Question

【題目】甲烷可制成燃料電池，其裝置如圖所示。下列說法正確的是（ ）

A. a極是正極

B. b極電極反應式為：O2－4e- ＋4H+＝2H2O

C. 電解質溶液可能為堿性溶液

D. 若正極消耗的氣體為2.24L（標況下），理論上電路中通過的電子的物質的量為0.4mol

Answer 1

【答案】D

【解析】

甲烷燃料電池中，通入燃料甲烷的一極發(fā)生氧化反應，為原電池的負極，通入氧氣的一極發(fā)生還原反應，為原電池的正極，據此分析解答。

A．電極a通入的是甲烷，則電極a為該原電池的負極，故A錯誤；

B．b極為原電池的正極，發(fā)生還原反應，電極反應式為：O2+4e-＋4H+＝2H2O，故B錯誤；

C．根據裝置圖，電解質溶液中氫離子發(fā)生定向移動，電解質溶液應該為酸性溶液，故C錯誤；

D．標準狀況下，2.24L氧氣的物質的量為=0.1mol，O2+4e-＋4H+＝2H2O，理論上電路中通過的電子的物質的量為0.1mol×4=0.4mol，故D正確；

答案選D。