20．按要求填空．
（1）配平氧化還原反應：
4Zn+10HNO3═1N2O↑+4Zn（NO3）2+5H2O
（2）用單線橋在（1）已經(jīng)配平的化學方程式中，標出電子轉移的方向和數(shù)目；
（3）此反應中，氧化劑是HNO3；氧化產(chǎn)物是Zn（NO3）2；（填寫化學式）
（4）若該反應有3mol電子發(fā)生了轉移，則消耗單質鋅的質量為97.5g．

分析 分析反應中元素化合價變化，所含元素化合價升高的反應物為還原劑，對應產(chǎn)物為氧化產(chǎn)物，所含元素化合價降低的反應物為氧化劑，對應產(chǎn)物為還原產(chǎn)物，鋅與硝酸的反應中，鋅化合價從0價升高為+2價的鋅離子，硝酸根離子中+5價的氮元素化合價降為+1價的氮，依據(jù)得失電子守恒配平方程式，用單線橋表示，計算轉移3mol電子消耗鋅的質量．

解答 解：（1）鋅與硝酸的反應中，鋅化合價從0價升高為+2價的鋅離子，硝酸根離子中+5價的氮元素化合價降為+1價的氮，要使氧化劑得到電子數(shù)等于還原劑失去電子數(shù)，則鋅的系數(shù)為4，N2O系數(shù)為1，依據(jù)原子個數(shù)守恒可知反應的方程式：4Zn+10HNO3═1N2O↑+4Zn（NO3）2+5H2O；
故答案為：4；10；1；4；5；
（2）4Zn+10HNO3═1N2O↑+4Zn（NO3）2+5H2O反應中鋅化合價從0價升高為+2價的鋅離子，硝酸根離子中+5價的氮元素化合價降為+1價的氮，4mol鋅參加反應失去8mol電子，用單線橋表示為：
；
故答案為：；
（3）反應中鋅化合價升高為還原劑，對應產(chǎn)物硝酸鋅為氧化產(chǎn)物，硝酸中氮化合價降低為氧化劑，對應產(chǎn)物N2O為還原產(chǎn)物，
故答案為：HNO3；Zn（NO3）2；
（4）依據(jù)、可知轉移8mol電子消耗4mol鋅，則轉移3mol電子消耗鋅的物質的量為1.5mol，質量為1.5mol×65g/mol=97.5g；
故答案為：97.5g．

點評 本題考查了氧化還原方程式的配平、雙線橋表示、氧化還原反應基本概念及計算，明確氧化還原反應基本概念及得失電子守恒規(guī)律是解題關鍵，題目難度中等．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．已知水在25℃和95℃時，其電離平衡曲線如圖所示．
（1）95℃時水的電離平衡曲線應為B（填“A”或“B”），理由是水電離需要吸熱，溫度越高KW越大．
（2）曲線A所對應的溫度下，pH=2的HCl溶液和pH=12的某BOH溶液中，若水的電離程度分別用α1、α2表示，則α1等于α2（填“大于”、“小于”、“等于”或“無法確定”，下同），若將二者等體積混合，則混合溶液的pH＞或=7．
（3）在曲線B所對應的溫度下，將0.02mol•L-1的Ba（OH）2溶液與等物質的量濃度的NaHSO4溶液等體積混合，所得混合液的pH=10．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．某溶液中含有OH-、CO32-、SO42-三種陰離子，如果只取一次溶液分別將三種離子檢驗出來，那么：
（1）先檢驗OH-，加入酚酞試劑（或溶液）．
（2）再檢驗CO32-，加入鹽酸或硝酸試劑（或溶液）．
（3）最后檢驗SO42-，加入氯化鋇或硝酸鋇溶液試劑（或溶液）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．同溫同壓條件下，在兩個容積相同的密閉容器中，一個盛有NH3，另一個盛有N2、H2的混合氣體，兩容器內(nèi)的氣體一定具有相同的（　　）
A．原子數(shù)B．分子數(shù)C．質量D．密度

