【題目】已知銅在常溫下能被稀硝酸溶解,其反應的化學方程式如下:3Cu+8HNO3(稀) =3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O

(1)氧化劑是_______,發(fā)生氧化反應的物質是__________,被氧化的元素是_______,還原產物是___________.

(2)生成1molNO轉移電子_____mol

(3)用單線橋法表示反應電子得失的方向和數(shù)目:_____________

【答案】HNO3 Cu Cu NO 3

【解析】

反應中硝酸中的N原子化合價降低，則硝酸作氧化劑，發(fā)生還原反應，NO為還原產物；Cu的化合價升高，作還原劑，被氧化，發(fā)生氧化反應生成氧化產物。

(1)反應中硝酸中的N原子化合價降低，則硝酸作氧化劑，發(fā)生還原反應，NO為還原產物；Cu的化合價升高，作還原劑，被氧化，發(fā)生氧化反應的物質為Cu；

(2)硝酸中的N原子化合價由+5變?yōu)?/span>+2價，得到3個電子，則生成1molNO轉移3mol電子；

(3)反應中Cu化合價由0價變?yōu)?/span>+2價，失電子6e，硝酸中的N原子得電子，則單線橋法表示為。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是

A. 甲烷的標準燃燒熱為－890.3 kJ·mol－1，則甲烷燃燒的熱化學方程式為CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH＝－890.3 kJ·mol－1

B. 500 ℃、30 MPa下，將0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密閉的容器中充分反應生成NH3(g)，放熱19.3 kJ，其熱化學方程式為N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH＝－38.6 kJ·mol－1

C. 常溫下，反應C(s)＋CO2(g)===2CO(g)不能自發(fā)進行，則該反應的ΔH>0

D. 同溫同壓下，H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)在光照和點燃條件下的ΔH不同

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學與生活密切相關．

（1）下列生活用品中，其主要材料屬于天然纖維的是_________（填字母序號）；

A．塑料保鮮薄 B．橡膠手套 C．棉布圍裙

（2）我們常用的洗滌劑清洗餐具上的油污，這是因為洗滌劑具有_________的功能；

（3）食用水果、蔬菜主要補充人體所需的_________；

（4）國家禁止在面粉中添加增白劑過氧化鈣CaO2，過氧化鈣中氧元素的化合價為_______；

（5）農業(yè)上降低土壤酸性的是_________（填化學式）；

（6）生活中要用到大量的鋼鐵，寫出赤鐵礦（主要成分Fe2O3）冶煉成鐵的化學方程式______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列解釋事實的離子方程式正確的是（ ）

A.Na2O2溶于水：Na2O2+2H2O=2Na++2OH﹣+O2↑

B.用石墨電極電解飽和食鹽水：2Cl-+2H2O=2OH-+H2↑+Cl2↑

C.用Na2CO3溶液處理鍋爐水垢中的CaSO4：CaSO4+CO32-=CaCO3+SO42-

D.向Ba(OH)2溶液中逐滴加入NaHSO4溶液至Ba2+恰好沉淀完全：Ba2＋＋SO42-=BaSO4↓

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】甲烷燃燒時的能量變化如圖，有關說法正確的是（ ）

A.圖1中反應為：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) H=+890.3kJ/mol

B.圖2中反應為：CH4(g)+O2(g)=CO(g)+2H2O(g) H=﹣607.3kJ/mol

C.由圖可以推得：CO(g)+O2(g)=CO2(g) H=﹣283kJ/mol

D.由圖可以推知：等物質的量的CO2和CO，CO2具有的能量高

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】地球上的氮元素對動植物有重要作用，其中氨的合成與應用是當前的研究熱點。

（1）不同溫度下工業(yè)合成氨N2(g)+3H2(g)2NH3(g)反應的部分K值如下表。

溫度/℃

25

400

450

K

5×108

0.507

0.152

①工業(yè)合成氨反應平衡常數(shù)表達式為K=___。

②請結合平衡常數(shù)解釋，該反應為放熱反應的理由___。

③從平衡視角考慮，工業(yè)固氮應該選擇常溫條件，但實際工業(yè)生產卻選擇500℃左右的高溫，解釋其原因___。

（2）科學家利用電解法在常溫常壓下實現(xiàn)合成氨，工作時陰極區(qū)的微觀示意圖如圖，其中電解液為溶解有三氟甲磺酸鋰和乙醇的惰性有機溶劑。

①陰極區(qū)生成NH3的電極方程式為___。

②下列說法不正確的是___（填字母序號）。

a.三氟甲磺酸鋰的作用是增強導電性

b.該裝置用金(Au)作催化劑目的是降低N2的鍵能

c.選擇性透過膜可允許N2和NH3通過，防止H2O進入裝置

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】按要求完成下列問題。

（1）寫出下列物質在水溶液中的電離方程式：

H2SO4：___ Ba(OH)2：____

Al2(SO4)3：___ NaHSO4：______

NaHCO3：___

（2）根據(jù)反應Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O，回答下列問題：

①用“雙線橋法”標出下列氧化還原反應電子轉移情況。___。

②還原劑是___，氧化產物是___。

③氧化劑與還原產物的物質的量之比為___。當生成2mol的NO2時，轉移電子物質的量為___。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】今有0.1 mol·L－1 Na2SO4溶液300mL， 0.1 mol·L－1MgSO4溶液200mL和0.1 mol·L－1 Al2(SO4)3溶液100mL，這三種溶液中硫酸根離子物質的量之比是

A. 1︰1︰3 B. 1︰1︰1 C. 3︰2︰1 D. 3︰2︰3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知一定條件下硝酸銨受熱分解的化學方程式為：5NH4NO32HNO3＋4N2↑＋9H2O，下列說法正確的是(　　)

A. 分解反應都是氧化還原反應B. N2是還原產物，HNO3是氧化產物

C. 被氧化與被還原的氮原子數(shù)之比為3∶5D. 每生成4mol N2轉移15mol電子

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