【題目】下列反應(yīng)既屬于非氧化還原反應(yīng)，又屬于吸熱反應(yīng)的是（ ）
A.高溫下炭與CO2的反應(yīng)
B.Ba（OH）28H2O與NH4Cl的反應(yīng)
C.生石灰溶于水的反應(yīng)
D.鹽酸與燒堿溶液的中和反應(yīng)

【答案】B
【解析】解：A．高溫下炭與CO2的反應(yīng)，C+CO2 2CO，為吸熱反應(yīng)，C元素的化合價變化（0→+2、+4→+2），為氧化還原反應(yīng)，故A錯誤； B．Ba（OH）28H2O晶體與NH4Cl固體的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，反應(yīng)中各元素的化合價不變，所以不是氧化還原反應(yīng)，故B正確；
C．生石灰溶于水的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，沒有元素的化合價變化，為非氧化還原反應(yīng)，故C錯誤；
D．鹽酸與燒堿溶液的中和反應(yīng)為放熱反應(yīng)，沒有元素的化合價變化，為非氧化還原反應(yīng)，故D錯誤；
故選B．
【考點精析】通過靈活運(yùn)用反應(yīng)熱和焓變，掌握在化學(xué)反應(yīng)中放出或吸收的熱量，通常叫反應(yīng)熱即可以解答此題．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】觀察下列實驗裝置圖，按要求作答：
（1）裝置中c、d、e的名稱分別為、、
（2）分離下列物質(zhì)，需要在哪套裝置中進(jìn)行 Ⅰ．干燥H2 ， 可采用（填裝置序號）裝置
Ⅱ．除去食鹽溶液中的水，可采用（填裝置序號）裝置
Ⅲ．淡化食鹽水，可采用（填裝置序號）裝置
Ⅳ．實驗室中的石灰水久置，液面上常懸浮有CaCO3微粒．可采用（填裝置序號）裝置除去Ca（OH）2溶液中懸浮的CaCO3微粒
Ⅴ．分離碘水中的碘應(yīng)先選擇裝置（填裝置序號） 進(jìn)行和操作，再用裝置（填裝置序號）進(jìn)行操作．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】亞硝酸鈉(NaNO2)是一種工業(yè)鹽，實驗室可用如下裝置(略去部分夾持儀器)制備。

已知：①2NO+Na2O2=2NaNO2； ②3NaNO2+3HCl=3NaCl+HNO3+2NO↑+H2O；③酸性條件下，NO和NO2都能與MnO4-反應(yīng)生成NO3-和Mn2+；Na2O2能使酸性高錳酸鉀溶液褪色。

（1）加熱裝置A前，先通一段時間N2，目的是_______________。

（2）裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________________。實驗結(jié)束后，將B瓶中的溶液經(jīng)蒸發(fā)濃縮、__________(填操作名稱)、過濾可獲得CuSO4·5H2O。

（3）儀器C的名稱為______________，其中盛放的藥品為 ____________(填名稱)。

（4）充分反應(yīng)后，檢驗裝置D中產(chǎn)物的方法是：取產(chǎn)物少許置于試管中，________________，則產(chǎn)物是NaNO2(注明試劑、現(xiàn)象)。

（5）為測定亞硝酸鈉的含量，稱取4.000g樣品溶于水配成250mL溶液，取25.00mL溶液于錐形瓶中，用0.1000mol·L-1酸性KMnO4溶液進(jìn)行滴定，實驗所得數(shù)據(jù)如下表所示：

①第一組實驗數(shù)據(jù)出現(xiàn)異常，造成這種異常的原因可能是_________(填代號)。

a．酸式滴定管用蒸餾水洗凈后未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗

b．錐形瓶洗凈后未干燥

c．滴定終點時仰視讀數(shù)

②根據(jù)表中數(shù)據(jù)，計算所得固體中亞硝酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)__________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（1）在原電池中，通常較活潑的金屬做_____極，發(fā)生_______反應(yīng)；

電解池中，與電源正極相連的極是_______極，發(fā)生________反應(yīng)。

（2）下圖所示水槽中試管內(nèi)有一枚鐵釘，放置數(shù)天后觀察：

①若試管內(nèi)液面上升，發(fā)生_____腐蝕，正極反應(yīng)式為________________。

②若試管內(nèi)液面下降，發(fā)生_______腐蝕，正極反應(yīng)式為_______________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】取一小粒金屬鈉放在燃燒匙里加熱，實驗現(xiàn)象有下列描述：

①金屬鈉先熔化②在空氣中燃燒，產(chǎn)生紫色火焰③燃燒后生成白色固體④燃燒時火焰呈黃色⑤燃燒后生成淡黃色固體物質(zhì)，其中描述正確的是

A. ①② B. ①②③ C. ①④⑤ D. ④⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)的分類正確的是（ ）

選項

堿

酸

鹽

酸性氧化物

A

蘇打

硫酸

小蘇打

二氧化硫

B

苛性鈉

碳酸

膽礬

一氧化氮

C

燒堿

硝酸

石灰石

二氧化硅

D

純堿

醋酸

碘化鉀

一氧化碳

A.AB.BC.CD.D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】元素及其化合物在生活及生產(chǎn)中有很多重要用途。

