Question

25℃時(shí)，三種難溶銀鹽的Ksp與顏色如表，下列說(shuō)法正確的是（　�。�

	AgCl	Ag2CrO4	AgI
顏色	白	磚紅	黃
Ksp	1.8×10-10	1.0×10-12	8.5×10-17

• A、AgCl、Ag₂CrO₄、AgI飽和溶液中c（Ag⁺）依次減弱
• B、Ag₂CrO₄飽和溶液中c（Ag⁺）約為1.0×10^-6mol?L^-1
• C、向AgCl懸濁液加入足量KI溶液，沉淀將由白色轉(zhuǎn)化為黃色
• D、向等濃度的KCl與K₂CrO₄混合溶液中滴加少量AgNO₃溶液，將生成磚紅色沉淀

Answer 1

考點(diǎn)：難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：A．由表中數(shù)據(jù)可知溶度積AgCl飽和溶液中c（Ag⁺）=

1.8×10-10

=

1.8

×10^-5mol/L，其溶解度也最大，Ag₂CrO₄飽和溶液中：c（Ag⁺）=

3	2×1×10-12

=

3	2

×10^-4mol/L；
B．Ag₂CrO₄飽和溶液中：c（Ag⁺）=

3	2×1×10-12

=

3	2

×10^-4mol/L；
C．AgI溶度積小于AgCl，溶解度小的沉淀轉(zhuǎn)化為溶解度更小的容易實(shí)現(xiàn)，所以向AgCl懸濁液加入足量KI溶液，可能有黃色沉淀產(chǎn)生；
D．由A可知，飽和溶液中c（Ag⁺）：AgCl＜Ag₂CrO₄，向等濃度的KCl與K₂CrO₄混合溶液中滴加少量AgNO₃溶液，將生成白色沉淀．

解答： 解：A．由表中數(shù)據(jù)可知溶度積AgCl飽和溶液中c（Ag⁺）=

1.8×10-10

=

1.8

×10^-5mol/L，其溶解度也最大，Ag₂CrO₄飽和溶液中：c（Ag⁺）=

3	2×1×10-12

=

3	2

×10^-4mol/L，故A錯(cuò)誤；
B．Ag₂CrO₄飽和溶液中：c（Ag⁺）=

3	2×1×10-12

=

3	2

×10^-4mol/L，故B錯(cuò)誤；
C．AgI溶度積小于AgCl，溶解度小的沉淀轉(zhuǎn)化為溶解度更小的容易實(shí)現(xiàn)，所以向AgCl懸濁液加入足量KI溶液，可能有黃色沉淀產(chǎn)生，故C正確；
D．由A可知，飽和溶液中c（Ag⁺）：AgCl＜Ag₂CrO₄，向等濃度的KCl與K₂CrO₄混合溶液中滴加少量AgNO₃溶液，將生成白色沉淀，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng)：本題考查難溶電解質(zhì)的溶解平衡問(wèn)題，題目難度不大，本題注意比較表中數(shù)據(jù)，把握溶解平衡的特征以及影響因素．