Question

下列關(guān)于反應(yīng)能量的說法正確的是（　　）

• A、Zn（s）+CuSO₄（aq）=ZnSO₄（aq）+Cu（s）；△H=-216 kJ?mol^-1，E_{反應(yīng)物}＜E_生成物
• B、CaCO₃（s）=CaO（s）+CO₂（g）；△H=+178.5 kJ?mol^-1，E_{反應(yīng)物}＜E_生成物
• C、HI（g）=

  1

  2

  H₂（g）+

  1

  2

  I₂（s）△H=-26.5 kJ?mol^-1，1 mol HI在密閉容器中分解后放出26.5 kJ的熱量
• D、H⁺（aq）+OH^-（aq）=H₂O（l）△H=-57.2 kJ?mol^-1，含1 mol NaOH水溶液與含0.5 mol的濃硫酸混合后放熱57.2 kJ

Answer 1

考點：反應(yīng)熱和焓變

專題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化

分析：A、反應(yīng)焓變小于0，反應(yīng)是放熱反應(yīng)，依據(jù)能量守恒分析；
B、反應(yīng)焓變大于0，反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，依據(jù)能量守恒分析；
C、反應(yīng)是碘化氫分解反應(yīng)，是可逆反應(yīng)不能進行徹底；
D、H⁺（aq）+OH^-（aq）═H₂O（l）△H=-57.3 kJ?mol^-1，表示的是強酸強堿的稀溶液反應(yīng)生成1mol水放出的熱量．

解答： 解：A、反應(yīng)焓變小于0，反應(yīng)是放熱反應(yīng)，依據(jù)能量守恒分析，反應(yīng)物能量高于生成物，E（反應(yīng)物）＞E（生成物），故A錯誤；
B、反應(yīng)焓變大于0，反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，依據(jù)能量守恒分析，反應(yīng)物能量低于生成物，E（反應(yīng)物）＜E（生成物），故B正確；
C、反應(yīng)是碘化氫分解反應(yīng)，是可逆反應(yīng)不能進行徹底，1mol HI在密閉容器中分解后放出的能量小于25.6 kJ，故C錯誤；
D、H⁺（aq）+OH^-（aq）═H₂O（l）△H=-57.3 kJ?mol^-1，表示的是強酸強堿的稀溶液反應(yīng)生成1mol水放出的熱量，濃硫酸溶解放熱，故D錯誤；
故選B．

點評：本題考查了熱化學(xué)方程式的分析判斷，焓變理解應(yīng)用，注意可逆反應(yīng)不能進行徹底，中和熱是強酸強堿反應(yīng)生成1mol水放出的熱量，題目較簡單．