在200 mL某硫酸鹽溶液中,含有1.5NA個(gè)硫酸根離子 (NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值),同時(shí)含有NA個(gè)金屬離子。則該硫酸鹽的物質(zhì)的量濃度為(　　)

A.2 mol·L-1B.2.5 mol·L-1C.5 mol·L-1D.7.5 mol·L-1

 

B

【解析】金屬離子與硫酸根離子的物質(zhì)的量之比為2∶3,所以該硫酸鹽的化學(xué)式為M2(SO4)3,n[M2(SO4)3]=0.5 mol

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014學(xué)年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 專題11有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法正確的是(　　)。

A．乙烯和聚乙烯都可與溴水發(fā)生加成反應(yīng)

B．用酸性KMnO4溶液能鑒別乙烷和乙烯

C．(NH4)2SO4、CuSO4都能使蛋白質(zhì)變性

D．葡萄糖、蔗糖都能與新制的Cu(OH)2反應(yīng)

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014學(xué)年高考化學(xué)二輪沖刺非選擇題增分專練 圖像、圖表練習(xí)卷（解析版） 題型：填空題

研究CO2的利用對(duì)促進(jìn)低碳社會(huì)的構(gòu)建具有重要的意義。

(1)將CO2與焦炭作用生成CO，CO可用于煉鐵等。

已知：Fe2O3(s)＋3C(s)=2Fe(s)＋3CO(g)；ΔH1＝＋489.0 kJ·mol－1

C(s)＋CO2(g)=2CO(g)；ΔH2＝＋172.5 kJ·mol－1。

則CO還原Fe2O3的熱化學(xué)方程式為________________________________

(2)某實(shí)驗(yàn)將CO2和H2充入一定體積的密閉容器中，在兩種不同條件下發(fā)生反應(yīng)：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)　ΔH＝－49.0 kJ·mol－1，測(cè)得CH3OH的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化如圖所示，請(qǐng)回答下列問題：

 

①該反應(yīng)的平衡常數(shù)的表達(dá)式為K＝________。

②曲線Ⅰ、Ⅱ對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù)大小關(guān)系為KⅠ________KⅡ(填“大于”、“等于”或“小于”)。

③在下圖a、b、c三點(diǎn)中，H2的轉(zhuǎn)化率由高到低的順序是________(填字母)。

 

(3)在其他條件不變的情況下，將容器體積壓縮到原來的1/2，與原平衡相比，下列有關(guān)說法正確的是________(填序號(hào))。

a．氫氣的濃度減小

b．正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率也加快

c．甲醇的物質(zhì)的量增加

d．重新平衡時(shí)n(H2)/n(CH3OH)增大

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014學(xué)年高考化學(xué)二輪沖刺選擇題限時(shí)提速專練 定量分析練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

相同溫度下，體積均為0. 25 L的兩個(gè)恒容密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH＝－92.6 kJ/mol。實(shí)驗(yàn)測(cè)得起始時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如表所示：

容器

編號(hào)

起始時(shí)各物質(zhì)的物質(zhì)的量/mol

達(dá)到平衡時(shí)體

系能量的變化

N2

H2

NH3

①

1

3

0

放出熱量：23.15 kJ

②

0.9

2.7

0.2

放出熱量：Q

 

下列敘述錯(cuò)誤的是(　　)

A．容器①②中反應(yīng)的平衡常數(shù)相等

B．平衡時(shí)，兩個(gè)容器中NH3的體積分?jǐn)?shù)均為

C．容器②中達(dá)到平衡時(shí)放出的熱量Q＝23.15 kJ

D．若容器①體積為0.5 L，則平衡時(shí)放出的熱量小于23.15 kJ

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014學(xué)年高考化學(xué)二輪專題復(fù)習(xí)物質(zhì)的組成分類及能量變化練習(xí)卷（解析版） 題型：填空題

丙酸的結(jié)構(gòu)為CH3—CH2—COOH,丙酸鹽是安全有效的防霉、防腐劑,一種以堿式碳酸鋅為原料的生產(chǎn)工藝流程如下:

序號(hào)

n(丙酸)∶

n(堿式碳酸鋅)

反應(yīng)溫度/℃

丙酸鋅產(chǎn)率/%

1

1∶0.25

60

67.2

2

1∶0.25

80

83.5

3

1∶0.25

100

81.4

4

1∶0.31

60

89.2

5

1∶0.31

80

90.1

6

1∶0.31

100

88.8

 

(1)探究本實(shí)驗(yàn)中最佳工藝條件(見上表):反應(yīng)時(shí)間2 h,用水量45 g,n(丙酸)∶n(堿式碳酸鋅)=1∶,反應(yīng)溫度　　　　℃。 

(2)本工藝采用“閉路循環(huán)”方式,除具有制備工藝簡(jiǎn)便、產(chǎn)率高外,還具有　　　　　　　　　　　　　　　　　的優(yōu)點(diǎn)。 

