的反應(yīng),所得產(chǎn)物含CH4、C3H6C4H8等副產(chǎn)物,反應(yīng)過程如圖。

催化劑中添加Na、K、Cu助劑后(助劑也起催化作用)可改變反應(yīng)的選擇性,在其他條件相同時,添加不同助劑,經(jīng)過相同時間后測得CO2轉(zhuǎn)化率和各產(chǎn)物的物質(zhì)的量分數(shù)如下表。

欲提高單位時間內(nèi)乙烯的產(chǎn)量,在Fe3(CO)12/ZSM -5中添加__________助劑效果最好;加入助劑能提高單位時間內(nèi)乙烯產(chǎn)量的根本原因是__________________。

(4)在一密閉容器中,起始時向該容器中充入H2SCH4n(H2S):n(CH4) =2:1,發(fā)生反應(yīng):CH4(g)+2H2S(g)CS2(g)+4H2(g)。0. 11MPa時,溫度變化對平衡時產(chǎn)物的物質(zhì)的量分數(shù)的影響如下圖所示

為提高H2S的平衡轉(zhuǎn)化率,除改變溫度外,還可采取的措施是______________(列舉一條)。N點對應(yīng)溫度下,該反應(yīng)的Kp=______ ( MPa)2(Kp為以分壓表示的平衡常數(shù))。

(5)合成碳酸二甲酯的工作原理如下圖所示。

陽極的電極反應(yīng)式為_______,離子交換膜a__________(填陽膜、陰膜)。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某銅鈷礦石主要含有CoO(OH)、CoCO3、Cu2(OH)2CO3SiO2,及一定量的Fe2O3MgOCaO等。由該礦石制Co2O3的部分工藝流程如圖:

回答下列問題:

1浸泡過程中,鈷(III)可轉(zhuǎn)化為CoSO4,寫出該轉(zhuǎn)化的相關(guān)化學方程式:__。

2除銅若選用MnS,計算常溫下該除銅反應(yīng)的平衡常數(shù)K=__。[保留2位有效數(shù)字;已知常溫下Ksp(MnS)=2.5×10–13,Ksp(CuS)=1.3×10–36]

3)①步驟I中加入NaClO3Fe2+反應(yīng)的離子方程式為__。

②常溫下,溶液中金屬離子(Mn+)pMpM=–lgc(Mn+)]隨溶液pH變化關(guān)系如圖所示,設(shè)加入NaClO3后,溶液中的c(Co2+)0.1molL-1,依據(jù)如圖分析,步驟I中加入Na2CO3調(diào)整溶液pH范圍為__。[當c(Mn+)≤10–6molL–1,即認為該金屬離子沉淀完全]

4)步驟II中加入足量NaF的目的是__。

5)過濾出的CoC2O42H2O固體經(jīng)洗滌后,證明固體已洗凈的操作為__。

6)若某工廠用m1kg該銅鈷礦石制備了m2kgCo2O3,假設(shè)產(chǎn)率為a,則該礦石中鈷元素的百分含量為__

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】在恒溫恒容下使NH2COONH4 (s)2NH3 (g)+CO2(g)達到平衡,不可以判斷該反應(yīng)達到化學平衡的是(

A.V(NH3) =2V(CO2)

B.密閉容器中氨氣的體積分數(shù)不變

C.密閉容器中總壓強不變

D.密閉容器中混合氣體的密度不變

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】干燥管A中為塊狀白色固體,B中為淡黃色粉末,C中為白色固體。并將AB、C按如圖所示裝置連接,當打開活塞()()時,D中蠟燭火焰明亮;打開活塞()()時,D中蠟燭火焰熄滅;關(guān)閉活塞()時,A中反應(yīng)自行停止。

試根據(jù)上述實驗事實,回答以下各問題:

(1)A中發(fā)生的化學反應(yīng)是______________

(2)在裝置B中的淡黃色粉末是______________。

(3)在干燥管C中的白色固體應(yīng)為________________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某混合氣體由一種氣態(tài)烷烴和一種氣態(tài)烯烴(含一個雙鍵)組成,在同溫同壓下,混合氣體對氫氣的相對密度13,在標準狀況下,將56L混合氣體通入足量的溴水中,溴水的質(zhì)量增重35g

1)計算確定混合氣體中烴的化學式_____。

2)混合氣體中兩種烴的物質(zhì)的量之比_____。

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