【題目】用鋅片、銅片和稀硫酸組成的原電池,正極上發(fā)生的電極反應(yīng)是
A. 2H++2e-=H2↑ B. Zn-2e-=Zn2+
C. 2H2O+O2+4e-=4OH- D. Cu2++2e-=Cu
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在NO2與水的反應(yīng)中,NO2的作用是( )
A. 還原劑 B. 氧化劑
C. 既是氧化劑又是還原劑 D. 既不是氧化劑又不是還原劑
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【題目】下列各轉(zhuǎn)化關(guān)系中,不能由一步反應(yīng)直接實(shí)現(xiàn)的是( )
A. 乙炔→聚氯乙烯B. 甲苯→鄰硝基甲苯
C. 乙醇→溴乙烷D. 乙烯→乙醇
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【題目】往盛氯水的試管里滴入少量紫色石蕊試液,觀察到的現(xiàn)象是 ( )
A. 紫色石蕊試液顯藍(lán)色
B. 紫色石蕊試液顯紅色
C. 紫色石蕊試液的顏色消失
D. 紫色石蕊試液先顯紅色,后紅色消失
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列事實(shí)的解釋中錯(cuò)誤的是
A. 在蔗糖中加入濃硫酸后出現(xiàn)發(fā)黑現(xiàn)象,說明濃硫酸具有脫水性
B. 濃硫酸和濃鹽酸混合可制氯化氫,說明濃硫酸具有吸水性
C. 常溫下能夠用鋁罐儲(chǔ)存濃硫酸,是因?yàn)闈饬蛩岬膹?qiáng)氧化性可使鋁發(fā)生鈍化
D. 反應(yīng):C+2H2SO4(濃)CO2↑+2H2O+2SO2↑中,H2SO4既體現(xiàn)酸性又體現(xiàn)了強(qiáng)氧化性
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【題目】原子序數(shù)為15的元素,在周期表中的位置為( )
A. 第二周期第ⅤA族 B. 第三周期第ⅣA族
C. 第三周期第ⅥA族 D. 第三周期第ⅤA族
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【題目】鎂被稱為“國防金屬”,鎂及其合金用途很廣,目前世界上60%的鎂從海水中提取。從海水中提取鎂的流程如下:
請(qǐng)根據(jù)上述流程圖和鎂及化合物的性質(zhì)回答下列問題:
(1)用貝殼煅燒生石灰的反應(yīng)方程式:________________
(2)氫氧化鎂溶于鹽酸的離子方程式為:_____________。
(3)簡述,由MgCl2·6H2O制無水MgCl2,加熱時(shí)通HCl氣體的主要原因是:___________。
(4)金屬鎂屬于(填寫下列編號(hào)):___________。
a.黑色金屬 b.有色金屬 c.輕金屬 d.重金屬 e.貴金屬
(5)Mg(OH)2煅燒可得熔點(diǎn)很高的MgO,MgO的電子式為:____________。
(6)MgCl2和AlCl3的熔點(diǎn)均較低,加MgO和Al2O3的熔點(diǎn)都很高。為什么冶煉金屬鎂是電解MgCl2,而冶煉金屬鋁則電解Al2O3:_______________。
(7)某MgCl2溶液的濃度為0.01mol/L,在該溶液中滴加NaOH溶液至pH=10,此時(shí)溶液中的Mg2+是否沉淀完全?_________(填“是”或“否”),此時(shí)c(Mg2+)=_________。
(已知:Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11)
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【題目】將足量CO2氣體通入硅酸鈉溶液中,然后加熱蒸干,再在高溫下充分反應(yīng),最后所得的固體物質(zhì)是
A. Na2SiO3 B. Na2CO3、Na2SiO3 C. Na2CO3、SiO2 D. SiO2
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