Question

元素周期表中第三周期元素的單質(zhì)及其化合物的用途廣泛．
（1）該周期元素中，半徑最小的簡單離子的離子結(jié)構(gòu)示意圖為

 

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（2）能證明氯的非金屬性（得電子能力）比硫強(qiáng)的化學(xué)方程式為

 

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（3）NaHSO₃溶液呈酸性，其溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)?div id="5fb55jj" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 

．
（4）ClO₂可將弱酸性廢水中的Mn²⁺轉(zhuǎn)化為MnO₂而除去，同時ClO₂被還原為Cl^-，該反應(yīng)的離子方程式為

 

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（5）已知下列兩反應(yīng)過程中能量變化如圖所示：

汽車尾氣中含有的少量NO₂和SO₂在一定條件下會發(fā)生反應(yīng)，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為

 

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Answer 1

考點(diǎn)：位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：（1）從Na⁺到Al³⁺，P^3-到Cl^-半徑也分別依次減小，半徑最小的金屬離子是鋁離子；
（2）氯氣單質(zhì)能把S從其化合物中置換出來，證明氯氣氧化性強(qiáng)于S；
（3）NaHSO₃溶液呈酸性，NaHSO₃溶液中存在亞硫酸氫根的水解與電離，水解導(dǎo)致其呈堿性，電離導(dǎo)致其呈酸性，據(jù)此分析：電離程度大于水解程度；
（4）ClO₂氧化除去Mn²⁺生成MnO₂，ClO₂反應(yīng)后的產(chǎn)物為Cl^-，以此書寫離子方程式即可；
（5）依據(jù)蓋斯定律計算即可．

解答： 解：（1）從Na⁺到Al³⁺，P^3-到Cl^-半徑也分別依次減小，半徑最小的金屬離子是鋁離子，其離子結(jié)構(gòu)示意圖為，故答案為：；
（2）氯氣單質(zhì)能把S從其化合物中置換出來，證明氯氣氧化性強(qiáng)于S，化學(xué)反應(yīng)方程式為：Cl₂+H₂S=S↓+2HCl 故答案為：Cl₂+H₂S=S↓+2HCl；        
（3）NaHSO₃溶液呈酸性，NaHSO₃溶液中存在亞硫酸氫根的水解與電離，水解導(dǎo)致其呈堿性，電離導(dǎo)致其呈酸性，據(jù)此分析：電離程度大于水解程度；故離子濃度大小為：c（Na⁺）＞c（HSO₃^-）＞c（H⁺）＞c（SO₃^2-）＞c（OH^-），故答案為：c（Na⁺）＞c（HSO₃^-）＞c（H⁺）＞c（SO₃^2-）＞c（OH^-）；
（4）ClO₂氧化除去Mn²⁺生成MnO₂，ClO₂反應(yīng)后的產(chǎn)物為Cl^-，該反應(yīng)的離子方程式為：2 ClO₂+5Mn²⁺+6H₂O=5MnO₂ ↓+2Cl^-+12H⁺，故答案為：2 ClO₂+5Mn²⁺+6H₂O=5MnO₂ ↓+2Cl^-+12H⁺；
（5）依據(jù)O₂（g）+2SO₂（g）=2SO₃（g）△H=-196.6kJ?mol^-1 ①；2NO（g）+O₂（g）=2NO₂（g）△H=-113.0kJ?mol^-1 ②故

1

2

（①-②）得：NO₂（g）+SO₂（g）=NO（g）+SO₃（g）△H=-41.8kJ?mol^-1 ，故答案為：NO₂（g）+SO₂（g）=NO（g）+SO₃（g）△H=-41.8kJ?mol^-1．

點(diǎn)評：本題綜合考查了離子半徑大小比較、離子濃度大小比較、氧化還原反應(yīng)方程式書寫、蓋斯定律等，有一定難度．