【題目】常溫下,0.1 mol/LH2C2O4溶液中H2C2O4、HC2O4-、C2O42-三者中所占物質(zhì)的量分數(shù)(分布系數(shù))隨pH變化的關(guān)系如右圖所示。下列表述不正確的是

A. HC2O4-H++C2O42-,K=1×10-4.3

B. 將等物質(zhì)的量的NaHC2O4、Na2C2O4溶于水中,所得溶液pH恰好為4.3

C. 常溫下HFK=1×10-3.4將少量H2C2O4溶液加入到足量NaF溶液中,發(fā)生的反應(yīng)為:H2C2O4+F-=HF+HC2O4-

D. 0.1 mol/L NaHC2O4溶液中,各離子濃度大小關(guān)系為:c(Na+)>c(HC2O4-)>c(H+)>c(C2O42-)>c(OH-)

【答案】B

【解析】

A.由HC2O4-H++C2O42-,可知K=,pH=4.3時,c(C2O42-)=c(HC2O4-),所以K=c(H+)=1×10-4.3,故A正確;B.將等物質(zhì)的量的NaHC2O4、Na2C2O4溶于水中,HC2O4-電離程度大于C2O42-的水解程度,所以溶液中c(C2O42-)>c(HC2O4-),則溶液pH大于4.3,故B錯誤;C.根據(jù)圖像,結(jié)合A的分析,常溫下H2C2O4K1=10-1.3,K2=10-4.3,HFK=1×10-3.45,則酸性:H2C2O4>HF>HC2O4-,所以將少量H2C2O4溶液加入到足量NaF溶液中,發(fā)生的反應(yīng)為H2C2O4+F-=HF+HC2O4-;故C正確;D.根據(jù)圖像,NaHC2O4溶液顯酸性,以HC2O4-的電離為主,在溶液中HC2O4-部分電離,則各離子濃度大小關(guān)系為:c(Na+)>c(HC2O4-)>c(H+)>c(C2O42-)>c(OH-),故D正確;故選B。

練習(xí)冊系列答案
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】請利用下列裝置及試劑組裝一套裝置,其流程是先制取純凈干燥的Cl2(不收集),后驗證干燥的Cl2和潮濕的Cl2有無漂白性。按氣體從左向右流向?qū)⒏餮b置依次連接起來: a i,jg,fe,db,ch,試回答:

(1)F裝置中的試劑應(yīng)為:_________,作用是_______________________

(2)A裝置中的主要玻璃儀器有:酒精燈、圓底燒瓶、________________。

(3)A裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______________________________。

(4)E裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式是_______________________________。

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【題目】按F、Cl、Br、I順序遞增的是

A. 外圍電子B. 原子半徑C. 電負性D. 第一電離能

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【題目】下列有機化合物中,都有多個官能團:

(1)可以看作醇類的是(填入編號,下同)________________。

(2)可以看作酚類的是_________________。

(3)可以看作羧酸類的是_________________

(4)可以看作酯類的是_________________。

(5)可以看作醛類的是_________________。

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【題目】下列物質(zhì)不屬于純凈物的是

A.液氯B.鐵紅C.明礬D.水玻璃

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【題目】實驗室用密度為1.84 g/cm3、溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為98 %的硫酸,配制250 mL物質(zhì)的量濃度為0.46 mol/L的硫酸。

(1)98 %的濃硫酸的物質(zhì)的量濃度為_________。

(2)現(xiàn)有下列幾種規(guī)格的量筒,應(yīng)選用______(填序號)。

5 mL量筒 10 mL量筒 50 mL量筒 100 mL量筒

(3)實驗需要以下步驟:

①定容②量、蹞u勻④洗滌⑤轉(zhuǎn)移⑥冷卻⑦計算⑧裝瓶⑨稀釋進行順序為_______。

(4)下列操作使所配溶液的物質(zhì)的量濃度偏高的是__________

A.往容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時有少量液體濺出

B.未洗滌稀釋濃H2SO4的小燒杯

C.定容時俯視刻度線

D.洗凈容量瓶未干燥即用來配制溶液

E.定容后塞上瓶塞反復(fù)搖勻,靜置后,液面不到刻度線,再加水至刻度線

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某同學(xué)采用如圖裝置進行實驗,證明了銅與稀硝酸反應(yīng)生成了NO。實驗時,先向注射器內(nèi)加入一定量的稀硝酸,排凈注射器內(nèi)的空氣,迅速將帶有銅絲的橡皮帽蓋上,一段時間后,注射器內(nèi)有無色氣體產(chǎn)生。

(1)銅與稀硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________。

(2)NO是大氣污染物之一。目前有一種治理方法是在400℃左右、有催化劑存在的情況下,用氨氣把NO還原為氮氣和水。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為4NH3+6NO 5N2+6H2O,每有5 mol N2生成,氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為__________。

(3)若將上述稀硝酸換成濃硝酸,其生成的氣體通入水中,該氣體與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________________________________。

(4)①寫出實驗室由NH4ClCa(OH)2加熱制取氨氣的化學(xué)方程式__________。

進行噴泉實驗,若在水中加入酚酞,得到紅色噴泉。該實驗體現(xiàn)了氨氣的兩個重要性質(zhì)分別是________________________、___________________________。

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【題目】據(jù)報道,2002年10月26日俄羅斯特種部隊在解救人質(zhì)時,除使用了非致命武器芬太奴外,還作用了一種麻醉作用比嗎啡強100倍的氟烷,已知氟烷的化學(xué)式為C2HClBrF3,則沸點不同的上述氟烷有

A. 3種B. 4種C. 5種D. 6種

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【題目】Cu片放入0.1 mol·L1 FeCl3溶液中,反應(yīng)一定時間后取出Cu片,溶液中c(Fe3+)c(Fe2+)21,則Cu2+與原溶液中的Fe3+的物質(zhì)的量之比為(  )

A. 41 B. 14 C. 16 D. 61

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