【題目】有一塊鎂鋁合金，其中鎂與鋁的質(zhì)量比是8∶9。加入200mL稀HNO3使其恰好完全溶解，產(chǎn)生NO氣體在標準狀況下的體積為3.36L，然后向溶液中再加入NaOH溶液至沉淀質(zhì)量不再發(fā)生變化，過濾、洗滌、干燥、稱量。

（1）合金中鋁的物質(zhì)的量為_________，最后所得沉淀的質(zhì)量為_________。

（2）另取200 mL原稀HNO3和300 mL稀硫酸組成混合液，向其中加銅粉使之充分反應，得到只含一種溶質(zhì)的溶液，求所加稀硫酸的物質(zhì)的量濃度。（無解題過程不給分）____________

【答案】 0.09 mol 5.22 g 3 mol·L－1

【解析】(1).設合金中鋁的物質(zhì)的量為x，則鋁的物質(zhì)的量同樣為x，由電荷守恒得：生成的氣體的物質(zhì)的量為，解得x=0.09，所以合金中鋁的物質(zhì)的量為0.09mol，鎂的物質(zhì)的量為0.09mol；持續(xù)加入NaOH溶液，氫氧化鋁沉淀會被溶解，至沉淀質(zhì)量不再發(fā)生變化，說明沉淀為氫氧化鎂，則沉淀的質(zhì)量為0.09×58g/mol=5.22g；

(2).發(fā)生如下反應3Cu+2NO3-+8H+=3 Cu2++2NO↑+4H2O。由已知得，合金完全溶解，每mol鎂完全反應消耗硝酸，每mol鋁完全反應消耗硝酸，則共消耗硝酸0.6mol，在(2)反應中，8H+中包含硝酸提供的2個單位和硫酸提供的6個單位，所以反應消耗硫酸0.9mol，所加稀硫酸的物質(zhì)的量濃度。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某混合物X由A12O3、Fe2O3、Cu、SiO2中的一種或幾種物質(zhì)組成。

I.進行如下實驗：

請回答：

（1）經(jīng)Ⅰ得到藍色溶液，該過程中一定發(fā)生的化學反應是（用離子方程式表示）______。

（2）反應II的化學方程式是______________ ，X中一定含有的物質(zhì)是________。

II.為進一步確定上述混合物X的成分，另取9.4gX進行如下實驗。

（3）上述過濾操作如果缺少洗滌步驟，會使得測定的固體質(zhì)量均_______（填偏大、偏小或無影響）

（4）步驟Ⅳ所得藍色溶液中陽離子為___________________（5）原混合物中SiO2的質(zhì)量是___________X中一定不含有的物質(zhì)是_____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】苯甲酸乙酯(C9H10O2)是無色透明有水果香氣的液體，俗稱安息香酸乙酯，常用做溶劑和香料。下列說法正確的是（ ）

A. 按如圖裝置制備苯甲酸乙酯,應在燒瓶A中先加入3mL濃H2SO4和4g苯甲酸，然后邊振蕩燒瓶邊慢慢加入10mL乙醇

B. 如圖是制備苯甲酸乙酯的簡易裝置，A中玻璃導管改用球形玲凝管效果更好

C. 制得的苯甲酸乙酯粗產(chǎn)品，可通過水洗、NaOH溶液洗滌、水洗，除去苯甲酸乙酯中的部分雜質(zhì)

D. 分子式為C9H10O2,含有苯環(huán)且能與飽和NaHCO3溶液反應放出氣體的有機物共有15種(不含立體異構(gòu))

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)加入水中，對水的電離能產(chǎn)生促進作用的是

A. NH4Cl B. NaOH C. NaCl D. H2SO4

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鉍(Bi)與氮同族，氯氧化鉍(BiOCl)廣泛用于彩釉調(diào)料、塑料助劑、油漆調(diào)色、生產(chǎn)金屬鉍等。一種以用火法煉銅過程產(chǎn)生的銅轉(zhuǎn)爐煙塵(除含鉍的化合物之外,還有CuSO4、ZnSO4、CuS、Fe2O3、PbSO4及As2O3)制備高純氯氧化鉍的工藝流程如下：

