Question

A、B、C、D、E、F是原子序數(shù)小于20的四種元素，已知A元素+1價(jià)的陽離子與C的陽離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，B元素最高正價(jià)的絕對(duì)值與負(fù)價(jià)的絕對(duì)值之差等于6.1molC單質(zhì)與足量的稀硫酸反應(yīng)可生成1.5molH₂，反應(yīng)后C元素原子形成的離子和氖原子的電子層結(jié)構(gòu)相同．以D元素為核心可以形成種類最多的一類化合物．E的單質(zhì)是密度最小的物質(zhì)．F原子的最外層電子數(shù)是核外電子總數(shù)的

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；
（1）寫出A、C兩元素最高價(jià)氧化物的水化物間反應(yīng)的離子方程式

 

；
（2）請(qǐng)寫出A元素氧化物的電子式：

 

；
（3）比較B與C元素形成離子的半徑：B元素形成的離子半徑

 

C元素形成的離子半徑（填“＞”、“=”或“＜”）
（4）D與F形成的一種化合物是參與大氣循環(huán)的氣體，寫出它的電子式

 

；
（5）E與F可形成一種18電子分子，寫出該分子的結(jié)構(gòu)式

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：A、B、C、D、E、F是原子序數(shù)小于20的四種元素，A元素+1價(jià)的陽離子與C的陽離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，B元素最高正價(jià)的絕對(duì)值與負(fù)價(jià)的絕對(duì)值之差等于6，則B為第ⅤⅡA族元素，所以B為氯元素，1molC單質(zhì)與足量的稀硫酸反應(yīng)可生成1.5molH₂，則C為第ⅢA族元素，反應(yīng)后C元素原子形成的離子和氖原子的電子層結(jié)構(gòu)相同，所以C為鋁元素，則A為鈉元素，以D元素為核心可以形成種類最多的一類化合物，則D為碳元素，E的單質(zhì)是密度最小的物質(zhì)，則E為氫元素，F(xiàn)原子的最外層電子數(shù)是核外電子總數(shù)的

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，則F為氧元素，據(jù)此答題．

解答： 解：A、B、C、D、E、F是原子序數(shù)小于20的四種元素，A元素+1價(jià)的陽離子與C的陽離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，B元素最高正價(jià)的絕對(duì)值與負(fù)價(jià)的絕對(duì)值之差等于6，則B為第ⅤⅡA族元素，所以B為氯元素，1molC單質(zhì)與足量的稀硫酸反應(yīng)可生成1.5molH₂，則C為第ⅢA族元素，反應(yīng)后C元素原子形成的離子和氖原子的電子層結(jié)構(gòu)相同，所以C為鋁元素，則A為鈉元素，以D元素為核心可以形成種類最多的一類化合物，則D為碳元素，E的單質(zhì)是密度最小的物質(zhì)，則E為氫元素，F(xiàn)原子的最外層電子數(shù)是核外電子總數(shù)的

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，則F為氧元素，
（1）A、C兩元素最高價(jià)氧化物的水化物分別為氫氧化鈉和氫氧化鋁，它們反應(yīng)的離子方程式為Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O，故答案為：Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O；
（2）A元素氧化物為氧化鈉或過氧化鈉，它們的電子式為、，故答案為：、；
（3）B與C元素形成的離子分別為Cl^-、Al³⁺，由于Cl^-的Al³⁺電子層比多一層，所以Cl^-的半徑＞Al³⁺ 的半徑，故答案為：＞；
（4）D與F形成的一種化合物是參與大氣循環(huán)的氣體為二氧化碳，它的電子式為，故答案為：；
（5）E與F可形成一種18電子分子為雙氧水，它的結(jié)構(gòu)式為H-O-O-H，故答案為：H-O-O-H；

點(diǎn)評(píng)：本題主要考查了電子式、離子半徑大小比較、結(jié)構(gòu)式等知識(shí)點(diǎn)，難度不大，根據(jù)原子結(jié)構(gòu)推斷元素種類是解題的關(guān)鍵．