碘（I）元素與氧元素可以形成多種化合物，其中一種為碘酸碘。在該化合物中，碘元素呈+3和+5兩種價(jià)態(tài)，則這種化合物的化學(xué)式是

A．I2O5            B．I2O7            C．I4O5             D．I4O9

D


解析:

我們?cè)褂眠^(guò)一種非常重要的化合物——氯酸鉀，其化學(xué)式為KClO3 ，其中氯元素的化合價(jià)也為+5價(jià)，ClO3－中元素化合價(jià)代數(shù)和為－1。由此可類推出+5價(jià)的碘元素形成的酸根為IO3－，其中元素的化合價(jià)代數(shù)和也為－1價(jià)，根據(jù)書寫化學(xué)式的規(guī)則，可得碘酸碘的化學(xué)式為I(IO3)3 ，可改寫為 I4O9，故選D。值得一提的是，同種元素在不同化合物中可表現(xiàn)出不同的價(jià)態(tài)，這也是物質(zhì)種類繁多的原因之一。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理研究氫、氧、氯、碘等單質(zhì)及其化合物的反應(yīng)有重要意義

（1）已知：25℃時(shí)KSP（AgCl）=1.6×l0-10     KSP（AgI）=1.5×l0-16
海水中含有大量的元素，常量元素如氯，微量元素如碘，其在海水中均以化合態(tài)存在．在25℃下，向0.1L0.002mol?L-l的NaCl溶液中加入0.1L0.002mol?L-l硝酸銀溶液，有白色沉淀生成，產(chǎn)生沉淀的原因是（通過(guò)計(jì)算回答）
c（Ag+）?c（Cl-）＞Ksp（AgCl）
c（Ag+）?c（Cl-）＞Ksp（AgCl）
，向反應(yīng)后的渾濁液中繼續(xù)加入0.1L0.002mol?L-1的NaI溶液，看到的現(xiàn)象是
白色沉淀轉(zhuǎn)化為黃色沉淀
白色沉淀轉(zhuǎn)化為黃色沉淀
，產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因是（用離子方程式表示）
AgCl（s）+I-（aq）=AgI（s）+Cl-（aq）
AgCl（s）+I-（aq）=AgI（s）+Cl-（aq）
．
（2）過(guò)氧化氫的制備方法很多，下列方法中原子利用率最高的是
D
D
（填序號(hào)）．
電解
A．BaO2+H2SO4=BaSO4↓+H2O2
B．2NH4HSO4
 點(diǎn)解 
.
 
（NH4）2S2O8+H2↑；
（NH4）2S2O8+2H2O=2NH4HSO4+H2O2
C．CH3CHOHCH3+O2→CH3COCH3+H2O2
D．乙基蒽醌法見圖1
（3）某文獻(xiàn)報(bào)導(dǎo)了不同金屬離子及其濃度對(duì)雙氧水氧化降解海藻酸鈉溶液反應(yīng)速率的影響，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖2、圖3所示．注：以上實(shí)驗(yàn)均在溫度為20℃、w（H2O2）=0.25%、pH=7.12、海藻酸鈉溶液濃度為8mg?L-1的條件下進(jìn)行．圖2中曲線a：H2O2；b：H2O2+Cu2+；c：H2O2+Fe2+；d：H2O2+Zn2+；e：H2O2+Mn2+；圖3中曲線f：反應(yīng)時(shí)間為1h；g：反應(yīng)時(shí)間為2h；兩圖中的縱坐標(biāo)代表海藻酸鈉溶液的粘度（海藻酸鈉濃度與溶液粘度正相關(guān)）．
由上述信息可知，下列敘述錯(cuò)誤的是
B
B
（填序號(hào)）．
A．錳離子能使該降解反應(yīng)速率減緩
B．亞鐵離子對(duì)該降解反應(yīng)的催化效率比銅離子低
C．海藻酸鈉溶液粘度的變化快慢可反映出其降解反應(yīng)速率的快慢
D．一定條件下，銅離子濃度一定時(shí)，反應(yīng)時(shí)間越長(zhǎng)，海藻酸鈉溶液濃度越�。�

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

（2013?合肥一模）碘是人體必需的微量元素之一，有“智力元素”之稱．食用加碘食鹽可預(yù)防碘缺乏�。殚嗁Y料知：①在酸性條件下，I-能被NO3-離子氧化成IO3-離子，被H2O2或O2等氧化成I2；②IO3-離子能被HSO3-離子還原成I2．
請(qǐng)你利用實(shí)驗(yàn)室常用儀器和下列限選試劑，依次研究某食鹽樣品中所加碘的存在形式是I2、I-、IO3-中的哪一種．
限選試劑如下：1.0mol?L-1HNO3溶液、1.0mol?L-1 H2SO4溶液、1.0mol?L-1NaHSO3溶液、3% H2O2溶液、1%淀粉溶液、蒸餾水
Ⅰ．提出假設(shè)
假設(shè)1：該食鹽樣品中含I2；        假設(shè)2：該食鹽樣品中含I-
假設(shè)3：
假設(shè)食鹽中含有IO3-
假設(shè)食鹽中含有IO3-
．
Ⅱ．設(shè)計(jì)方案與實(shí)驗(yàn)探究
將適量食鹽樣品溶于蒸餾水制成溶液，請(qǐng)按要求填寫下表
實(shí)驗(yàn)步驟 預(yù)期現(xiàn)象與結(jié)論

步驟1：取少量上述溶液注入試管中，滴入幾滴淀粉溶液振蕩．
若溶液顯
藍(lán)色
藍(lán)色
，則假設(shè)1成立；否則，假設(shè)1不成立，再進(jìn)行步驟2

步驟2：
取少量上述溶液注入試管中
取少量上述溶液注入試管中

滴入幾滴1.0mol?L-1H2SO4溶液和幾滴3%H2O2溶液
滴入幾滴1.0mol?L-1H2SO4溶液和幾滴3%H2O2溶液

再滴入幾滴淀粉溶液，振蕩
再滴入幾滴淀粉溶液，振蕩
若溶液顯藍(lán)色，則假設(shè)2成立，反應(yīng)的離子方程式為
2I-+H2O2+2H+=I2+2H2O
2I-+H2O2+2H+=I2+2H2O
；否則，假設(shè)2不成立，再進(jìn)行步驟3

步驟3：
取少量上述溶液注入試管中
取少量上述溶液注入試管中

滴入幾滴1.0mol?L-1NaHSO3溶液
滴入幾滴1.0mol?L-1NaHSO3溶液

再滴入幾滴淀粉溶液，振蕩
再滴入幾滴淀粉溶液，振蕩
若溶液呈藍(lán)色，則假設(shè)3成立
若溶液呈藍(lán)色，則假設(shè)3成立

否則，假設(shè)3不成立
否則，假設(shè)3不成立
Ⅲ．問題與思考
純的KIO3或KI都可以作為食用加碘鹽中碘的來(lái)源．從化學(xué)角度來(lái)看，試驗(yàn)中添加
KIO3
KIO3
（填“KIO3”或“KI”）更好；理由是
碘化鉀易被空氣中氧氣氧化生成碘
碘化鉀易被空氣中氧氣氧化生成碘
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

