Question

某同學在用稀硫酸與鋅制取氫氣的實驗中，發(fā)現(xiàn)加入少量硫酸銅溶液可加快氫氣的生成速率。請回答下列問題：

(1)上述實驗中發(fā)生反應的化學方程式有

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________________________________________________________________________；

(2)  硫酸銅溶液可以加快氫氣生成速率的原因是

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________________________________________________________________________；

(3)實驗室中現(xiàn)有Na₂SO₄、MgSO₄、Ag₂SO₄、K₂SO₄等4種溶液，可與上述實驗中CuSO₄溶液起相似作用的是________；

(4)要加快上述實驗中氣體產(chǎn)生的速率，還可采取的措施有

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_______________________________________________________________(答兩種)；

(5)為了進一步研究硫酸銅的量對氫氣生成速率的影響，該同學設計了如下一系列的實驗。將表中所給的混合溶液分別加入到6個盛有過量Zn粒的反應瓶中，收集產(chǎn)生的氣體，記錄獲得相同體積的氣體所需的時間。

實驗 混合溶液	A	B	C	D	E	F
4 mol·L－1H2SO4/mL	30	V1	V2	V3	V4	V5
飽和CuSO4溶液/mL	0	0.5	2.5	5	V6	20
H2O/mL	V7	V8	V9	V10	10	0

①請完成此實驗設計，其中：V₁＝________，V₆＝________，V₉＝________。

②反應一段時間后，實驗A中的金屬呈________色，實驗E中的金屬呈________色；

③該同學最后得出的結論為：當加入少量CuSO₄溶液時，生成氫氣的速率會大大提高，但當加入的CuSO₄溶液超過一定量時，生成氫氣的速率反而會下降。請分析氫氣生成速率下降的主要原因

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Answer 1

(1)CuSO₄＋Zn===ZnSO₄＋Cu，Zn＋H₂SO₄===ZnSO₄＋H₂↑　(2)CuSO₄與Zn反應產(chǎn)生的Cu與Zn形成Cu－Zn微電池，加快了氫氣產(chǎn)生的速率　(3)Ag₂SO₄

(4)升高反應溫度、適當增加硫酸的濃度、增加鋅粒的比表面積等(答兩種即可)　(5)①30　10　17.5�、诨液凇“导t　③當加入一定量的CuSO₄后，生成的單質(zhì)Cu會沉積在Zn的表面，降低了Zn與溶液的接觸面積

解析　(1)在稀硫酸中加入硫酸銅后發(fā)生了兩個反應：CuSO₄＋Zn===ZnSO₄＋Cu、Zn＋H₂SO₄===ZnSO₄＋H₂↑。(2)由于Zn與反應生成的Cu及硫酸銅溶液組成了Cu－Zn微電池，大大加快了生成氫氣的反應速率。(3)只要是比鋅的金屬性差的金屬都可以與鋅組成原電池，都可以加快生成氫氣的反應速率，故在所給的物質(zhì)中只有Ag₂SO₄符合題意。(4)要加快生成氫氣的反應速率，還可以采取如下措施：升高溫度、適當增大硫酸的濃度、增加鋅粒的比表面積等。(5)因為要研究硫酸銅的量對反應速率的影響，故應保持硫酸的濃度在各組實驗中相同，則硫酸溶液的體積均取30 mL，根據(jù)F中增加的水與硫酸銅溶液的體積之和為20 mL，可以求得各組實驗中加入水的體積分別為V₇＝20 mL，V₈＝19.5 mL，V₉＝17.5 mL，V₁₀＝15 mL。當溶液中析出少量的銅時，因不能形成銅的晶體，故銅顯示的顏色是灰黑色，E中析出較多的銅，則顯示出了銅晶體的顏色：暗紅色。由于析出的銅的量較多，會覆蓋在鋅的表面，使得鋅與稀硫酸的接觸面積大大減小，故反應速率反而會減慢了。