【題目】(1)某金屬氯化物MCl2 28.5 g,含有0.6 mol Cl-,則該氯化物的摩爾質(zhì)量為____________,金屬M的名稱為____________。
(2)11.1 g CaCl2所含氯離子數(shù)與標(biāo)準(zhǔn)狀況下約__________L O3所含氧原子數(shù)相等。(計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù)點(diǎn))
(3)若a g SO2含b個(gè)原子,則阿伏加德羅常數(shù)為__________(用含a、b的公式表示)。
(4)某氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為1.25 g/L,則 28 g該氣體所含有的分子數(shù)為____________。
(5)與3.6 g水含有相同氧原子數(shù)目的硫酸的質(zhì)量為____________。
【答案】95 g/mol 鎂 1.5 mol-1 6.02×1023(或NA) 4.9 g
【解析】
(1)由Cl-的物質(zhì)的量及MCl2來確定MCl2的物質(zhì)的量,利用M=來計(jì)算摩爾質(zhì)量,最后利用摩爾質(zhì)量與相對分子質(zhì)量在數(shù)值上相等來解答;
(2)根據(jù)n=計(jì)算出氯化鈣的物質(zhì)的量,所含氯離子數(shù)為氯化鈣的物質(zhì)的量2倍,微粒的數(shù)目之比等于微粒的物質(zhì)的量之比,根據(jù)V=n·Vm計(jì)算;
(3)根據(jù)n=計(jì)算SO2物質(zhì)的量,所含原子物質(zhì)的量為SO2的3倍,結(jié)合N=n·NA計(jì)算;
(4)根據(jù)ρ=可計(jì)算出氣體的體積,再根據(jù)n=計(jì)算氣體所含有的分子數(shù);
(5)根據(jù)n=計(jì)算H2O物質(zhì)的量,根據(jù)H2O、H2SO4分子中含有的O原子關(guān)系先計(jì)算H2SO4的物質(zhì)的量,再計(jì)算其質(zhì)量。
(1)由MCl2含有0.6 mol Cl-,則MCl2的物質(zhì)的量為0.3 mol,根據(jù)M=可知該氯化物的摩爾質(zhì)量為M==95 g/mol;當(dāng)以g/mol為單位時(shí),物質(zhì)的摩爾質(zhì)量與其相對分子質(zhì)量在數(shù)值上相等,所以該氯化物的相對分子質(zhì)量為95,設(shè)金屬M的相對原子質(zhì)量為x,x+35.5×2=94,解得x=24,該+2價(jià)的金屬元素為鎂元素;
(2)11.1 g CaCl2的物質(zhì)的量n==0.1 mol,其中含Cl-的物質(zhì)的量是0.2 mol,若與標(biāo)準(zhǔn)狀況下O3所含氧原子數(shù)相等,則×3=0.2 mol,解得V≈1.5 L;
(3) a g SO2物質(zhì)的量n(SO2)= mol,由于每個(gè)SO2中含有3個(gè)原子,則其中含有原子數(shù)目為 mol×3×NA/mol=b,所以NA = /mol;
(4)某氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為1.25 g/L,則 28 g該氣體所具有的體積V==22.4 L,氣體的物質(zhì)的量n===1 mol,所以其中所含有的分子數(shù)N=nNA=1 mol×NA/mol= NA;
(5)3.6 g H2O的物質(zhì)的量n===0.2 mol, 1個(gè)H2O中含1個(gè)O原子,1個(gè)H2SO4中含4個(gè)O原子,所以若二者分子中含有的O原子相同,H2SO4的物質(zhì)的量n(H2SO4)=n(H2O)=×0.2 mol=0.05 mol,則其質(zhì)量m(H2SO4)=n·M=0.05 mol×98 g/mol=4.9 g。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】設(shè)計(jì)如圖裝置研究電化學(xué)反應(yīng),a、b可用導(dǎo)線連接。下列敘述錯(cuò)誤的是
A. a、b不連接時(shí),鐵片上有氣泡產(chǎn)生
B. a、b連接時(shí),銅片上發(fā)生反應(yīng):2H++2e→H2↑
C. a、b連接時(shí),溶液中產(chǎn)生電子的定向移動
D. 無論a和b是否連接,鐵片上都會發(fā)生氧化反應(yīng)
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【題目】雙鍵完全共軛(單鍵與雙鍵相間)的單環(huán)多烯烴稱為輪烯,[8]輪烯()是其中的一種。下列關(guān)于該化合物
的說法錯(cuò)誤的是( )
A. 與苯乙烯互為同分異構(gòu)體 B. 能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
C. 二氯代物有四種 D. 生成 1 mol C8H16 至少需要 4 mol H2
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【題目】化學(xué)家們合成了如圖所示的一系列的星烷,如三星烷、四星烷、五星烷等。下列說法正確的是
A. 它們之間互為同系物
B. 六星烷的化學(xué)式為C18H22
C. 三星烷與丙苯互為同分異構(gòu)體,四星烷與互為同分異構(gòu)體
D. 它們的一氯代物均只有兩種而三星烷得二氯代物有四種
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【題目】在標(biāo)準(zhǔn)狀況下14.4 g CO與CO2的混合氣體,體積為8.96 L。則:
(1)混合氣體的密度是_________(保留三位有效數(shù)字)。
