【題目】我國(guó)農(nóng)業(yè)生產(chǎn)因遭受酸雨而造成的損失每年高達(dá)15億元。為了有效控制酸雨,目前國(guó)務(wù)院已批準(zhǔn)了《酸雨控制區(qū)和二氧化硫污染控制區(qū)劃分方案》等法規(guī)。某實(shí)驗(yàn)小組采集硫酸型酸雨樣品,隨著時(shí)間的推移,多次測(cè)定該樣品的pH,得到了表中數(shù)據(jù):(已知pH越小,溶液的酸性越強(qiáng))

時(shí)間(h)

0

8

16

24

32

40

48

pH

5.0

4.8

4.5

4.3

4.2

4.0

4.0

(1)酸雨樣品放置時(shí)pH變化的主要原因是(用化學(xué)方程式表示)____________________。

(2)如果將剛?cè)拥纳鲜鏊嵊旰妥詠?lái)水混合,pH將________(填“增大”“減小”或“不變”),原因是(用化學(xué)方程式表示)____________________。

(3)你認(rèn)為減少酸雨產(chǎn)生可采取的措施是___________(填字母)。

①少用煤作燃料 ②把工廠煙囪造高、廴剂厦摿颉、茉谝阉峄耐寥乐屑邮摇、蓍_(kāi)發(fā)新能源

A.①②③ B.②③④⑤ C.①③⑤ D.①③④⑤

【答案】 SO2+H2OH2SO3,2H2SO3+O2===2H2SO4 減小 H2SO3+Cl2+H2O===2HCl+H2SO4 C

【解析】

(1)酸雨放置時(shí)pH變小,其原因是雨水中的H2SO3被空氣中的O2氧化所致。

(2)雨水和自來(lái)水混合,應(yīng)考慮H2SO3與自來(lái)水中的Cl2發(fā)生氧化還原反應(yīng)而生成硫酸和鹽酸,使酸性增強(qiáng)。

(3)減少酸雨的形成必須減少SO2排放,將煤轉(zhuǎn)化為清潔能源(如煤的氣化和液化),燃料脫硫、固硫,開(kāi)發(fā)不含硫的新能源(如氫能、核能等),都是有效措施。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】隨著材料科學(xué)的發(fā)展,金屬釩及其化合物得到了越來(lái)越廣泛的應(yīng)用,并被譽(yù)為“合金的維生素”。為了回收利用含鋼催化劑(V2O5、VOSO4及不溶性雜質(zhì)),科研人員最新研制了一種離子交換法回收釩的新工藝。該工藝的主要流程如圖所示:

已知:部分含釩物質(zhì)在水中的溶解性:

物質(zhì)

V2O5

VOSO4

NH4VO3

(VO2)2SO4

溶解性

難溶

可溶

難溶

易溶

(1)由V2O5冶煉金屬釩采用鋁熱劑法,反應(yīng)的化學(xué)方程式為:___________

(2)V2O5通常用作為反應(yīng)2SO2+O22SO3的理想催化劑,其催化的機(jī)理可能是加熱時(shí)可逆地失去氧的原因,其過(guò)程可用兩個(gè)化學(xué)方程式表示:_________、4V+5O22V2O5.

(3)反應(yīng)①的目的是_________.

(4)將濾液1與濾液2混合后用氯酸鉀氧化,氯元素被還原為最低價(jià),其反應(yīng)的離子方程式為______.

(5)反應(yīng)③的沉淀率(又稱沉釩率) 是回收釩的關(guān)鍵之一,下圖是反應(yīng)溫度與沉釩率的關(guān)系圖,則控制溫度的方法是____________.

(6)反應(yīng)④在NH4VO3的焙燒過(guò)程中,固體質(zhì)量的減少值(縱坐標(biāo)) 隨溫度變化的曲線如圖2所示,則其分解過(guò)程中_______(填字母代號(hào))。

A.先分解失去H2O,再分解失去NH3

B.先分解失去NH3, 再分解失去H2O

C.同時(shí)分解失去H2O 和NH3

D.同時(shí)分解失去H2和N2和H2O

(7)全釩電池的電解質(zhì)溶液為VOSO4溶液,電池的工作原理為VO2++V2++2H+VO2++H2O+V3+。電池充電時(shí)陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為__________

