12.已知A、B、C是三種常見的單質(zhì),其中A為金屬,B、C為氣體;D的飽和溶液滴入沸水中繼續(xù)煮沸,溶液呈紅褐色;B和C反應(yīng)的產(chǎn)物極易溶于水得無色溶液E.它們之間轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示.

(1)寫出A的化學(xué)式Fe
(2)寫出D和E分別與A反應(yīng)的離子方程式:
D+A:2Fe3++Fe═3Fe2+;
E+A:Fe+2H+═Fe2++H2↑.

分析 A、B、C是三種常見的單質(zhì),其中A為金屬,B、C為氣體,A與B反應(yīng)生成D,D的飽和溶液滴入沸水中繼續(xù)煮沸,溶液呈紅褐色,則A是Fe,B是Cl2,D是FeCl3,B和C反應(yīng)生成E,E極易溶于水得無色溶液E,則C是H2,E是HCl,鹽酸和鐵、氯化鐵與Fe反應(yīng)均生成氯化亞鐵,符合轉(zhuǎn)化關(guān)系,則F是FeCl2,據(jù)此解答.

解答 解:A、B、C是三種常見的單質(zhì),其中A為金屬,B、C為氣體,A與B反應(yīng)生成D,D的飽和溶液滴入沸水中繼續(xù)煮沸,溶液呈紅褐色,則A是Fe,B是Cl2,D是FeCl3,B和C反應(yīng)生成E,E極易溶于水得無色溶液E,則C是H2,E是HCl,鹽酸和鐵、氯化鐵與Fe反應(yīng)均生成氯化亞鐵,符合轉(zhuǎn)化關(guān)系,則F是FeCl2
(1)A的化學(xué)式為Fe,故答案為:Fe;
(2)寫出D和E分別與A反應(yīng)的離子方程式:
D+A反應(yīng)離子方程式為:2Fe3++Fe═3Fe2+;
E+A反應(yīng)離子方程式為:Fe+2H+═Fe2++H2↑,
故答案為:2Fe3++Fe═3Fe2+;Fe+2H+═Fe2++H2↑.

點(diǎn)評(píng) 本題考查物質(zhì)的推斷,“D的飽和溶液滴入沸水中繼續(xù)煮沸,溶液呈紅褐色”是突破口,明確物質(zhì)的性質(zhì)及特殊性是解本題關(guān)鍵,難度不大.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

2.不能用來萃取溴水中溴的物質(zhì)是( 。
A.汽油B.C.四氯化碳D.酒精

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

3.電解質(zhì)溶液有許多奇妙之處,下列關(guān)于電解質(zhì)溶液的敘述中正確的是(  )
A.Na2CO3、NaHCO3兩種鹽溶液中,離子種類不相同
B.物質(zhì)的量濃度相同的NH4Cl和NH4HSO4兩種溶液中,c(NH4+)前者小于后者
C.常溫下,某溶液中由水電離出的c(H+)=10-5mol•L-1,則此溶液可能是鹽酸
D.常溫下,1 mol•L-1的CH3COOH溶液與1 mol•L-1的NaOH溶液等體積混合后,所得混合液中:c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

20.按要求填空.
(1)配平氧化還原反應(yīng):
4Zn+10HNO3═1N2O↑+4Zn(NO32+5H2O
(2)用單線橋在(1)已經(jīng)配平的化學(xué)方程式中,標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目;
(3)此反應(yīng)中,氧化劑是HNO3;氧化產(chǎn)物是Zn(NO32;(填寫化學(xué)式)
(4)若該反應(yīng)有3mol電子發(fā)生了轉(zhuǎn)移,則消耗單質(zhì)鋅的質(zhì)量為97.5g.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

7.五種短周期元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大.A元素所形成的單質(zhì)是密度最小的氣體,A和C同族,B和D同族.A和B形成氣體在水中呈堿性,C和E形成的化合物在水中呈中性.回答下列問題:
(1)D位于元素周期表中第三周期第VA族.
(2)五種元素中,原子半徑最大的是Na,非金屬性最強(qiáng)的是Cl.(填元素符號(hào))
(3)C元素最高價(jià)氧化物的水化物的電子式為,其中存在的化學(xué)鍵類型為離子鍵、共價(jià)鍵.
(4)B最高價(jià)氧化物的化學(xué)式為N2O5
(5)單質(zhì)C與水反應(yīng)的離子方程式為2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

