Question

向含有K⁺、Mg²⁺、Fe²⁺和Al³⁺的溶液中加入足量Na₂O₂微熱并攪拌后，再加入過量稀鹽酸，溶液中大量減少的離子是（　�。�

• A、Mg²⁺
• B、Fe²⁺
• C、Al³⁺、Mg²⁺
• D、Al³⁺

Answer 1

考點：鈉的重要化合物,離子反應發(fā)生的條件

專題：元素及其化合物

分析：向溶液中加入足量的Na₂O₂，與水反應生成NaOH、氧氣，NaOH與Mg²⁺、Fe²⁺和Al³⁺等離子分別反應生成氫氧化鎂、氫氧化亞鐵、氫氧化鋁，氫氧化亞鐵易被氧化為氫氧化鐵，再加入過量的稀鹽酸，只發(fā)生氫氧化鋁、氫氧化鐵與鹽酸的反應，以此來解答．

解答： 解：混合溶液中加入足量Na₂O₂微熱，生成Mg（OH）₂、Fe（OH）₂沉淀和NaAlO₂，
Fe（OH）₂沉淀在空氣中不穩(wěn)定，迅速氧化生成Fe（OH）₃，
再向混合物中加入過量鹽酸，則Mg（OH）₂、Fe（OH）₃和NaAlO₂與過量酸作用分別生成MgCl₂、AlCl₃、FeCl₃，
則減少的離子主要有Fe²⁺，
故選B．

點評：本題考查離子之間的反應，明確陽離子與堿反應后的生成物的性質及生成物與酸的反應是解答本題的關鍵，注意亞鐵離子易被氧化是學生解答中容易忽略的地方．