Question

（2010?啟東市模擬）下列排列順序完全正確的是（　�。�

A．溶解性：NaHCO₃＞Na₂CO₃＞AgCl＞AgI

B．氧化性：MnO₂＞Cl₂＞Fe³⁺＞Cu²⁺

C．常溫下，α₁、α₂、α₃分別表示pH=2的鹽酸、pH=12的氨水、pH=12的碳酸鈉溶液中水的電離程度，則α₁=α₂＞α₃

D．同溫下，1L0.5mol?L^-1NH₄Cl溶液中NH₄⁺數(shù)與2L0.25mol?L^-1NH₄Cl溶液中NH₄⁺數(shù)分別為a、b，則a＞b

Answer 1

分析：A．溶解度：Na₂CO₃＜NaHCO₃，鈉鹽易溶于水，鹵化銀AgX（X=F，Cl，Br，I）中AgF易溶，AgI、AgBr、AgCl難溶于水，溶解度大小AgI＜AgBr＜AgCl＜AgF（易溶）；
B．結(jié)合方程式，利用氧化劑氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物氧化性判斷；
C．pH=2的鹽酸中氫氧根離子為水電離，pH=12的氨水中氫離子是水電離的，pH=12的碳酸鈉溶液中氫氧根離子是水的電離的，根據(jù)水電離的離子濃度比較水的電離程度；
D．NH₄⁺發(fā)生水解，NH₄⁺濃度越小，水解程度越大，但水解是極其微弱的，溶液中NH₄⁺數(shù)目取決于溶液體積與NH₄⁺的濃度；

解答：解：A．溶解度：Na₂CO₃＜NaHCO₃，鈉鹽易溶于水，鹵化銀AgX（X=F，Cl，Br，I）中AgF易溶，AgI、AgBr、AgCl難溶于水，溶解度大小AgI＜AgBr＜AgCl＜AgF（易溶），所以溶解度Na₂CO₃＞NaHCO₃＞AgCl＞AgI，故A錯誤；
B．二氧化錳氧化元素為氯氣，所以氧化性MnO₂＞Cl₂，氯氣氧化鐵為氯化鐵，所以氧化性Cl₂＞Fe³⁺，鐵離子氧化銅為銅離子，所以氧化性Fe³⁺＞Cu²⁺，所以氧化性MnO₂＞Cl₂＞Fe³⁺＞Cu²⁺，故B正確；
C．pH=2的鹽酸中氫氧根離子為水電離，氫氧根離子濃度為10^-12mol/L，pH=12的氨水中氫離子是水電離的，氫離子濃度為10^-12mol/L，pH=12的碳酸鈉溶液中氫氧根離子是水的電離的，氫氧根離子濃度為10^-2mol/L，所以水的電離程度為pH=2的鹽酸等于pH=12的氨水小于pH=12的碳酸鈉溶液，即α₁=α₂＜α₃，故C錯誤；
D．NH₄⁺發(fā)生水解，NH₄⁺濃度越小水解程度越大，但水解是極其微弱的，溶液中NH₄⁺數(shù)目取決于溶液體積與NH₄⁺的濃度，所以溶液中a＞b，故D正確；
故選BD．

點(diǎn)評：本題考查了物質(zhì)溶解性、氧化性強(qiáng)弱比較、鹽類水解與弱電解質(zhì)電離等，綜合性較大，注意知識的綜合運(yùn)用，題目難度中等．