鐵礦石是工業(yè)煉鐵的主要原料之一，其主要成分為鐵的氧化物（設(shè)雜質(zhì)中不含鐵元素和氧元素，且雜質(zhì)不與H2SPO4反應(yīng)）．某研究性學(xué)習(xí)小組對(duì)某鐵礦石中鐵的氧化物的化學(xué)式進(jìn)行探究．
精英家教網(wǎng)
Ⅰ．鐵礦石中含氧量的測(cè)定
①按如圖組裝儀器，檢查裝置的氣密性；
②將5.0g鐵礦石放入硬質(zhì)玻璃管中，裝置B、C中的藥品如圖所示（夾持儀器均省略）：
③從左端導(dǎo)氣管口處不斷地緩緩?fù)ㄈ際2，待C裝置出口處H2驗(yàn)純后，點(diǎn)燃A處酒精燈；
④充分反應(yīng)后，撤掉酒精燈，再持續(xù)通入氫氣至完全冷卻．
（1）裝置C的作用為
 
．
（2）測(cè)得反應(yīng)后裝置B增重1.35g，則鐵礦石中氧的百分含量為
 
．
（3）若將H2換成CO，則還需補(bǔ)充
 
裝置．
Ⅱ．鐵礦石中含鐵量的測(cè)定
精英家教網(wǎng)
（4）步驟④中煮沸的作用是
 
．
（5）步驟⑤中用到的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外，還有
 
．
（6）下列有關(guān)步驟⑥的操作中說(shuō)法正確的是
 
．
a．因?yàn)榈馑疄辄S色，所以滴定過(guò)程中不需加指示劑
b．滴定過(guò)程中可利用淀粉溶液作為指示劑
c．滴定管用蒸餾水洗滌后可以直接裝液
d．錐形瓶不需要用待測(cè)液潤(rùn)洗
e．滴定過(guò)程中，眼睛注視滴定管中液面變化
f．滴定結(jié)束后，30s內(nèi)溶液不恢復(fù)原來(lái)的顏色，再讀數(shù)
（7）若滴定過(guò)程中消耗0.5000mol?L-1的KI溶液20.00mL，則鐵礦石中鐵的百分含量為
 
．
Ⅲ．（8）由I、II可以推算出該鐵礦石中鐵的氧化物的化學(xué)式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013-2014學(xué)年安徽省濉溪縣高三第四次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

碘是人體必需的微量元素之一，有“智力元素”之稱。食用加碘食鹽可預(yù)防碘缺乏病。查閱資料知：①在酸性條件下，I- 能被NO3- 氧化成IO3-，被H2O2或O2等氧化為I2；② IO3- 能被HSO3- 還原成I2。

請(qǐng)你利用實(shí)驗(yàn)室常用儀器和下列限選試劑，依次研究某食鹽樣品中所加碘的存在形式是I2、I-、IO3- 中的哪一種。

限選試劑如下：1.0 mol∙L-1HNO3溶液、1.0 mol∙L-1H2SO4溶液、1.0 mol∙L-1NaHSO3溶液、3%H2O2溶液、1%淀粉溶液、蒸餾水。

（1）提出假設(shè)

假設(shè)1：該食鹽樣品中含I2；

假設(shè)2：該食鹽樣品中含I-；

假設(shè)3：                      。

（2）設(shè)計(jì)方案與實(shí)驗(yàn)探究

將適量食鹽樣品溶于蒸餾水制成溶液，請(qǐng)按要求填寫下表：

實(shí)驗(yàn)步驟

預(yù)期現(xiàn)象與結(jié)論

步驟1：取少量上述溶液注入試管中，滴入幾滴淀粉溶液，振蕩

若溶液顯       （填顏色），則假設(shè)1成立；否則，假設(shè)1不成立，再進(jìn)行步驟2

步驟2：                         

                                 

                                 

若溶液顯藍(lán)色，則假設(shè)2成立，反應(yīng)的離子方程式為                                     ；否則，假設(shè)2不成立，再進(jìn)行步驟3

步驟3：                                                                

                                 

                                

                                                                

                                         

 

（3）問題與思考

純KIO3或純KI都可以作為食用加碘鹽中碘的來(lái)源。從化學(xué)角度來(lái)看，實(shí)驗(yàn)中添加               （填“KIO3”或“KI”）更好，理由是                                                         。

 

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