(3)某次實(shí)驗(yàn)時(shí),將37.0 g丙酸溶于220 mL水中,按上述流程在上述優(yōu)化的條件下制備,最終得丙酸鋅49.6 g,則該次實(shí)驗(yàn)丙酸鋅的產(chǎn)率為　　　　(寫出計(jì)算過程)。 

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014學(xué)年高考化學(xué)二輪專題復(fù)習(xí) 離子反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)練習(xí)卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

某小組查文獻(xiàn)得知:氧化性I>Fe3+>I2,3Br2+6FeCl22FeBr3+4FeCl3;I2+2S2S4+2I-;CuI是一種白色沉淀(Ksp=1.3×1)。

Ⅰ.該小組為確定一份加碘鹽(可能含有KIO3、KI、Mg2+、Fe3+)的成分,設(shè)計(jì)定性實(shí)驗(yàn)加以猜想和驗(yàn)證。

(1)實(shí)驗(yàn)過程如下:

實(shí)驗(yàn)步驟

實(shí)驗(yàn)過程和現(xiàn)象

對(duì)應(yīng)結(jié)論

步驟1

取一定量碘鹽,用適量蒸餾水溶解,并加稀鹽酸酸化,將所得試液分為3份

 

_____________

 

 

 

 

步

驟

2

第①份

試液

碘鹽中肯定含　　　　 

第②份

試液

 

_____________

第③份

試液

X為　　　(填化學(xué)式) 

 

(2)該碘鹽中肯定不含的物質(zhì)是　　　　(用化學(xué)式或離子符號(hào)表達(dá))。 

(3)根據(jù)信息推斷Fe3+、S4、I2、Br2的氧化性由強(qiáng)到弱的順序是　　　　　　　　　。 

(4)第③份試液中加入足量KI固體后,反應(yīng)的離子方程式為　　　　　　　　、　　　　　　　　　。 

Ⅱ.用“間接碘量法”測(cè)定含有CuCl2·2H2O晶體的試樣(不含能與I-發(fā)生反應(yīng)的氧化性雜質(zhì))的純度,過程如下:

取0.40 g試樣溶于水,加入過量KI固體,充分反應(yīng),生成白色沉淀。加入淀粉作滴定指示劑,用0.100 0 mol·L-1 Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定,到達(dá)滴定終點(diǎn)時(shí),消耗Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00 mL。

(1)滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是　。 

(2)CuCl2溶液與KI反應(yīng)的化學(xué)方程式為　　　　　　　　　　　　　　　。 

(3)該試樣中CuCl2·2H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為　　　　。 

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014學(xué)年高考化學(xué)二輪專題復(fù)習(xí) 離子反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

下列分子或離子在指定的分散系中能大量共存的一組是(　　)

A.銀氨溶液:Na+、K+、N、NH3·H2O

B.空氣:C2H2、CO2、SO2、NO

C.氫氧化鐵膠體:H+、K+、S2-、Br-

D.高錳酸鉀溶液:H+、Na+、S、葡萄糖分子

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014學(xué)年高考化學(xué)二輪專題復(fù)習(xí) 電化學(xué)練習(xí)卷（解析版） 題型：填空題

某課外小組分別用下圖所示裝置對(duì)原電池和電解池原理進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究。

 

圖1 圖2

請(qǐng)回答:

Ⅰ.用圖1所示裝置進(jìn)行第一組實(shí)驗(yàn)。

(1)在保證電極反應(yīng)不變的情況下,不能替代Cu作電極的是　　　(填字母序號(hào))。 

A.鋁B.石墨C.銀D.鉑

(2)N極發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)為　。 

(3)實(shí)驗(yàn)過程中,S　　　　　　(填“從左向右”“從右向左”或“不”)移動(dòng);濾紙上能觀察到的現(xiàn)象有　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 

Ⅱ.用圖2所示裝置進(jìn)行第二組實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)過程中,兩極均有氣體產(chǎn)生,Y極區(qū)溶液逐漸變成紫紅色;停止實(shí)驗(yàn),鐵電極明顯變細(xì),電解液仍然澄清。查閱資料發(fā)現(xiàn),高鐵酸根(Fe)在溶液中呈紫紅色。

(4)電解過程中,X極區(qū)溶液的pH　　　　(填“增大”“減小”或“不變”)。 

(5)電解過程中,Y極發(fā)生的電極反應(yīng)為Fe-6e-+8OH-Fe+4H2O和　　　　　　。 

(6)若在X極收集到672 mL氣體,在Y極收集到168 mL氣體(均已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體體積),則Y電極(鐵電極)質(zhì)量減少　　　　　 g。 

(7)在堿性鋅電池中,用高鐵酸鉀作為正極材料,電池反應(yīng)為:

2K2FeO4+3ZnFe2O3+ZnO+2K2ZnO2

該電池正極發(fā)生的反應(yīng)的電極反應(yīng)為　　　　　　　　　　　　　　　　　。 

 

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案