Question

已知：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)

ΔH＝－574.6 kJ·mol－1

2CH3OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(l)

ΔH＝－1452 kJ·mol－1

H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ·mol－1

下列說(shuō)法正確的是(　　)

A．H2(g)的燃燒熱為574.6 kJ·mol－1

B.H2SO4(aq)＋Ba(OH)2(aq)===

BaSO4(s)＋H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ·mol－1

C．同質(zhì)量的H2(g)和CH3OH(l)完全燃燒，H2(g)放出的熱量多

D．3H2(g)＋CO2(g)===CH3OH(l)＋H2O(l)

ΔH＝＋135.9 kJ·mol－1

Answer 1

解析：燃燒熱是指在25℃、101 kPa下，1 mol純物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的化合物時(shí)所放出的熱量。A項(xiàng)中根據(jù)已知熱化學(xué)反應(yīng)方程式可知H2(g)的燃燒熱為287.3 kJ·mol－1，不正確；B項(xiàng)中有BaSO4(s)生成，而生成BaSO4也是放熱的，所以放出的熱量比57.3 kJ多，即B項(xiàng)中的ΔH<－57.3 kJ·mol－1，不正確；D項(xiàng)中按蓋斯定律可知正確的是3H2(g)＋CO2(g)===CH3OH(l)＋H2O(l)

ΔH＝－135.9 kJ·mol－1。

答案：C