【題目】下列說法正確的是

A. 甲烷的標準燃燒熱為－890.3 kJ·mol－1，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式為CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH＝－890.3 kJ·mol－1

B. 500 ℃、30 MPa下，將0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密閉的容器中充分反應(yīng)生成NH3(g)，放熱19.3 kJ，其熱化學(xué)方程式為N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH＝－38.6 kJ·mol－1

C. 常溫下，反應(yīng)C(s)＋CO2(g)===2CO(g)不能自發(fā)進行，則該反應(yīng)的ΔH>0

D. 同溫同壓下，H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)在光照和點燃條件下的ΔH不同

【答案】C

【解析】

正確答案：C

A、不正確，標準燃燒熱生成的水應(yīng)是液態(tài)；B、不正確，反應(yīng)熱是指完全反應(yīng)時放出的熱量；0.5molN2和1.5H2置于密閉的容器中充分反應(yīng)生成NH3（g），放熱19.3KJ，不是生成1molNH3放出的熱量。C、正確；D、不正確，反應(yīng)熱與過程無關(guān)。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氧化鎂在醫(yī)藥、建筑等行業(yè)應(yīng)用廣泛。硫酸鎂還原熱解制備高純氧化鎂是一種新的探索。以菱鎂礦(主要成分為MgCO3，另含少量雜質(zhì)FeCO3和SiO2等)為原料制備高純氧化鎂的實驗流程如下：

已知：濾渣2中除了過量的MgO外，還含有Fe(OH)3。

(1)酸溶時，MgCO3與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式為__________。

(2)濾渣1的化學(xué)式為__________________。

(3)流程中“氧化”的氧化劑是：_________，寫出該流程的離子方程式為______________。

(4)高溫煅燒過程中，同時存在以下反應(yīng)：2MgSO4＋C2MgO＋2SO2↑＋CO2↑；MgSO4＋CMgO＋SO2↑＋CO↑；MgSO4＋3C高溫MgO＋S↑＋3CO↑。利用下圖裝置對煅燒產(chǎn)生的氣體進行連續(xù)分別吸收或收集(其中S蒸氣在A管中沉積)。

①D中收集的氣體是_________________(填化學(xué)式)。

②B中盛放的溶液是__________________(填下列選項的字母編號)。

a．NaOH溶液 b．Na2CO3溶液 c．稀硝酸 d．酸性KMnO4溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一定條件下合成乙烯：6H2(g)＋2CO2(g)CH2＝CH2(g)＋4H2O(g)；已知溫度對CO2的平衡轉(zhuǎn)化率和催化劑催化效率的影響如圖，下列說法不正確的是（ ）

A. 生成乙烯的速率：v(N)一定大于v(M) B. 該反應(yīng)的逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

C. 平衡常數(shù)：KM＞KN D. 當(dāng)溫度高于250 ℃，升高溫度，催化劑的催化效率降低

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】【題目】生產(chǎn)上用過量燒堿溶液處理某礦物(含Al2O3、MgO)，過濾后得到濾液用NaHCO3溶液處理，測得溶液pH和Al(OH)3生成的量隨加入NaHCO3溶液體積變化的曲線如下:

下列有關(guān)說法不正確的是

A. 原NaHCO3溶液中c(H2CO3)+c(HCO3-)+c(CO32-)=0.8moL/L

B. a點水的電離程度小于c點水的電離程度

C. a點溶液中存在:c(Na+)+c(H+)=c(AlO2-)+(OH-)

D. 生成沉淀的離子方程式為：HCO3-+AlO2-+H2O=Al(OH)3↓+CO32-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】實驗室用NaOH固體配制240mL 1.2mol/L的NaOH溶液，填空請回答下列問題：

（1）配制240mL 1.2mol/L的NaOH溶液

應(yīng)稱取NaOH的質(zhì)量/g

選用容量瓶的規(guī)格/mL

除容量瓶外還需要的其它玻璃儀器

_________

________

_______

（2）容量瓶上需標有以下五項中的_____________________；

①濃度 ② 溫度 ③容量 ④壓強 ⑤刻度線

（3）配制時，其正確的操作順序是（字母表示，每個字母只能用一次）___；

A．將已冷卻的NaOH溶液沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中

B．用天平準確稱取所需的NaOH的質(zhì)量，加入少量水，用玻璃棒慢慢攪動，使其充分溶解

C．用30mL水洗滌燒杯2—3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩

D．將容量瓶蓋緊，顛倒搖勻

E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度線相切

F．繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水，直到液面接近刻度1—2cm處

G 裝入貼好標簽的試劑瓶待用

（4）下列配制的溶液濃度偏低的是__；

A．稱量NaOH時，在濾紙上稱量

B．配制前，容量瓶中有少量蒸餾水

C．加蒸餾水時不慎超過了刻度線

D．向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時不慎有液滴灑在容量瓶外面

E 容量瓶在使用前烘干

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（1）水的電離平衡曲線如右圖所示，若A點表示25 ℃時水的電離達平衡時的離子濃度，B點表示100 ℃時水的電離達平衡時的離子濃度。則100 ℃時1 mol·L-1的NaOH溶液中，由水電離出的c（H+）＝________mol·L-1，KW（25 ℃）________KW（100 ℃）（填“>”、“<”或“＝”）。