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下圖是石蠟油在熾熱碎瓷片的作用下產(chǎn)生乙烯,并檢驗(yàn)乙烯性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)。

回答下列問(wèn)題:

(1)從裝置A中出來(lái)的氣體中含有烷烴和________。

(2)B中酸性高錳酸鉀溶液________,這是因?yàn)樯傻臍怏w被________(填“氧化”或“還原”),反應(yīng)類型為________。

(3)C中溴的四氯化碳溶液________,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式:____________,反應(yīng)類型為________

(4)在D處點(diǎn)燃之前必須進(jìn)行的操作是__________,燃燒時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】400℃101 kPa時(shí),NO2(g) CO(g) NO(g) + CO2(g) 反應(yīng)過(guò)程的能量變化如下圖所示。

反應(yīng)過(guò)程

(1)該反應(yīng)是_____________(填吸熱放熱)反應(yīng)。

(2)該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_____________。

(3)改變下列條件都可使該反應(yīng)的反應(yīng)速率改變,其中通過(guò)降低活化能加快反應(yīng)速率的是_____________

a.濃度 b.壓強(qiáng) c.溫度 d.催化劑

(4)反應(yīng)體系中加入催化劑對(duì)反應(yīng)熱是否有影響?____(填),原因是____。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】常溫下,下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是

A. 滴入酚酞顯紅色的溶液:Na+、NH4+、NO3-、Cl-

B. 0.1mol·L-1Fe(NO3)2溶液:H+、Al3+、SO42-、Cl-

C. 0.1mol·L-1氨水溶液:K+、Na+、NO3-、A1O2-

D. c(H+)/c(OH-)=1012mol·L-1的溶液:Ca2+、NH4+、Cl-、HCO3-

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某研究小組制備84消毒液(主要成分NaClO)設(shè)計(jì)了如圖裝置。并查閱到下列資料,“在加熱情況下鹵素與堿液發(fā)生如下反應(yīng):3X2+6OH5X+XO3+3H2O”。

回答下列問(wèn)題:

(1)裝置中的大試管內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______________________。

(2)裝置中能否省去盛飽和NaCl溶液的洗氣瓶?_____(填“能”或“不能”,下同),理由是_____________

(3)裝置中能否省去盛濃硫酸的洗氣瓶?________,理由是____________________________

(4)裝置中能否省去盛冰水的燒杯?________,理由是______________________________

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】(1)實(shí)驗(yàn)室制取Cl2時(shí),下列操作不正確的是________(填序號(hào))。

①裝置Ⅰ可用于制取少量Cl2

②用裝置Ⅱ除去Cl2中的少量HCl

③用裝置Ⅲ制取Cl2

④用裝置Ⅳ干燥Cl2

(2)實(shí)驗(yàn)室制取干燥、純凈的氯氣,除了二氧化錳、濃鹽酸外還需要的試劑有_______、____________

(3)已知KMnO4與濃鹽酸在常溫下反應(yīng)能產(chǎn)生Cl2。若用如下圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置來(lái)制備純凈、干燥的氯氣及驗(yàn)證它與金屬的反應(yīng)。每個(gè)虛線框表示一個(gè)單元裝置,其中有錯(cuò)誤的是________(填字母,下同)。

(4)在實(shí)驗(yàn)室中用濃鹽酸與MnO2共熱制取Cl2并進(jìn)行相關(guān)實(shí)驗(yàn)。下列收集Cl2的裝置正確的是________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】氣體的體積主要由什么因素決定的(  )

①氣體分子的大小 ②氣體分子數(shù)的多少 ③氣體分子間的平均距離④氣體分子的相對(duì)分子質(zhì)量.

A.①②B.①③C.②③D.②④

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】空氣吹出法工藝是目前海水提溴的最主要方法之一,其工藝流程如圖所示。

(1)“苦鹵Br2的海水過(guò)程____(填不是)氧化還原反應(yīng)。

(2)步驟利用了S02的還原性,反應(yīng)的離子方程式為____。

(3)步驟的蒸餾過(guò)程中,溫度應(yīng)控制在80~90℃。溫度過(guò)高或過(guò)低都不利于生產(chǎn),其原因是____

(4)若處理1 m3海水需要消耗0.45 molSO2,不考慮轉(zhuǎn)化過(guò)程中溴的損耗,則海水中溴離子的物質(zhì)的量濃度為____。

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