【題目】某同學(xué)設(shè)計了一種電解法制取Fe(OH)2的實驗裝置(如圖),分別用鐵棒和碳棒作電極,通電后,溶液中產(chǎn)生大量的白色沉淀,且較長時間不變色。下列說法中錯誤的是

A.NaOH溶液加熱煮沸以除去其中溶解氧

B.A電極用碳棒,B電極用鐵棒

C.B電極發(fā)生的反應(yīng)是:2H2O+2e- = H2↑+ 2OH-

D.電解池中的電解液也可以用NaCl溶液

【答案】B

【解析】

A.該電解池裝置中,鐵作陽極,失電子,轉(zhuǎn)化為亞鐵離子,與電解質(zhì)溶液中的氫氧根離子結(jié)合形成氫氧化亞鐵白色沉淀,氫氧化亞鐵不穩(wěn)定,易被氧化,故NaOH溶液加熱煮沸以除去其中溶解氧,防止氫氧化亞鐵氧化,故A正確;

B.利用該電解池裝置制備氫氧化亞鐵,鐵作陽極與電源正極相連,碳作陰極,與電源負(fù)極相連,則A電極用鐵棒,B電極用碳棒,故B錯誤;

CB為電解池陰極,電極用碳棒,發(fā)生還原反應(yīng),B電極發(fā)生的反應(yīng)是:2H2O+2e- = H2↑+ 2OH-,故C正確;

D.電解池中的電解液用NaCl溶液,根據(jù)放電順序,陰極為電解水電極反應(yīng)為2H2O+2e- = H2↑+ 2OH-,產(chǎn)生氫氧根,陽極鐵電極失電子變?yōu)閬嗚F離子,二者電極產(chǎn)物結(jié)合可生成氫氧化亞鐵,則電解池中的電解液也可以用NaCl溶液,故D正確;

答案選B

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】化合物G是一種藥物合成中間體,其合成路線如圖:

已知:R1CH2COOCH2CH3+R2COOCH2CH3+CH3CH2OH

1)化合物A的名稱是__。

2)反應(yīng)②和⑤的反應(yīng)類型分別是____。

3)寫出CD的反應(yīng)方程式__。

4E的分子式__。

5F中官能團(tuán)的名稱是__。

6XG的同分異構(gòu)體,X具有五元碳環(huán)結(jié)構(gòu),其核磁共振氫譜顯示四組峰,且峰面積之比為6211。寫出兩種符合要求的X的結(jié)構(gòu)簡式___。

7)設(shè)計由乙酸乙酯和1,4-二溴丁烷制備的合成路線___(無機(jī)試劑任選)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】分子式為C8H14O4的有機(jī)物在酸性條件下水解生成一種酸和一種醇,且酸和醇的物質(zhì)的量之比為12,則符合該條件的有機(jī)物有( )(不考慮立體異構(gòu))

A.8B.10C.13D.16

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某溫度下,向如圖所示裝置中分別通入等質(zhì)量的四種氣體(已知:密封隔板Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ可自由滑動,且與容器內(nèi)壁摩擦不計),下列說法中正確的是(

A.中裝的是B.中氣體物質(zhì)的量之比為

C.中氣體分子數(shù)相等D.中氣體密度之比為

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】根據(jù)如圖所示的反應(yīng)判斷,下列說法中錯誤的是

A.該反應(yīng)的H大于0

B.CO2(g)CaO(s)的總能量大于CaCO3(s)的總能量

C.化學(xué)鍵斷裂吸收能量,化學(xué)鍵形成放出能量

D.由該反應(yīng)可推知:凡是需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)均為吸熱反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知反應(yīng):①101kPa時,C(s)+1/2O2(g)=CO(g) H1=-110.5kJ/mol②稀溶液中,H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) H2=-57.3kJ/mol。下列結(jié)論中正確的是

A.若碳的燃燒熱用△H3來表示,則△H3<△H1

B.若碳的燃燒熱用△H3來表示,則△H3>△H1

C.稀硫酸與稀Ba(OH)2溶液反應(yīng)生成2mol水,放出2×57.3kJ的熱量

D.稀醋酸與稀NaOH溶液反應(yīng)生成1mol水,放出57.3kJ的熱量

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】連二亞硫酸鈉(Na2S2O4),也稱為保險粉,Na2S2O4易溶于水,難溶于甲醇,具有極強(qiáng)的還原性,易被空氣氧化,在堿性介質(zhì)中穩(wěn)定。工業(yè)上常用制備Na2S2O4的方法有I鋅粉法、II甲酸鈉法。