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．以下反應屬于氧化還原反應的是（　�。�
A．CaO+H2O═Ca（OH）2B．2NH4HCO3$\stackrel{△}{→}$2NH3↑+H2O+CO2↑
C．4HCl+O2$\stackrel{△}{→}$2H2O+2Cl2D．NaHCO3+NaHSO4═Na2SO4+CO2↑+H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．某化學小組用MnO2和濃鹽酸共熱制取氯氣時，利用剛吸收過SO2的NaOH溶液對尾氣進行吸收處理．請按要求回答下列問題：
（1）請寫出用此法制取Cl2的離子方程式：MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O．
（2）該尾氣吸收處理一段時間后，吸收液中（假設不含酸式鹽）肯定存在的陰離子有OH-、SO42-、Cl-；對可能大量存在的其他陰離子（不考慮空氣中CO2的影響）設計如下實驗進行探究．
①提出假設：
假設1：只存在SO32-；假設2．只存在ClO-；假設3：既存在SO32-也存在ClO-．
②質疑討論：經(jīng)分析假設3不合理，理由是SO32-具有強還原性，ClO-具有強氧化性，兩者發(fā)生氧化還原反應而不能大量共存．
③實驗方案設計與分析：
限選試劑：3moL•L-1 H2SO4、1moL•L-1 NaOH、0.01mol•L-1 KMnO4紫色石蕊試液．
實驗步驟 預期現(xiàn)象和結論
步驟一：取少量吸收液于試管中，滴加3mol•L-1 H2SO4至溶液呈酸性，然后將所得溶液分置于A、B試管中．
步驟二：在A試管中滴加0.01mol•L-1KMnO4溶液，振蕩． 若紫紅色褪去，則說明假設1成立．
步驟三：在B試管中滴加紫色石蕊溶液，振蕩 若先變紅后褪色，則說明假設2成立．
（3）假設有224mL（標準狀況下）SO2被15mL 1mol•L-1的NaOH溶液完全吸收，得溶液X．忽略鹽類的水解，所得X溶液中溶質正鹽的物質的量為0.005mol．
若用0.2000mol•L-1 KIO3溶液恰好將上述溶液X中所有的硫元素氧化，還原產(chǎn)物為I2，則消耗KIO3溶液的體積為20L．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

12．已知A、B、C是三種常見的單質，其中A為金屬，B、C為氣體；D的飽和溶液滴入沸水中繼續(xù)煮沸，溶液呈紅褐色；B和C反應的產(chǎn)物極易溶于水得無色溶液E．它們之間轉化關系如圖所示．

（1）寫出A的化學式Fe
（2）寫出D和E分別與A反應的離子方程式：
D+A：2Fe3++Fe═3Fe2+；
E+A：Fe+2H+═Fe2++H2↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．（1）二氧化硅與碳高溫下反應的化學方程式為SiO2+2C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si+2CO↑上述反應中生成的單質有什么用途：芯片、半導體材料、太陽能電池等（寫一條即可）．卞石是硅酸鹽，不同類型的卞石中氧原子的物質的量分數(shù)相同，由鈉卞石化學式NaAlSi3O8可推知鈣卞石的化學式為Ca（AlSi3O8）2請將鈉卞石的化學式改寫成氧化物的形式：CaO．Al2O3．6SiO2．
（2）天然氣（主要成分甲烷）含有少量含硫化合物，可以用氫氧化鈉溶液洗滌除去．羰基硫用氫氧化鈉溶液處理的過程如下（部分產(chǎn)物已略去）：COS$→_{I}^{NaOH溶液}$Na2S溶液$→_{II}^{△}$H2+X的溶液     羰基硫分子的電子式為．反應I除生成兩種正鹽外，還有水生成，其化學方程式為COS+4NaOH=Na2S+Na2CO3+2H2O已知反應II的產(chǎn)物X的溶液中硫元素的主要存在形式為S2O32-，則II中主要反應的離子方程式為2S2-+5H2O=S2O32-+4H2↑+2OH-．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．洋植物如海帶、海藻中含有豐富的碘元素，主要以碘化物形式存在．有一化學課外小組用海帶為原料制取少量碘單質，他們將海帶灼燒成灰，用水浸泡一段時間（以讓碘化物充分溶解在水中），得到海帶灰懸濁液，然后按以下實驗流程提取單質碘：

（提示：Cl2和I-可發(fā)生置換反應）
（1）灼燒海帶時需要用到的實驗儀器是ABCDE（從下列儀器中選出所需的儀器，用標號字母填寫在空白處）．
A．坩堝  B．坩堝鉗  C．三腳架  D．泥三角E．酒精燈
（2）過程②中充入足量Cl2的目的是將I-全部氧化為I2，反應的離子方程式為Cl2+2I-=2Cl-+I2．
（3）操作③中所用的有機試劑可以是CCl4（只填一種）．
（4）操作過程③可以分解為如下幾步：
A．把盛有溶液的分液漏斗放在鐵架臺的鐵圈中；
B．把50mL碘水和15mL有機溶劑（你所選）加入分液漏斗中，蓋好玻璃塞；
C．檢驗分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液；
D．倒轉漏斗用力振蕩，不時旋開活塞放氣，后關閉活塞，把分液漏斗放正；
E．旋開活塞，用燒杯接收溶液；
F．從分液漏斗上口倒出上層液體；
G．將漏斗上口的玻璃塞打開或使塞上的凹槽與漏斗上口的小孔對準；
H．靜置、分層．
a．上述G步操作的目的是保持分液漏斗內(nèi)外壓力平衡，使液體易于流下；
b．最后碘的有機溶液是通過選苯則填“漏斗上口，選CCl4則填“漏斗下口獲得（填“漏斗上口”或“漏斗下口”）．
（5）若要檢驗提取碘后的水溶液中是否還含有單質碘，可以取樣加入淀粉溶液，觀察顏色變化．
（6）從含碘的有機溶液中提取碘和回收有機溶液，還需要經(jīng)過蒸餾，觀察圖所示實驗裝置，指出其錯誤有3處．

（7）進行上述蒸餾操作時，使用水浴的原因是受熱比較均勻，溫度容易控制．

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