【題目】與OH－具有相同質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)的粒子是(　　)

A. H2O B. F－

C. Na＋ D. NH3

【答案】B

【解析】氫氧根離子中質(zhì)子數(shù)為各元素的質(zhì)子數(shù)之和，一個氫氧根離子中的質(zhì)子數(shù)是9個，電子數(shù)是10個。A．H2O中質(zhì)子數(shù)是10，電子數(shù)是10，所以和氫氧根離子中質(zhì)子數(shù)不同，電子數(shù)相同，故A錯誤；B．F-中質(zhì)子數(shù)是9，電子數(shù)是10，和氫氧根離子中質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)都相同，故B正確；C．Na+中質(zhì)子數(shù)是11，電子數(shù)是10，所以和氫氧根離子中質(zhì)子數(shù)不相同，故C錯誤；D．氨氣分子中質(zhì)子數(shù)是10，電子數(shù)是10，所以和氫氧根離子中質(zhì)子數(shù)相同，電子數(shù)不同，故D錯誤；故選B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】2016年初，霧霾天氣多次肆虐我國中東部地區(qū)。其中，汽車尾氣和燃煤尾氣是造成空氣污染的原因之一。

I．汽車尾氣凈化的主要原理為：2NO(g)＋2CO(g) 2CO2(g)＋N2(g)，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)。

（1）下列說法正確的是_______________。

A．裝有尾氣凈化裝置的汽車排出的氣體中一定不再含有NO或CO

B．提高尾氣凈化效率的最佳途徑是研制高效催化劑

C．升高溫度可使該反應(yīng)的正反應(yīng)速率增大、逆反應(yīng)速率減小

D．單位時間內(nèi)消耗NO和CO2的物質(zhì)的量相等時，反應(yīng)達到平衡

（2）已知增大催化劑的比表面積可提高化學(xué)反應(yīng)速率。為了分別驗證溫度、催化劑的比表面積對化學(xué)反應(yīng)速率的影響規(guī)律，某同學(xué)設(shè)計了三組實驗，部分實驗條件已經(jīng)填在線面實驗設(shè)計表中，請在下表中的橫線上填出合理數(shù)據(jù)：

實驗編號

t（℃）

NO初始濃度（10-3mol·L－1）

CO初始濃度（10-3mol·L－1）

催化劑的比表面積（m2·g）

①

280

1.20

5.80

82

②

______

1.20

______

124

③

350

______

______

82

實驗①中，NO的物質(zhì)的量濃度（c）隨時間（t）的變化如下圖所示。請在給出的坐標(biāo)圖中畫出實驗②、③中NO的物質(zhì)的量濃度（c）隨時間（t）的變化的曲線______，并標(biāo)明各曲線的實驗編號。

在280℃下，0～2 s內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(N2) = ________________________。

II．直接排放煤燃燒產(chǎn)生的煙氣會引起嚴(yán)重的環(huán)境問題。

（3）煤燃燒產(chǎn)生的煙氣含氮的氧化物，用CH4催化還原氮氧化物（NOx）可以轉(zhuǎn)化成無毒害的空氣組分，從而消除氮氧化物的污染。請寫出CH4催化還原NO2的化學(xué)方程式：_______________________________________________________。

（4）將燃煤產(chǎn)生的二氧化碳回收利用，可達到低碳排放的目的。右上圖是通過人工光合作用，以CO2和H2O為原料制備HCOOH和O2的原理示意圖。催化劑a表面發(fā)生_______反應(yīng)（填“氧化”或“還原”），總反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用鋅片、銅片和稀硫酸組成的原電池，正極上發(fā)生的電極反應(yīng)是

A. 2H++2e-=H2↑ B. Zn-2e-=Zn2+

C. 2H2O+O2+4e-=4OH- D. Cu2++2e-=Cu

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】若1.8g 某金屬與足量的鹽酸反應(yīng)后，產(chǎn)生的H2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為2.24L，則該金屬為

A. Al B. Mg C. Fe D. Zn

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】今有常溫下兩種溶液：①0.1mol/LNH3·H2O溶液②0.1mol/LNH4Cl溶液

(1)溶液①的PH______7（填“>”、“<”或“=”），寫出NH3·H2O的電離方程式______________。

(2)溶液②呈________性（填“酸”、“堿”或“中”）。

(3)關(guān)于兩種溶液中c(NH4+)的大小敘述正確的是________（填序號）。

A．兩種溶液中c (NH4+)都等于0.lmol/L

B．兩種溶液中c (NH4+)都小于0.lmol/L

C.NH4Cl溶液中c(NH4+)小于NH3·H2O溶液中c(NH4+)

(4)將溶液中①逐滴加入溶液②中，當(dāng)溶液pH=7時，c(NH4+)______ c(Cl一)（填“>”、“<”或“=”）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】A、B兩原子，A原子L層比B原子M層少3個電子，B原子L層電子數(shù)恰為A原子L層電子數(shù)的2倍，則A、B分別是(　　)

A. 硅和鈉 B. 硼和氮

C. 碳和氯 D. 碳和鋁

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某學(xué)生用已知物質(zhì)的量濃度的鹽酸來測定未知物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時，選擇甲基橙作指示劑。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/span>

（1）用標(biāo)準(zhǔn)的鹽酸滴定待測的NaOH溶液時，左手握酸式滴定管的活塞，右手搖動錐形瓶，眼睛注視________，直到因加入一滴鹽酸后，溶液由黃色變?yōu)槌壬�，并___________為止。

（2）下列操作中可能使所測NaOH溶液的濃度數(shù)值偏低的是________(填序號)。

A．酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸潤洗就直接注入標(biāo)準(zhǔn)鹽酸

B．滴定前盛放NaOH溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥

C．酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失

D．讀取鹽酸體積時，開始仰視讀數(shù)，滴定結(jié)束時俯視讀數(shù)

（3）若滴定開始和結(jié)束時，酸式滴定管中的液面如右圖所示，所用鹽酸溶液的體積為________mL。

（4）某學(xué)生根據(jù)3次實驗分別記錄有關(guān)數(shù)據(jù)如下表：

滴定次數(shù)

待測NaOH溶液的體積/mL

0.100 0 mol·L－1鹽酸的體積/mL

滴定前刻度

滴定后刻度

溶液體積/mL

第一次

25.00

0.00

26.11

26.11

第二次

25.00

1.56

30.30

28.74

第三次

25.00

0.22

26.31

26.09

依據(jù)上表數(shù)據(jù)列式計算該NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列除去雜質(zhì)（括號內(nèi)的物質(zhì)是雜質(zhì)）時，選用的試劑或方法正確的是( )

A

B

C

D

試樣

NaCl溶液（Na2CO3）

NH4Cl固體（I2）

CO2（SO2）

NaBr溶液（Br2）

除雜試劑

或方法

澄清石灰水

加熱

NaOH溶液

用CCl4萃取、

分液

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】香蘭素是重要的香料之一，它可由丁香酚經(jīng)多步反應(yīng)合成。

有關(guān)上述兩種化合物的說法正確的是

A. 常溫下，1mol丁香酚只能與1molBr2反應(yīng)

B. 丁香酚不能使FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)

C. 1mol香蘭素最多能與3mol氫氣發(fā)生加成反應(yīng)

D. 香蘭素分子中至少有12個原子共平面

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