Question

廢鋰電池（圖中簡(jiǎn)稱廢料，主要成份為L(zhǎng)iCoO₂、炭粉和鋁箔）的回收流程如下

（1）廢液A中除NaOH外，還大量存在的溶質(zhì)是

 

，廢渣B的主要成分是

 

．
（2）廢氣C為黃綠色有毒氣體，步驟②中產(chǎn)生C的化學(xué)方程式為

 

．
（3）為提高步驟②的效率．在實(shí)驗(yàn)室中研究不同條件下CO²⁺的浸出率．結(jié)果如下表．從實(shí)驗(yàn)結(jié)果看，在僅考慮提高CO²⁺的浸出率的情況下，實(shí)驗(yàn)

 

（填有效實(shí)驗(yàn)的編號(hào)）為最優(yōu)反應(yīng)條件．

編號(hào)	溫度/℃	時(shí)間/min	鹽酸濃度/mol?L-1	鈷浸出率/%
1	80	120	3.04	97.82
2	80	150	3.04	100.0
3	80	180	3.04	100.0
4	80	150	2.28	100.0
5	80	150	1.52	80.26
6	70	150	2.28	86.85
7	90	150	2.28	100.0
8	80	150	2.28	100.6

（4）已知Li₂CO₃的飽和溶液濃度與溫度的關(guān)系如下表所示．步驟④中操作x為：蒸發(fā)濃縮并趁熱過濾，該操作的目的是

 

．90℃，Ksp（Li₂CO₃）的值為

 

．

溫度/℃	0	30	60	90
濃度/mol?L-1	0.21	0.17	0.14	0.10

（5）將回收得到的CoC₂O₄?2H₂O與Li₂CO₃以2：1的物質(zhì)的量之比混合后，通人足量空氣并加強(qiáng)熱，可重新得到活性“CoO₂材料．通人足量空氣作用是

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：物質(zhì)分離和提純的方法和基本操作綜合應(yīng)用,難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì),探究溫度、壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響

專題：實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)題

分析：（1）根據(jù)流程分析，過程①發(fā)生的反應(yīng)為：2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑，廢液A中除NaOH外，還大量存在的溶質(zhì)是偏鋁酸鈉，因?yàn)樘挤叟c濃鹽酸不反應(yīng)，所以廢渣B的主要成分是碳粉；
（2）根據(jù)題意信息步驟②發(fā)生的反應(yīng)為L(zhǎng)iCoO₂和過量的濃鹽酸反應(yīng)生成氯化鋰、二氯化鈷、氯氣和水；
（3）由表中數(shù)據(jù)分析，為提高步驟②的效率，實(shí)驗(yàn)2和4為最優(yōu)反應(yīng)條件；
（4）由表中數(shù)據(jù)知，碳酸鋰的溶解度隨溫度升高而降低，步驟④中操作X為蒸發(fā)濃縮并趁熱過濾，目的是減少碳酸鋰因溶解而損失；根據(jù)碳酸鋰的溶解平衡結(jié)合Ksp（Li₂CO₃）=C（Li⁺）²×C（CO₃^2-）計(jì)算；
（5）將回收的得到的CoC₂O₄?2H₂O與Li₂CO₃以2：1的物質(zhì)的量之比混合后，通人足量空氣并加強(qiáng)熱，可重新得到活性“CoO₂材料，通人足量空氣作用是氧氣作氧化劑，防止LiCoO₂被還原．

解答： 解：（1）根據(jù)流程分析，過程①發(fā)生的反應(yīng)為：2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑，廢液A中除NaOH外，還大量存在的溶質(zhì)是偏鋁酸鈉，因?yàn)樘挤叟c濃鹽酸不反應(yīng)，所以廢渣B的主要成分是碳粉，故答案為：偏鋁酸鈉；碳粉；
（2）根據(jù)題意信息步驟②發(fā)生的反應(yīng)為L(zhǎng)iCoO₂和過量的濃鹽酸反應(yīng)生成氯化鋰、二氯化鈷、氯氣和水，化學(xué)方程式為：2LiCoO₂+8HCl═2LiCl+2CoCl₂+Cl₂↑+4H₂O，
故答案為：2LiCoO₂+8HCl═2LiCl+2CoCl₂+Cl₂↑+4H₂O；
（3）由表中數(shù)據(jù)分析，為提高步驟②的效率，實(shí)驗(yàn)2和4為最優(yōu)反應(yīng)條件；故答案為：2或4；
（4）由表中數(shù)據(jù)知，碳酸鋰的溶解度隨溫度升高而降低，步驟④中操作X為蒸發(fā)濃縮并趁熱過濾，此操作的目的是減少碳酸鋰因溶解而損失；根據(jù)碳酸鋰的溶解平衡，則90℃濃度為0.10mol/L，則C（Li⁺）=0.20mol/L，C（CO₃^2-）=0.10mol/L，所以Ksp（Li₂CO₃）=C（Li⁺）²×C（CO₃^2-）=0.20²×0.10=4×10^-3，
故答案為：減少碳酸鋰因溶解而損失；4×10^-3；
（5）將回收的得到的CoC₂O₄?2H₂O與Li₂CO₃以2：1的物質(zhì)的量之比混合后，通人足量空氣并加強(qiáng)熱，可重新得到活性“CoO₂材料，通人足量空氣作用是氧氣作氧化劑，防止LiCoO₂被還原，故答案為：氧氣作氧化劑，且防止LiCoO₂被還原．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了工業(yè)流程，涉及物質(zhì)的分離與提純，化學(xué)方程式的書寫及其計(jì)算，難度較大．