(2)混合氣體的平均摩爾質(zhì)量是_______。
(3)CO2和CO的體積之比_______。
(4)CO的體積分?jǐn)?shù)是__________。
(5)CO2和CO的質(zhì)量之比是_________。
(6)混合氣體中所含氧原子的物質(zhì)的量是______________。
(7)混合氣體中所含碳原子的數(shù)目是_____________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】甲、乙、丙均為化合物,其中甲為淡黃色的固體,乙常溫下為無色無味液體,丙為常見的無色無味氣體,它們有如下圖的轉(zhuǎn)化關(guān)系,已知D為黃綠色氣體,按要求回答下列問題:
(1)甲物質(zhì)為____________(填化學(xué)式)。
(2)乙與甲反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________,丙與甲反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________。
(3)D能使?jié)駶櫟挠猩紬l褪色,其褪色原因是____________(結(jié)合化學(xué)反應(yīng)方程式描述原因)。
(4)D可用于制取“84”消毒液,反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________,也可用于工業(yè)上制取漂白粉,反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________,但漂白粉保存不當(dāng)易變質(zhì),變質(zhì)時(shí)涉及到的化學(xué)方程式為____________。
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【題目】某化學(xué)科研小組研究在其他條件不變時(shí),改變某一條件對A2(g)+3B2(g)2AB3(g)化學(xué)平衡狀態(tài)的影響,得到如下圖所示的變化規(guī)律(圖中,T表示溫度,n表示物質(zhì)的量),根據(jù)圖示得出的結(jié)論正確的是
A. 反應(yīng)速率a>b>c
B. 達(dá)到平衡時(shí),AB3的物質(zhì)的量大小為:b > c > a
C. 達(dá)到平衡時(shí),A2的轉(zhuǎn)化率大小為:b>a>c
D. 若T2>T1,則正反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)
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【題目】(1)合成氨工業(yè)中氫氣可由天然氣和水反應(yīng)制備,其 主要反應(yīng)為:CH4(g)+ 2H2O(g) CO2(g)+4H2(g),反應(yīng)過程中 能量變化如圖所示,則該反應(yīng)為___________(填“吸熱”或“放熱”)。若已知,破壞 1mol 化學(xué)鍵需要吸收的熱量如下表所示:
則消耗 1molCH4 吸收或放出熱量為___________________kJ(用含 a b c d 字母的代數(shù)式表示)。
(2)在某體積為2L的密閉容器中充入0.5molNO2和1molCO,在一定條件下發(fā)生反應(yīng):NO2+COCO2+NO,5min時(shí),測得容器中NO的物質(zhì)的量為0.2mol,則:
①該段時(shí)間內(nèi),用 CO2 表示的平均反應(yīng)速為_____________。
②假設(shè)此反應(yīng)在 5 min 時(shí)達(dá)到平衡,則此時(shí)容器內(nèi)氣體的總物質(zhì)的量為_________________。
③平衡時(shí),NO2 的轉(zhuǎn)化率為_________________。
④下列事實(shí)能夠說明上述反應(yīng)在該條件下已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是_____________。
A.相同時(shí)間內(nèi)消耗 n mol 的 NO2 的同時(shí)生成 n mol 的 CO2
B.NO2 的物質(zhì)的量濃度不再改變
C.容器內(nèi)氣體的平均相對分子質(zhì)量不變
D.v 正(NO)=v 逆(CO)
E.容器內(nèi)壓強(qiáng)不再發(fā)生變化
F.容器內(nèi)氣體的密度保持不變
G.溫度和壓強(qiáng)一定時(shí),混合氣體的顏色不再發(fā)生變化
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【題目】除去燃煤煙氣中的有毒氣體,一直是重要的科研課題。某科研小組設(shè)計(jì)如下裝置模擬工業(yè)脫硫脫氮,探究SO2和NO同時(shí)氧化的吸收效果。模擬煙氣由N2(90.02 %)、SO2(4.99%)、NO(4.99%)混合而成,各氣體的流量分別由流量計(jì)控制,調(diào)節(jié)三路氣體相應(yīng)的流量比例,充分混合后進(jìn)入A。(已知:FeSO4+NO [Fe( NO)]SO4(棕色),下列說法不正確的是
A. 反應(yīng)開始前應(yīng)該關(guān)閉d,打開e,通入一段時(shí)間的N2
B. 觀察到裝置A中有黑色固體生成,則A中反應(yīng)為2H2O+3SO2+2MnO4—==3SO42—+2MnO2↓+4H+
C. 洗氣瓶A的出氣管口有兩個(gè)玻璃球泡,目的是為了消除可能存在的未破裂的氣泡
D. 實(shí)驗(yàn)中觀察到B中紅色褪去,C中變?yōu)闇\棕色,說明KMnO4不能吸收NO
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