請回答：

(1)BiOCl中Bi元素的化合價為__________。

(2)向“酸浸”所得“浸液1”中加入Zn粉，主要目的是__________________________。

(3)“浸銅”時,有單質(zhì)硫生成，其反應的離子方程式為____________________________。

(4)“浸鉍”時,溫度升高，鉍的浸出率降低，其原因為____________________________。

(5)“沉鉍”時需控制溶液的pH=3.0,此時BiCl3發(fā)生反應的化學方程式為__________。

(6)“除鉛、砷”時,可以采用以下兩種方法：

①加入改性羥基磷灰石固體(HAP)：浸液2與HAP的液固比(L/S)與鉛、砷去除率以及后續(xù)沉鉍量的關(guān)系如下表：

L/S

125∶1

50∶1

25∶1

15∶1

Pb2+去除率/%

84.86

94.15

95.40

96.83

As3+去除率/%

98.79

98.92

98.34

99.05

m(沉鉍)/g

2.34

2.33

2.05

1.98

實驗中應采用的L/S=__________。

②鐵鹽氧化法：向浸液2中加入Fe2(SO4)3,并調(diào)節(jié)pH,生成FeAsO4沉淀。當溶液中c(AsO43-)=1×10-9mol/L,且不產(chǎn)生Fe(OH)3沉淀,此時溶液的pH為__________。(已知：1g2=0.3;FeAsO4、Fe(OH)3的Ksp分別為5×10-21、4×10-38。)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)于熱化學方程式的說法正確的是

A. H2的燃燒熱為285.8 kJ·mol1，則表示H2燃燒的熱化學方程式可表示為：H2(g)+ O2H2O(g) ΔH=285.8 kJ·mol1

B. 中和熱為57.3 kJ·mol1，則NaOH與醋酸反應的中和熱可以表示如下：NaOH(aq)+CH3COOH(aq)CH3COONa(aq)+H2O(l) ΔH=57.3 kJ·mol1

C. 已知：C(s，金剛石)+O2(g)CO2(g) ΔH=395.4 kJ·mol1，C(s，石墨)+O2(g)CO2(g) ΔH=393.5 kJ·mol1，則C(s，金剛石)C(s，石墨)ΔH=1.9 kJ·mol1

D. 已知1 mol CH4完全燃燒生成CO2和液態(tài)水放出890.4 kJ的熱量，則該反應中轉(zhuǎn)移1 mol電子時放出的熱量為222.6 kJ

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】體重50 kg的健康人含Fe元素約2 g。主要以Fe2＋、Fe3＋形式存在于人體內(nèi)。Fe2＋易被吸收，給貧血者補充鐵，應補充含Fe2＋的亞鐵鹽(如FeSO4)。服用Vc，可使食物中的Fe3＋轉(zhuǎn)化為Fe2＋。

①人體中經(jīng)常進行Fe2＋Fe3＋的轉(zhuǎn)化，在過程A中，Fe2＋做_______劑，過程B中Fe3＋做______劑。

②Vc使Fe3＋轉(zhuǎn)化為Fe2＋，VC在這一過程中做___________，具有____________性。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)屬于易燃液體的是( )

A.高錳酸鉀B.乙醇C.金屬鈉D.濃硫酸

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】室溫下向10 mL 0.1 mol·L-1 NaOH溶液中逐滴加入0.1 mol·L-1的一元酸HA，溶液pH的變化曲線如圖所示。

（1）a點（橫坐標為10）所示溶液中離子濃度從大到小的順序為___________________ ，其中c(Na+)______c(A-)+c(HA）（填“>”“<”或“=”）。

（2）c點所示溶液中，c(Na+)_____c(A-)（填“>”“<”或“=”）。

（3）b點所示溶液中，c(A-)_____c(HA）（填“>”“<”或“=”）。

（4）a、b、c點所示溶液中,水的電離程度最大的是__________________________。

（5）以下滴定操作會導致V(HA)偏大的是____________。

A、滴定管滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失

B、錐形瓶洗滌后沒有干燥

C、滴定時錐形瓶中有液體濺出

D、滴定開始前讀數(shù)時平視，滴定終點，讀數(shù)時俯視

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