（2）25 ℃時，向水的電離平衡體系中加入少量NH4Cl固體，對水的電離平衡的影響是________（填“促進”、“抑制”或“不影響”）。

已知如表數(shù)據(jù)。

化學(xué)式

電離平衡常數(shù)（25 ℃）

HCN

K＝4.9×10-10

CH3COOH

K＝1.8×10-5

H2CO3

K1＝4.3×10-7

K2＝5.6×10-11

（3）25 ℃時，有等濃度的NaCN溶液、Na2CO3溶液、CH3COONa溶液，三種溶液的pH由大到小的順序為____ ___。（填化學(xué)式）

（4）25 ℃時，等濃度的CH3COOH溶液和NaOH溶液等體積混合，所得溶液顯堿性，則c（Na+）________c（CH3COO-）（填“>”、“<”或“＝”）。

（5）向NaCN溶液中通入少量CO2，反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一氯乙酸(ClCH2-COOH)在有機合成中是一種重要的原料和中間體，在硫單質(zhì)催化下干燥氯氣與乙酸反應(yīng)制得一氯乙酸：

已知：

請回答下列問題：

(1)選用下圖的裝置制備一氯乙酸粗品。

①按照氣流從左至右依次連接的合理順序為____→____→____→____→____→i→j→g→h（填接口字母）。____

②洗氣瓶中的溶液為____，堿石灰的作用是____。

(2)制備一氯乙酸時，首先采用____（填“水浴”、“油浴”或“沙浴”）加熱方法控制溫度在95℃左右，待溫度穩(wěn)定后，再打開彈簧夾、____（填操作），如果三頸燒瓶溶液表面觀察到大量 ___（填現(xiàn)象）時，應(yīng)該___（填操作），以減少氯氣通入量，以免浪費。

(3)一氯乙酸粗品中含有二氯乙酸、三氯乙酸，多次蒸餾后產(chǎn)品中仍含有少量的____（填物質(zhì)名稱），再進行____（填“過濾”、“分液”或“重結(jié)晶”），可得到純凈的一氯乙酸。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】國內(nèi)最新研究，實現(xiàn)CO2的固定和儲能的多功能電化學(xué)反應(yīng)裝置，如圖所示。該裝置充放電過程并不完全可逆，即充電過程C不參與反應(yīng)。放電過程反應(yīng)方程式為：4Li+3CO2=2Li2CO3+C，下列敘述正確的是

A. 放電過程正極反應(yīng)式為4Li++3CO2+4e－=2Li2CO3+C

B. 若放電過程轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為0.2mol，理論上可以固定C的質(zhì)量為1.2g

C. 充電過程B電極為陰極，發(fā)生氧化反應(yīng)

D. 可用 LiClO4水溶液代替LiClO4-DMSO

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】1，2二溴乙烷可作汽油抗爆劑的添加劑，常溫下它是無色液體，沸點131.4℃，熔點9.79℃，不溶于水，易溶于醇、醚、丙酮等有機溶劑。在實驗中可以用圖9所示裝置制備1，2二溴乙烷。其中分液漏斗和燒瓶a中裝有乙醇和濃硫酸的混合液，試管d中裝有液溴(表面覆蓋少量水)。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/span>

（1）燒瓶a要求溫度迅速升高到170℃發(fā)生反應(yīng)，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式 ；該反應(yīng)類型為 。

（2）寫出制備1,2二溴乙烷的化學(xué)方程式 。

（3）安全瓶b可以防止倒吸,并可以檢查實驗進行時試管d是否發(fā)生堵塞。請寫出發(fā)生堵塞時瓶b中的現(xiàn)象 。

（4）容器c中NaOH溶液的作用是 ；e裝置內(nèi)NaOH溶液的作用是 。

（5）某學(xué)生做此實驗時，使用一定量的液溴，當(dāng)溴全部褪色時，所消耗乙醇和濃硫酸混合液的量，比正常情況下超出許多，如果裝置的氣密性沒有問題，試分析其可能的原因（至少2點） 、 。

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同步練習(xí)冊答案