17.物質(zhì)結(jié)構(gòu)揭示物質(zhì)構(gòu)成的奧秘,請(qǐng)回答以下問題:
(1)元素A含有8個(gè)質(zhì)子,10個(gè)中子的核素,用核素符號(hào)表示為188O.元素B被科學(xué)家稱“防癌之王”,與元素A同主族位于第四周期,元素B的名稱為硒,A和B的氫化物,沸點(diǎn)較高的是H2O(填化學(xué)式).
(2)CH4中共用電子對(duì)偏向C,SiH4中硅元素為+4價(jià),則C、Si、H的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)镃>H>Si.
(3)如圖1是前四周期主族元素第一電離能梯度圖,圖中a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的元素為氫,則b點(diǎn)對(duì)應(yīng)元素的未成對(duì)電子數(shù)為3,c點(diǎn)對(duì)應(yīng)元素基態(tài)原子核外電子排布式為1s22s22p63s23p4

(4)FeC13晶體易溶于水、乙醇,用酒精燈加熱即可氣化,而FeF3晶體熔點(diǎn)高于1000℃,試解釋兩種化合物熔點(diǎn)差異較大的原因是FeCl3為分子晶體,F(xiàn)eF3為離子晶體,離子晶體的熔點(diǎn)高于分子晶體.
(5)水果中含有不同的果酸,其中檸檬、柑橘等水果中含有檸檬酸,檸檬酸的結(jié)構(gòu)如圖2.檸檬酸的晶體類型為分子晶體,碳原子的雜化軌道類型為sp2、sp3;檸檬酸晶體中含有的作用力有共價(jià)鍵、氫鍵、范德華力.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

4.核外電子排布相同的一組微粒是( 。
A.Mg2+、Al3+、F-、NeB.Na+、F-、S2-、Ar
C.K+、Ca2+、S2-、NeD.Mg2+、Na+、Cl-、S2-

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

1.工業(yè)上為了處理含有Cr2O72-酸性工業(yè)廢水,采用下面的處理方法:往工業(yè)廢水中加入適量的NaCl,以Fe為電極進(jìn)行電解,經(jīng)過一段時(shí)間,有Cr(OH)3和Fe(OH)3沉淀生成,工業(yè)廢水中鉻(Cr)的含量已低于排放標(biāo)準(zhǔn).請(qǐng)回答下列問題:
(1)電極反應(yīng)式:陽極Fe-2e-═Fe2+;2H++2e-═H2
(2)寫出Cr2O72-變?yōu)镃r3+的離子方程式6Fe2++Cr2O72-+14H+═6Fe3++2Cr3++7H2O
(3)工業(yè)廢水pH升高的原因陰極反應(yīng)消耗H+,溶液中的氧化還原反應(yīng)也消耗H+,使溶液pH升高
(4)不能(填“能”或“不能”)改用石墨電極,原因若用石墨做電極,則無法產(chǎn)生還原劑Fe2+,使Cr2O72-還原為Cr3+,變成沉淀除去.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

2.現(xiàn)有五種可溶性物質(zhì)A、B、C、D、E,它們所含的陰、陽離子互不相同,分別含有五種陽離子Na+、Al3+、Mg2+、Ba2+、Fe3+和五種陰離子Cl-、OH-、NO3-、CO32-、X中的一種.
(1)某同學(xué)通過比較分析,認(rèn)為無須檢驗(yàn)就可判斷其中必有的兩種物質(zhì)是Na2CO3和Ba(OH)2
(2)物質(zhì)C中含有離子X.為了確定X,現(xiàn)將(1)中的兩種物質(zhì)記為A和B,當(dāng)C與B 的溶液混合時(shí),產(chǎn)生紅褐色沉淀和無色無味氣體;當(dāng)C與A的溶液混合時(shí)也產(chǎn)生沉淀,向該沉淀中滴入稀HNO3,沉淀部分溶解.則:
①X為B(填字母).
A.Br-         B.SO42-      C.CH3COO-       D.HCO3-
②B的水溶液中所有離子的濃度由大到小的順序?yàn)閏(Na+)>c(CO32-)>c(OH-)>c(HCO3-)>c(H+
(3)將Cu投入裝有足量D溶液的試管中,Cu不溶解;再滴加稀H2SO4,Cu逐漸溶解,管口附近有紅棕色氣體出現(xiàn),則物質(zhì)D一定含有上述離子中的NO3-(填離子符號(hào)),有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為3Cu+8H++2NO3-═3Cu2+2NO↑+4H2O.

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