【題目】某混合氣體由一種氣態(tài)烷烴和一種氣態(tài)烯烴(含一個雙鍵)組成，在同溫同壓下，混合氣體對氫氣的相對密度13，在標準狀況下，將56L混合氣體通入足量的溴水中，溴水的質量增重35g。

（1）計算確定混合氣體中烴的化學式_____。

（2）混合氣體中兩種烴的物質的量之比_____。

【答案】CH4、C4H8 3∶1

【解析】

（1）根據(jù)相對密度得出混合氣體的平均相對分子質量，混合氣體中必定有甲烷，利用混合氣體的總體積得出混合氣體的物質的量，算出混合氣體的總質量，加入溴水后，溴水的質量增加的的是烯烴的質量，即烯烴的質量是35g，甲烷的質量為65g-35g=31g，甲烷的總物質的量為＝1.875mol，設烯烴的分子式為CnH2n，利用烯烴的質量關系，(2.5mol－1.875mol)×14ng·mol－1＝35g，可以算出n的值；

（2）根據(jù)分析可以得到甲烷與丁烯的物質的量之比。

（1）混合氣體的平均相對分子質量為13×2＝26，必有甲烷，混合氣體的物質的量為＝2.5mol，混合氣體的質量為2.5 mol×26 g·mol－1＝65g，甲烷的物質的量為＝1.875mol；設烯烴的分子式為CnH2n，(2.5mol－1.875mol)×14ng·mol－1＝35g，解得n＝4，化學式為C4H8；

故答案為：CH4、C4H8；

（2）甲烷與丁烯的物質的量之比=1.875mol∶(2.5mol－1.875mol)＝3∶1；

故答案為3∶1

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定溫度下，向3個初始體積均為1.0 L的密閉容器中按下表所示投料，發(fā)生反應N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H＜0達到平衡，下列說法錯誤的是

容器編號

容器類型

起始物質的量/mol

反應物的轉化率

平衡時NH3的物質的量/mol

N2

H2

NH3

Ⅰ

恒溫恒容

1

3

0

α1

1.2

Ⅱ

絕熱恒容

1

3

0

α2

a

Ⅲ

恒溫恒壓

2

6

0

α3

b

A. 達到平衡時，α1>α2

B. 平衡時NH3的物質的量b<2.4

C. 達到平衡時，容器Ⅱ中的反應速率比容器Ⅰ中的大

D. 保持溫度不變，向容器Ⅰ中再充入0.1mol N2、0.2mol H2、0.2 mol NH3，平衡向正反應方向移動

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【題目】已知CrO42-和Cr2O72-在溶液中可相互轉化。室溫下，初始濃度為1.0 mol·L－1的Na2CrO4溶液中c(Cr2O72-)隨c(H＋)的變化如圖所示。

(1)用離子方程式表示Na2CrO4溶液中的轉化反應______。

(2)由圖可知，溶液酸性增大，CrO42-的平衡轉化率____(填“增大”“減小”或“不變”)。根據(jù)A點數(shù)據(jù)，計算出該轉化反應的平衡常數(shù)為________。

(3)升高溫度，溶液中CrO42-的平衡轉化率減小，則該反應的ΔH________0(填“大于”“小于”或“等于”)。

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【題目】據(jù)預測，到2040年我國煤炭消費仍將占能源結構的三分之一左右。H2S在催化活性碳（AC）表面的遷移，對煤的清潔和綜合應用起了很大的促進作用，其機理如圖所示，其中ad表示物種的吸附狀態(tài)。下列有關敘述錯誤的是

A.圖中陰影部分表示H2S分子的吸附與離解

B.AC表面作用的溫度不同，H2S的去除率不同

C.H2S在AC表面作用生成的產物有H2O、H2、S、SO2、CS2等

D.圖中反應過程中只有H—S鍵的斷裂，沒有H—S鍵的形成

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【題目】生產醫(yī)用防護口罩的原料聚丙烯纖維屬于有機高分子材料，其單體為丙烯。丙烯除了合成聚丙烯外，還廣泛用于制備1，2—二氯丙烷、丙烯醛、丙烯酸等。請回答下列問題：

