【題目】Cu片放入0.1 mol·L1 FeCl3溶液中,反應(yīng)一定時(shí)間后取出Cu片,溶液中c(Fe3+)c(Fe2+)21,則Cu2+與原溶液中的Fe3+的物質(zhì)的量之比為(  )

A. 41 B. 14 C. 16 D. 61

【答案】C

【解析】

先利用假設(shè)法求出Fe2+、Fe3+的物質(zhì)的量,再根據(jù)離子方程式中Cu2+Fe2+的關(guān)系求出銅離子的物質(zhì)的量。

Cu片放入FeCl3溶液中發(fā)生反應(yīng):Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+,假設(shè)溶液中nFe2+=1mol,則溶液中nFe3+=2mol,
由離子方程式可知,nCu2+=nFe2+=×1mol=0.5mol,反應(yīng)消耗的nFe3+= nFe2+=1mol,則原溶液中的Fe3+的物質(zhì)的量為nFe3+=2mol+1mol=3mol,

所以nCu2+):nFe3+=0.5mol3mol=16,
故選C

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】常溫下,0.1 mol/LH2C2O4溶液中H2C2O4、HC2O4-、C2O42-三者中所占物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)(分布系數(shù))隨pH變化的關(guān)系如右圖所示。下列表述不正確的是

A. HC2O4-H++C2O42-,K=1×10-4.3

B. 將等物質(zhì)的量的NaHC2O4、Na2C2O4溶于水中,所得溶液pH恰好為4.3

C. 常溫下HFK=1×10-3.4,將少量H2C2O4溶液加入到足量NaF溶液中,發(fā)生的反應(yīng)為:H2C2O4+F-=HF+HC2O4-

D. 0.1 mol/L NaHC2O4溶液中各離子濃度大小關(guān)系為:c(Na+)>c(HC2O4-)>c(H+)>c(C2O42-)>c(OH-)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】室溫條件下在醋酸、醋酸鈉混合溶液中,當(dāng)c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.lmol.L-1時(shí),c(CH3COOH)、c(CH3COO-)與pH的關(guān)系如圖所示。下列有關(guān)敘述正確的是

A.pH=5.5的溶液中:c(CH3COOH)>c(CH3COO)>c(H+)>c(OH-)

B.向W點(diǎn)所表示的1.0L溶液中通人0.05molHCl氣體(溶液體積變化可忽略):c(H+)=c(CH3COOH)+c(OH-)

C.W點(diǎn)所表示的溶液中:c(Na+)+c(H+)=c(CH3COOH)+c(OH)-

D.pH=3.5的溶液中:c(Na+)+c(H+)+c(OH-)+c(CH3COOH)=0.1mol.L-l

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】將適量銅粉放入硫酸鐵溶液中,完全反應(yīng)后,溶液中的Cu2+和Fe3+的物質(zhì)的量濃度相等,則已反應(yīng)的Fe3+和原溶液中Fe3+總物質(zhì)的量之比是

A2 :3 B3 :2 C2 :5 D1 :2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】+3價(jià)Co的八面體配合物CoClm·nNH3,中心原子的配位數(shù)為6,1 mol配合物與AgNO3作用生成2 mol AgCl沉淀,mn的值是(  )

A. m=1n=5B. m=3、n=3C. m=3n=4D. m=3、n=5

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組需配制含有NH、Cl、K、SO42—的植物培養(yǎng)液450 mL,且要求該培養(yǎng)液中c(Cl)=c(K)=c(SO42—)=0.4 mol·L-1。實(shí)驗(yàn)室提供的藥品有:NH4Cl、KCl、(NH4)2SO4、K2SO4和蒸餾水;提供的實(shí)驗(yàn)儀器有:①藥匙、谕斜P天平 ③燒杯、懿AО簟、菽z頭滴管 ⑥量筒。請(qǐng)回答下列問題:

(1)該植物培養(yǎng)液中,NH的物質(zhì)的量濃度為_____________。

(2)該研究小組配制該植物培養(yǎng)液時(shí),還須用到的實(shí)驗(yàn)儀器是________(填字母)。

A.450 mL容量瓶 B.500 mL容量瓶 C.兩個(gè)250 mL容量瓶

(3)甲同學(xué)用KCl和(NH4)2SO4兩種物質(zhì)進(jìn)行配制,則需稱取m(KCl)=____g,m[(NH4)2SO4]=___g。

(4)若配制該培養(yǎng)液的其他操作均正確,則下列錯(cuò)誤操作將使所配制溶液的濃度偏低的是_________(填選項(xiàng))。

A.將溶液轉(zhuǎn)移至容量瓶后,未洗滌燒杯和玻璃棒

B.將燒杯內(nèi)的溶液向容量瓶中轉(zhuǎn)移時(shí),因操作不當(dāng)使部分溶液濺出容量瓶

C.用膠頭滴管向容量瓶中加水時(shí),溶液的凹液面高于容量瓶刻度線

D.用膠頭滴管向容量瓶中加水時(shí),俯視容量瓶刻度線

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】一定條件下,對(duì)于可逆反應(yīng):X(g)3Y(g) 2Z(g),若X、Y、Z的起始濃度分別為c1c2、c3(均不為零),達(dá)到平衡時(shí),X、Y、Z的濃度分別為0.1 mol·L1、0.3 mol·L1、0.08 mol ·L1,則下列判斷正確的是(

A. c1∶c21∶3

B. 平衡時(shí)YZ的生成速率之比為2∶3

C. X、Y的轉(zhuǎn)化率之比為13

D. c1的取值范圍為0.04 mol·L1c10.14 mol·L1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在組成生物體的各種元素中,下列組合中均屬于大量元素的是

A. C、H、0、Zn B. P、S、Mg C. C、H、K、Fe D. O、N、P、Cu

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】信息時(shí)代產(chǎn)生的大量電子垃圾對(duì)環(huán)境構(gòu)成了極大的威脅。某變廢為寶學(xué)生探究小組將一批廢棄的線路板簡(jiǎn)單處理后,得到含 70%Cu、25%Al、4%Fe 及少量 Au、Pt 的合金,并設(shè)計(jì)出由合金制備硫酸銅和硫酸鋁晶體的路線:

請(qǐng)回答下列問題:

(1)第①步 Cu與酸反應(yīng)的離子方程式為__________________,得到濾渣 1的主要成分為_______________。

(2)第②步加 H2O2的作用是做氧化劑,將溶液中的 Fe2+氧化為 Fe3+,用 H2O2做氧化劑的優(yōu)點(diǎn)是____________________

(3)濾渣 2的主要成分是 Al(OH)3 Fe(OH)3,在生產(chǎn)中如何分離兩種沉淀,寫出反應(yīng)的離子方程式______________。

(4)第③步蒸發(fā)所需玻璃儀器為__________________。

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