Ⅰ．SiC、BN、GaAs 等是人工合成半導(dǎo)體的材料，具有高溫、高頻、大功率和抗輻射等優(yōu)點。請回答：

（1）基態(tài)碳原子價電子的電子軌道表達(dá)式為____，第一電離能Ga____As（填“>”、 “<”、“＝”）。

（2）BN和GaAs都是原子晶體，它們的硬度和熔點BN＞GaAs，原因是________________。

Ⅱ．鹵素化學(xué)豐富多彩，能形成鹵化物、鹵素互化物、多鹵化物等多種類型的化合物。

（3）擬鹵素(CN)2、(SCN)2與鹵素單質(zhì)結(jié)構(gòu)相似、性質(zhì)相近，分子中所有原子都滿足 8 電子結(jié)構(gòu)。 (CN)2分子中氮原子的軌道雜化類型為_____，σ 鍵與 π 鍵數(shù)目之比為_______； (SCN)2對應(yīng)的酸有兩種，測得硫氰酸（H—S—C≡N ）的沸點低于異硫氰酸（H—N=C=S），其原因是_________。

（4）①鹵化物 RbICl2 在加熱時會分解為晶格能相對較大的鹵化物 A 和鹵素互化物或鹵素單質(zhì)，A 的化學(xué)式為_____________；②一定條件下(SCN)2可氧化為CO32—和SO32—等離子，其中SO32—的立體構(gòu)型為_________。

（5）CaC2晶體的晶胞結(jié)構(gòu)與 NaCl 晶體的相似（如圖1 所示），CaC2 晶體中的啞鈴形 C22﹣的存在，使晶胞沿一個方向拉長。寫出與C22﹣互為等電子體的微粒符號________、_______；此晶體中 1 個 C22﹣周圍距離最近的Ca2+為______個；若該晶胞的邊長為a、a、b（nm），則該晶體的密度為______ g·cm-3（寫出表達(dá)式）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】人類對某金屬冶煉技術(shù)的掌握程度決定了其應(yīng)用的廣泛性。影響冶煉方法的主要因素是

A．金屬的活動性大小 B．金屬在地殼中的含量多少

C．金屬的化合價高低 D．金屬的導(dǎo)電性強(qiáng)弱

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】SO2是高中化學(xué)重點學(xué)習(xí)大三大氣體之一，是常見的大氣污染物之一，同時有是重要的工業(yè)原料，探究其制備方法和性質(zhì)具有非常重要的意義，請回答下列問題。

Ⅰ.某研究小組將純凈的SO2氣體通入0.5mol/L的Ba(NO3)2溶液中，得到了BaSO4沉淀。為探究上述溶液中何種微粒能氧化通入的SO2，該小組提出了如下假設(shè)：

假設(shè)一：溶液中的NO3-

假設(shè)二：溶液中溶解的O2

（1）驗證假設(shè)一

①請在下表空白處填寫相關(guān)實驗現(xiàn)象。

實驗步驟

實驗現(xiàn)象

結(jié)論

實驗1：在盛有不含O2的25ml0.1mol/LBaCl2溶液的燒杯中，緩慢通入純凈的SO2氣體

____

假設(shè)一成立

實驗2：在盛有不含O2的25ml0.1mol/LBa（NO3）2溶液的燒杯中，緩慢通入純凈的SO2氣體

____

②設(shè)計實驗1的目的是_________。

（2）為深入研究該反應(yīng)，該小組還測得上述兩個實驗中溶液的pH隨通入SO2體積的變化曲線如圖甲所示。實驗2中溶液pH小于實驗1的原因是（用離子方程式表示）_________。

Ⅱ.我國規(guī)定空氣中SO2含量不得超過0.02mg/L。某化學(xué)興趣小組選用圖乙實驗裝置，測定工業(yè)原料氣(含SO2、N2、O2)中SO2的含量(已知碘能氧化H2SO3，生成H2SO4)。

（1）若原料氣從左向右流時，上述裝置連接的順序是:原料氣→______ (用字母和箭頭表示)。當(dāng)裝置②中出現(xiàn)_______現(xiàn)象時，立即停止通氣。

（2）你認(rèn)為下列試劑中，可以用來代替試管中的酸性KMnO4溶液的是________。（填字母代號）

A.NaOH溶液 B.溴水 C.氨水 D.BaCl2溶液

Ⅲ.中華人民共和國國家標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定葡萄酒中SO2最大使用量為0.25g/L。某興趣小組用圖丙裝置（夾持裝置略）收集某葡萄酒中SO2，并對其含量進(jìn)行定性測定。

（1）B中加入250.00mL葡萄酒和適量鹽酸，加熱使SO2全部逸出并與C中H2O2完全反應(yīng)，除去C中過量的H2O2，然后用0.0900mol/L NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，滴定終點時，消耗NaOH溶液25.00mL，該葡萄酒中SO2含量為_______g/L。

（2）該測定結(jié)果比實際值偏高，分析原因并利用現(xiàn)有裝置提出改進(jìn)措施____。

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同步練習(xí)冊答案