Ⅰ.工業(yè)上用丙烯加成法制備1，2—二氯丙烷，主要副產物為3—氯丙烯，反應原理為：

①

②

（1）已知的活化能（逆）為，則該反應的（正）活化能為_____。

（2）一定溫度下，向恒容密閉容器中充入等物質的量的和，在催化劑作用下發(fā)生反應①②，容器內氣體的壓強隨時間的變化如下表所示。

時間/min

0

60

120

180

240

300

360

壓強/kPa

80

74.2

69.4

65.2

61.6

57.6

57.6

用單位時間內氣體分壓的變化來表示反應速率，即，則反應①前180min內平均反應速率____（保留小數(shù)點后2位）。

Ⅱ.丙烯的制備方法

方法一：丙烷無氧脫氫法制備丙烯反應如下：

（3）①某溫度下，在剛性容器中充入，起始壓強為10kPa，平衡時總壓為14kPa，的平衡轉化率為______。該反應的平衡常數(shù)______kPa（保留小數(shù)點后2位）。

②總壓分別為100kPa、10kPa時發(fā)生該反應，平衡體系中和的物質的量分數(shù)隨溫度變化關系如圖所示：

10kPa時，和的物質的量分數(shù)隨溫度變化關系的曲線分別是_____、______。

方法二：丙烷氧化脫氫法制備丙烯還生成、等副產物，制備丙烯的反應如下：

。在催化劑作用下的轉化率和的產率隨溫度變化關系如圖所示。

（4）①圖中的轉化率隨溫度升高而上升的原因是_________。

②575℃時，的選擇性為___。（的選擇性=）

③基于上述研究結果，能提高選擇性的措施是______。

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【題目】下列三個化學反應的平衡常數(shù)(K1、K2、K3)與溫度的關系分別如表所示：

化學反應

平衡常數(shù)

溫度

973K

1173K

①Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g) ΔH1

K1

1.47

2.15

②Fe(s)+H2O(g)FeO(s)+H2(g) ΔH2

K2

2.38

1.67

③CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) ΔH3

K3

?

?

下列說法正確的是

A.ΔH1＜0，ΔH2＞0

B.反應①②③的反應熱滿足關系：ΔH1-ΔH2=ΔH3

C.反應①②③的平衡常數(shù)滿足關系：K1·K2=K3

D.要使反應③在一定條件下建立的平衡向正反應方向移動，可采取降溫措施

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【題目】將一定量的X加入某密閉容器中，發(fā)生反應：2X(g) 3Y(g)+Z(g)，混合氣體中X的物質的量分數(shù)與溫度關系如圖所示：下列推斷正確的是()。

A. 升高溫度，該反應平衡常數(shù)K減小

B. 壓強大小有P3＞P2＞P1

C. 平衡后加入高效催化劑使平均摩爾質量增大

D. 在該條件下M點X平衡轉化率為9/11

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【題目】已知：。室溫下，向濃度為0.1mol·L-1的氨水中緩緩通入HCl，隨pOH的變化曲線如下圖所示。假設溶液體積沒有變化，下列推斷正確的是( )

A.NH3·H2O的電離常數(shù)的數(shù)量級為10-4

B.b點溶液中：

C.c點溶液中：

D.pOH=8的溶液中：

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【題目】以氯酸鈉（NaClO3）等為原料制備亞氯酸鈉（NaClO2）的工藝流程如下，下列說法中，不正確的是

A. 反應1中，每生成1 mol ClO2有0.5 mol SO2被氧化

B. 從母液中可以提取Na2SO4

C. 反應2中，H2O2做氧化劑

D. 采用減壓蒸發(fā)可能是為了防止NaClO2受熱分解

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