用兩支惰性電極插入500mL AgNO3溶液中，通電電解。當(dāng)電解液的pH值從6.0變?yōu)?.0時(shí)(設(shè)電解時(shí)陰極沒(méi)有氫氣析出，且電解液在電解前后體積變化可以忽略)，電極上應(yīng)析出銀的質(zhì)量是 (　　　 )

A．27mg　　　　　　　　　　　　 B．54mg

C．108mg　　　　　　　　　　　　D．216mg

 

答案：B
提示：

AgNO3溶液中存在著H+、Ag+、NO3-、OH-四種離子，根據(jù)離子放電順序可知，陰、陽(yáng)兩極反應(yīng)的電極反應(yīng)式如下：

陽(yáng)極：4OH--4e-=2H2O+O2↑

陰極：4Ag++4e-=4Ag

電解時(shí)由于OH-不斷在陽(yáng)極上放電，使陽(yáng)極附近的水不斷電離，H+逐漸增多，因而在陽(yáng)極附近[H+]不斷變大，pH值逐漸減小。溶液中增大的H+的物質(zhì)的量為：。

電解的離子方程式為4Ag++2H2O 4Ag↓+O2↑+4H+，由此可知Ag與H+的關(guān)系為：n(Ag)∶n(H+)=1∶1所以析出n(Ag)=0.5×10-3mol，W(Ag)=0.5×10-3mol×108g/mol=0.054g=54mg。

 


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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

用兩支惰性電極插入CuSO4溶液中，通電電解，當(dāng)有1×10-3mol的OH-放電時(shí)，溶液顯淺藍(lán)色，則下列敘述正確的是（　�。�

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用兩支惰性電極插入CuSO4溶液中，通電電解，當(dāng)有1×10-3 mol的OH-放電時(shí)，溶液顯淺藍(lán)色．下列敘述正確的是(　)

A．陽(yáng)極上析出5.6 mL O2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)

B．陰極上析出32 mg Cu

C．陰極上析出11.2 mL H2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)

D．陽(yáng)極和陰極質(zhì)量都無(wú)變化

 

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用兩支惰性電極插入CuSO4溶液中，通電電解，當(dāng)有1×10－3 mol的OH－放電時(shí)，溶液顯淺藍(lán)色，則下列敘述正確的是

A．

陽(yáng)極上析出5.6 mL　O2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)

B．

陰極上析出32 mg　Cu

C．

陰極上析出11.2 mL　H2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)

D．

陽(yáng)極和陰極質(zhì)量都無(wú)變化

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

用兩支惰性電極插入500mLCuSO4溶液中，通電電解，當(dāng)電解液的pH值從6.0變?yōu)?.0時(shí)，下列敘述正確的是(設(shè)溶液的體積電解前后不變)

A．陽(yáng)極上析出3mLO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)

B．陰極上析出16mgCu

C．陽(yáng)極上析出5.6mLH2氣(標(biāo)準(zhǔn)狀況)

D．陽(yáng)極和陰極質(zhì)量都無(wú)變化

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

用兩支惰性電極插入CuSO4溶液中，通電電解，當(dāng)有1×10-3 mol OH-放電時(shí)，溶液顏色變淺，則下列敘述正確的是(    )

A.陽(yáng)極上析出5.6 mL O2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)          B.陰極上析出64 mg Cu

C.陰極上析出11.2 mL H2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)        D.陽(yáng)極和陰極質(zhì)量都無(wú)變化

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