Ⅰ.實驗室模擬鋅粉法的裝置如下(加熱等輔助儀器略去)

1)第一步,將A中生成的氣體通往B中進(jìn)行反應(yīng),B中裝的是顆粒度約為180m的鋅粉與水形成的分散系,該分散系為___(填“溶液”、“膠體”或“懸濁液”)。在B裝置生成連二亞硫酸鋅的化學(xué)反應(yīng)方程式為___。

2)第二步,加入NaOH溶液,于2835℃下反應(yīng)生成Na2S2O4和一種白色沉淀,沉淀的成分為___(寫化學(xué)式)。

3)第三步,將第二步的混合物過濾,并向濾液中加入固體NaCl,冷卻至20℃,便有Na2S2O4晶體析出;用平衡移動的原理解釋加入NaCl固體的作用是___。

第四步,過濾,用甲醇洗滌濾渣,干燥,得到Na2S2O4晶體。

II.實驗室模擬甲酸鈉法的裝置如下(加熱等輔助儀器略去)

第一步,在F裝置中加入甲酸鈉濃溶液、氫氧化鈉,甲醇(溶劑)的混合液;

第二步,向裝置F中通入二氧化硫;

第三步,75℃加熱一段時間,裝置中有晶體析出,并產(chǎn)生大量氣體;

第四步,過濾、洗滌、干燥,收集產(chǎn)品。

4)裝置F中制備連二亞硫酸鈉的化學(xué)方程式可表示為___

5)已知某溫度下,H2SO3的電離常數(shù)為K11.5×102,K21.0×107,H2CO3的電離常數(shù)為K14.4×107,K24.7×1011。裝置G用于吸收未反應(yīng)完的SO2和反應(yīng)產(chǎn)生的CO2。該溫度下當(dāng)G溶液中HSO3、SO32離子濃度相等時,溶液的pH約為___。

甲酸鈉法于1968年實現(xiàn)工業(yè)化,繼而逐漸替代了鋅粉法生產(chǎn)連二亞硫酸鈉。與鋅粉法相比,甲酸鈉法的優(yōu)點在于___

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列有關(guān)反應(yīng)限度的敘述正確的是

A. 使用催化劑,可降低反應(yīng)的活化能,加快反應(yīng)速率,改變反應(yīng)限度

B. 依據(jù)焓判據(jù):NH4HCO3受熱分解可自發(fā)進(jìn)行

C. 大多數(shù)化學(xué)反應(yīng)在一定條件下都有一定的限度

D. FeCl3KSCN反應(yīng)達(dá)到平衡時,向其中滴加少量KCl溶液,則溶液顏色變深

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】檳榔堿(為油狀液體,有擬膽堿作用,在醫(yī)療上用于治療青光眼。某學(xué)生設(shè)計了以X為原料的合成路線如下:

XC5H8O2 AC5H11O2N BC10H19O4NCC8H13O3NDC8H15O3NE()FC7H11O2NG(檳榔堿)

已知:① X能使溴水褪色、能水解,水解產(chǎn)物之一為乙醇。

CH3COOC2H5 CH3COCH2COOC2H5

CH3COOH CH2BrCOOH

1C的結(jié)構(gòu)簡式:_________________________

2下列說法不正確的是:______________

A.化合物A有氨基和酯基兩種官能團(tuán)

B.化合物D有堿性

C.由結(jié)構(gòu)推斷化合物E可能溶于水

D.化合物F可以使溴水和KMnO4溶液褪色,原理相同

3D→E 反應(yīng)的方程式:_________________________________

4煙酸()也可以合成檳榔堿。寫出符合下列條件的煙酸可能的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式____________。

①含且只含有一個六元環(huán),環(huán)上無氧原子 1H-NMR譜表明分子中有3種氫原子

5請設(shè)計由乙醇和丙酸為原料合成化合物X的路線,(用流程圖表示,試劑任選)。_______________

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