下列敘述中正確的是(　　)

A．第三周期元素的離子半徑從左到右依次減小

B．HCl、PCl3、N2、CO2分子中所有原子都滿足最外層8電子的結(jié)構(gòu)

C．離子鍵只存在于離子化合物中，離子化合物中一定含有離子鍵

D．若某離子化合物X2Y3中X3＋和Y2－的電子層結(jié)構(gòu)相同，則X、Y兩元素的原子序數(shù)之差一定為6


解析：A中同一周期元素的離子，陽離子和陰離子的電子層數(shù)不同，所以對于同類離子則核電荷數(shù)越大離子半徑越小，但陽離子的半徑小于陰離子的半徑，A錯。B中HCl分子中氫原子最外層未達到8電子的結(jié)構(gòu)，B錯。D中離子化合物X2Y3中X3＋和Y2－的電子層結(jié)構(gòu)相同，若X、Y為Al和O，其原子序數(shù)差值為5，D錯。

答案：C


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


元素的原子結(jié)構(gòu)決定其性質(zhì)和在周期表中的位置。下列說法中正確的是(　　)

A．元素原子的最外層電子數(shù)等于元素的最高化合價

B．多電子原子中，在離核較近的區(qū)域內(nèi)運動的電子能量較高

C．P、S、Cl得電子能力和最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性均依次增強

D．元素周期表中位于金屬和非金屬分界線附近的元素屬于過渡元素

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


已知：甲、乙、丙、丁是中學(xué)常見的四種單質(zhì)，A、B、C、D、E、F是化合物。其中，乙為淡黃色固體，丙為黃綠色氣體，丁為亮紅色固體，它們在一定條件下能發(fā)生如下變化（次要生成物已略去）。 請回答：
 （1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：B                    ；F                    。（2）在反應(yīng)①中，MnO2的作用是           ；在反應(yīng)②中，MnO2的作用是           。
 （3）若反應(yīng)①是在加熱條件下進行的，則A的化學(xué)式是                 ；         若反應(yīng)①是在常溫下進行的，則A化學(xué)式是                       。  （4）寫出丁跟D的濃溶液在加熱條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式                                      。
  （5）寫出B跟丙通入水中，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式                                 。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


蛋白質(zhì)是生物體內(nèi)的生命物質(zhì)，是生命現(xiàn)象的體現(xiàn)者，是原生質(zhì)的重要組成成分。蛋白質(zhì)相對分子質(zhì)量巨大，如甲殼動物的白藍蛋白的相對分子質(zhì)量超過了6000000。蛋白質(zhì)的結(jié)構(gòu)也非常復(fù)雜，種類千變?nèi)f化，不計其數(shù)。

(1)蛋白質(zhì)分子中主要含有________、________、________、________4種元素，還常含有________元素。

(2)蛋白質(zhì)基本組成單位是氨基酸，α－氨基酸的通式為____________。

(3)氨基酸分子的結(jié)構(gòu)特點是__________________________ ______________________________________________。

(4)蛋白質(zhì)的一級結(jié)構(gòu)是______________________________ __________________________________________________________________________________________________________________，

它對蛋白質(zhì)的性質(zhì)起著決定性的作用。

(5)任何生物樣品中，1g氮元素相當(dāng)于6.25g蛋白質(zhì)，因此只需測定蛋白質(zhì)樣品中氮元素的質(zhì)量分數(shù)便可知樣品中蛋白質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。w(蛋白質(zhì))＝________，三鹿問題奶粉就是不法分子在兌水的牛奶中加入了三聚氰胺以增加奶粉的含氮量，計算三聚氰胺中氮元素的質(zhì)量分數(shù)為________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列關(guān)于化學(xué)鍵的說法正確的是(　　)

①原子間的相互作用叫化學(xué)鍵

②兩個非金屬原子間不可能形成離子鍵

③強電解質(zhì)中一定存在離子鍵

④形成化學(xué)鍵的過程是能量降低的過程

⑤單質(zhì)、共價化合物、離子化合物中都存在共價鍵

A．①④             B．③④

C．②③             D．②④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


X、Y、Z三種主族元素的單質(zhì)在常溫下都是常見的無色氣體，在適當(dāng)條件下三者之間可以兩兩發(fā)生反應(yīng)生成分別是雙核、三核和四核的甲、乙、丙三種分子，且乙、丙分子中含有X元素的原子個數(shù)比為2∶3。請回答下列問題：

(1)元素X的名稱是____________。

(2)若甲與Y單質(zhì)在常溫下混合就有明顯現(xiàn)象，則甲的化學(xué)式為________。丙在一定條件下轉(zhuǎn)化為甲和乙的反應(yīng)方程式為__________________________________________。

(3)①化合物丁含X、Y、Z三種元素，0.1 mol/L丁溶液的pH為1，將丁與丙按物質(zhì)的量之比為1∶1混合后所得物質(zhì)戊的晶體結(jié)構(gòu)中含有的化學(xué)鍵為________(選填序號)。

a．只含共價鍵

b．只含離子鍵

c．既含離子鍵，又含共價鍵

②常溫下，戊的水溶液的pH________7(填“＜”“＝”或“＞”)，其原因是________________________________________________________________________

(用離子方程式表示)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


  下列敘述中正確的是　�。ā　。�

A．1mol任何純凈物都含有相同的分子數(shù)  B．1molO2中約含有6．02×1023個氧分子

C．1mol氫中含有2mol氫原子           D．阿伏加德羅常數(shù)就是6.02×1023mol-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


實驗為測定一新配制的稀鹽酸的準確濃度，通常用純凈的Na2CO3(無水)配成標準溶液進行滴定。具體操作是：稱取w g無水Na2CO3裝入錐形瓶中，加適量蒸餾水溶解，在酸式滴定管中加入待測鹽酸滴定。
（1）錐形瓶中應(yīng)加入幾滴指示劑，由于CO2溶解在溶液中會影響pH，為準確起見，滴定終點宜選擇在pH 4~5之間，則在中學(xué)學(xué)過的幾種指示劑應(yīng)選                  ，當(dāng)?shù)味ㄈ芤河?nbsp;       色變成        色且                  時，即表示達滴定終點．
（2）若所稱取的Na2CO3不純，測得鹽酸的濃度就不準確�，F(xiàn)設(shè)鹽酸的準確濃度為c1mol·L-1，用不純的Na2CO3標定測得鹽酸為c2mol·L-1，在下述情況下，c1，c2的關(guān)系是(空填>、<或=)
①當(dāng)Na2CO3中含有NaCl時，cl        c2；
②當(dāng)Na2CO3中含有NaOH時，cl        c2；
③當(dāng)Na2CO3中含有Na2CO3·10H2O時，cl        c2。

（3）.下列實驗方案正確且能達到相應(yīng)實驗預(yù)期目的是         

                                   

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


已知：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)

ΔH＝－574.6 kJ·mol－1

2CH3OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(l)

ΔH＝－1452 kJ·mol－1

H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ·mol－1

下列說法正確的是(　　)

A．H2(g)的燃燒熱為574.6 kJ·mol－1

B.H2SO4(aq)＋Ba(OH)2(aq)===

BaSO4(s)＋H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ·mol－1

C．同質(zhì)量的H2(g)和CH3OH(l)完全燃燒，H2(g)放出的熱量多

D．3H2(g)＋CO2(g)===CH3OH(l)＋H2O(l)

ΔH＝＋135.9 kJ·mol－1

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