Question

【題目】化學(xué)與人類生活密切相關(guān)。請按要求，回答下列問題：

(1)K2FeO4 是一種重要的凈水劑，可用下列方法制得：2Fe(OH)3 + 3Cl2 + 10KOH 2K2FeO4 + 6KCl + 8H2O在該反應(yīng)中，還原劑是____________，當(dāng)反應(yīng)中有 1mol K2FeO4 生成時，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為___________。

(2)將銅片投入盛有稀硫酸的試管中無反應(yīng)，當(dāng)加入少量硝酸鉀晶體后，銅片溶解。試用離子方程式表示其中的原因____________。

(3)新制氯水在陽光照射下產(chǎn)生無色氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____。

(4)生產(chǎn)中，人們曾用濃氨水來檢驗氯氣管道是否漏氣。如果氯氣管道某處漏氣，用濃氨水檢查時就會產(chǎn)生白煙的現(xiàn)象。若知此反應(yīng)為有氮氣生成的置換反應(yīng)，則化學(xué)方程式為______。

Answer 1

【答案】Fe(OH)3 3NA 3Cu +2NO3-+ 8H+ ==3Cu2++2NO↑+ 4H2O 8NH3+3Cl2====N2+6NH4Cl

【解析】

（1）該反應(yīng)中Fe元素的化合價由+3價升高為+6價，被氧化，所以Fe(OH)3是還原劑，生成1molK2FeO4轉(zhuǎn)移3mol的電子；

（2）酸性條件下，硝酸根離子具有強氧化性，可以氧化銅生成NO；

（3）氯水中含HClO，光照下發(fā)生反應(yīng)；

（4）氯氣和氨氣發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氮氣和氯化銨。

（1）2Fe(OH)3 +3Cl2 +10KOH2K2FeO4+6KCl +8H2O反應(yīng)中，Fe元素的化合價由+3價升高為+6價，被氧化，所以Fe(OH)3是還原劑，生成1molK2FeO4轉(zhuǎn)移3mol的電子，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為3NA，故答案為：Fe(OH)3，3NA。

（2）酸性條件下，硝酸根離子具有強氧化性，可以氧化銅生成NO，反應(yīng)的離子方程式為：3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O，故答案為：3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O。

（3）新制氯水在陽光照射下，次氯酸發(fā)生分解生成鹽酸和氧氣，反應(yīng)方程式為：2HClO=2HCl+O2↑，故答案為：，故答案為：。

（4）氯氣和氨氣發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氮氣和氯化銨，反應(yīng)的化學(xué)方程式為8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl，故答案為：8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl。