Question

某課外興趣小組欲測定某NaOH溶液的濃度，其操作步驟如下：
①將堿式滴定管用蒸餾水洗凈，再注入待測溶液，調(diào)節(jié)滴定管的尖嘴部分充滿溶液，并使液面處于“0“刻度以下的位置，記下讀數(shù)；將錐形瓶用蒸餾水洗凈后，從堿式滴定管中放入20.00mL待測溶液到錐形瓶中．
②將酸式滴定管用蒸餾水洗凈，再用標準酸液潤洗2-3次后，向其中注入0.1000mol?L^-1標準鹽酸，調(diào)節(jié)滴定管的尖嘴部分充滿溶液，并使液面處于“0“刻度以下的位置，記下讀數(shù)．
③向錐形瓶中滴入指示劑，進行滴定．滴定至終點，記錄數(shù)據(jù)．
④重復以上過程2次．
試回答下列問題：
（1）應(yīng)將NaOH溶液注入如圖1中的

 

（選填“甲”或“乙”）中．
（2）該小組在步驟①中的錯誤是

 

，由此造成的測定結(jié)果

 

（偏高、偏低或無影響）．
（3）如圖2是某次滴定時的滴定管中的液面，如圖2表示50mL滴定管中液面的位置，若A與C刻度間相差1mL，A處的刻度為25，滴定管中液面讀數(shù)應(yīng)為

 

mL．
（4）該滴定操作中③應(yīng)選用的指示劑是

 

，滴定時，左手控制滴定管活塞，右手握持錐形瓶，邊滴邊振蕩，眼睛注視？

 

，如何確定終點？

 

．滴定至終點后，若對酸式滴定管仰視讀數(shù)，測定結(jié)果將

 

（偏高、偏低或無影響）．
（5）根據(jù)下列數(shù)據(jù)：

滴定次數(shù)	待測液體積（mL）	標準鹽酸體積（mL）
		滴定前讀數(shù)（mL）	滴定后讀數(shù)（mL）
第一次	20.00	0.52	25.42
第二次	20.00	4.07	29.17

請計算待測燒堿溶液的濃度為

 

．

Answer 1

考點：中和滴定

專題：實驗題

分析：（1）由圖可知甲為酸式滴定管，乙為堿式滴定管，NaOH溶液應(yīng)用堿式滴定管；
（2）沒有潤洗堿式滴定管；堿的物質(zhì)的量變少，消耗的酸減少；
（3）A與C刻度間相差1mL，每個刻度為0.1mL，A處的刻度為25，B的刻度比A大；
（4）根據(jù)鹽酸和氫氧化鈉完全反應(yīng)后溶液呈中性，可選擇酚酞或甲基橙；根據(jù)滴定時眼睛應(yīng)觀察錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化；如溶液顏色變化且半分鐘內(nèi)不變色，可說明達到滴定終點；根據(jù)c（待測）=

V(標準)×c(標準)

V(待測)

來分析不當操作對V（標準）的影響，以此判斷濃度的誤差；
（5）根據(jù)利用H⁺、OH^-的物質(zhì)的量相等來計算．

解答： 解：（1）由圖可知甲為酸式滴定管，乙為堿式滴定管，NaOH溶液應(yīng)用堿式滴定管，即選擇乙注入NaOH溶液，故答案為：乙；
（2）由操作可知沒有潤洗堿式滴定管；相同體積時堿的物質(zhì)的量變少，所以消耗的酸減少，計算出NaOH的濃度偏低，
故答案為：沒有用待測NaOH溶液潤洗堿式滴定管；偏低；
（3）A與C刻度間相差1mL，每個刻度為0.1mL，A處的刻度為25，B的刻度比A大，由圖可知，相差4個刻度，則B為25.40，故答案為：25.40；
（4）鹽酸和氫氧化鈉完全反應(yīng)后溶液呈中性，可選擇酚酞或甲基橙；
滴定時眼睛應(yīng)觀察錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化，以判斷滴定終點；
若選擇酚酞，觀察到錐形瓶中溶液的顏色由淺紅色變?yōu)闊o色，達到滴定終點，若選擇甲基橙，觀察到溶液由黃色變?yōu)槌壬�，則達到滴定終點；
滴定至終點后，若對酸式滴定管仰視讀數(shù)，造成V（標準）偏大，根據(jù)c（待測）=

V(標準)×c(標準)

V(待測)

可知，c（待測）偏高；
故答案為：酚酞（或甲基橙）；錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化；酚酞為指示劑時淺紅色變?yōu)闊o色且半分鐘不復原（或甲基橙為指示劑時黃色變色橙色且半分鐘不復原）；偏高；
（5）兩次消耗的鹽酸的體積分別為25.42mL-0.52mL=24.90mL，29.17mL-4.07mL=25.10mL，兩次滴定消耗鹽酸的平均體積為25.00mL，由酸堿中和的實質(zhì)可知，25.00mL×0.001L/mL×0.1000mol?L^-1=20.00mL×0.001L/mL×c（堿），解得c（堿）=0.1250mol/L；
故答案為：0.1250mol/L．

點評：本題考查酸堿中和滴定，明確中和滴定實驗的儀器、步驟、指示劑的選擇、數(shù)據(jù)處理等即可解答，注意滴定管的讀數(shù)為易錯點，題目難度中等．