研究CO2的利用對促進低碳社會的構建具有重要的意義。

(1)CO2與焦炭作用生成COCO可用于煉鐵等。

已知:Fe2O3(s)3C(s)=2Fe(s)3CO(g)ΔH1=+489.0 kJ·mol1

C(s)CO2(g)=2CO(g);ΔH2=+172.5 kJ·mol1。

CO還原Fe2O3的熱化學方程式為________________________________

(2)某實驗將CO2H2充入一定體積的密閉容器中,在兩種不同條件下發(fā)生反應:CO2(g)3H2(g)CH3OH(g)H2O(g) ΔH=-49.0 kJ·mol1,測得CH3OH的物質(zhì)的量隨時間的變化如圖所示,請回答下列問題:

 

該反應的平衡常數(shù)的表達式為K________。

曲線、對應的平衡常數(shù)大小關系為K________K(大于、等于小于”)。

在下圖a、b、c三點中,H2的轉(zhuǎn)化率由高到低的順序是________(填字母)

 

(3)在其他條件不變的情況下,將容器體積壓縮到原來的1/2,與原平衡相比,下列有關說法正確的是________(填序號)。

a.氫氣的濃度減小

b.正反應速率加快,逆反應速率也加快

c.甲醇的物質(zhì)的量增加

d.重新平衡時n(H2)/n(CH3OH)增大

 

(1)Fe2O3(s)3CO(g)=2Fe(s)3CO2(g);ΔH=-28.5 kJ·mol1

(2) 大于 a、b、c

(3)bc

【解析】利用蓋斯定律即可寫出相應的熱化學方程式。分析曲線可知,兩曲線的溫度不同,且曲線的溫度低于曲線的溫度,由于該反應是放熱反應,所以KK。H2的起始投入量越少,其平衡轉(zhuǎn)化率越高。在其他條件不變的情況下,將容器體積壓縮到原來的1/2,與原平衡相比,所有組分的濃度均增大,正、逆反應速率均加快,平衡正向移動,生成物的物質(zhì)的量增加,反應物的轉(zhuǎn)化率增大,重新達到平衡時n(H2)/n(CH3OH)減小。

 

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源:2013-2014學年高考化學二輪復習 專題13化學實驗綜合應用練習卷(解析版) 題型:實驗題

某小組的同學對放置已久的過氧化鈉的成分進行探究,請回答下列問題:

(1)反應2Na2O22H2O===4NaOHO2的還原劑是________(寫化學式);反應2Na2O22CO2===2Na2CO3O2中,每生成1 mol O2轉(zhuǎn)移________mol電子。

(2)進行探究:

提出假設。

假設1:全部是Na2O2

假設2:全部是Na2CO3

假設3________________

設計方案,進行實驗。請寫出實驗步驟以及預期現(xiàn)象和結論(可不填滿)

限選實驗試劑和儀器:蒸餾水、1 mol·L1 H2SO4溶液、澄清石灰水、淀粉-KI溶液、酚酞溶液、火柴、試管、小燒杯、膠頭滴管。

實驗步驟

預期現(xiàn)象和結論

步驟1:取少量固體樣品于試管中,滴加足量1 mol·L1 H2SO4溶液,然后將內(nèi)壁附有澄清石灰水的燒杯罩于試管口

若澄清石灰水未見渾濁,則假設1成立;

若澄清石灰水變渾濁,則______________________

步驟2

 

步驟3

 

 

 

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科目:高中化學 來源:2013-2014學年高考化學二輪復習 專題10常見非金屬元素及其重要化合物練習卷(解析版) 題型:填空題

下圖所示是驗證氯氣性質(zhì)的微型實驗,a、bd、e是浸有相關溶液的濾紙。向KMnO4晶體滴加一滴濃鹽酸后,立即用另一培養(yǎng)皿扣在上面。

已知:2KMnO416HCl→2KCl5Cl22MnCl28H2O

 

對實驗現(xiàn)象的解釋或結論正確的是(  )

選項實驗現(xiàn)象解釋或結論

Aa處變藍,b處變

紅棕色氧化性:Cl2Br2I2

Bc處先變紅,后褪色氯氣與水生成了酸性物質(zhì)

Cd處立即褪色氯氣與水生成了漂白性物質(zhì)

De處變紅色還原性:Fe2Cl

 

 

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科目:高中化學 來源:2013-2014學年高考化學二輪沖刺非選擇題增分專練 有機推斷練習卷(解析版) 題型:填空題

化合物A(C12H16O2)經(jīng)堿性水解、酸化后得到BC(C8H8O2)C中含有苯環(huán),且苯環(huán)上有2種氫原子。B經(jīng)過下列反應后得到G,G由碳、氫、氧三種元素組成,相對分子質(zhì)量為172,元素分析表明,含碳55.8%,含氫7.0 %,核磁共振氫譜顯示只有一個峰。

 

請回答下列問題:

(1)A的結構簡式為_______________,G的分子式為______________。

(2)B的名稱為_____________D中官能團的名稱為________________。

(3)寫出F→G的化學方程式:________________________________,該反應屬于_________(填反應類型)

(4)寫出滿足下列條件的C3種同分異構體的結構簡式:___________________。

是苯的對位二取代化合物;能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應;不考慮烯醇()結構。

(5)G的粗產(chǎn)物中,經(jīng)檢測含有聚合物雜質(zhì)。寫出聚合物雜質(zhì)可能的結構簡式(寫出1種即可)_________________________________________________________________。

 

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科目:高中化學 來源:2013-2014學年高考化學二輪沖刺非選擇題增分專練 圖像、圖表練習卷(解析版) 題型:填空題

下圖是200 mg MnC2O4·2H2O晶體放在坩堝里加熱分解時,所得固體產(chǎn)物的質(zhì)量(m)隨溫度(T)變化的曲線(已知草酸錳不穩(wěn)定,但其中錳元素的化合價在300 以下不變)。

 

試回答下列問題:

(1)寫出B點固體產(chǎn)物的化學式:_________________________________________。

(2)B點到C點過程中固體物質(zhì)質(zhì)量不變的原因是_____________________________________________________

(3)通過計算確定D點產(chǎn)物的相對分子質(zhì)量,并推斷其合理的化學式:____________

(4)D點到E點過程中固體物質(zhì)質(zhì)量增加的原因是___________________________

 

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科目:高中化學 來源:2013-2014學年高考化學二輪沖刺非選擇題增分專練 化學工藝流程練習卷(解析版) 題型:填空題

工業(yè)碳酸鈉(純度約為98%)中含有Ca2、Mg2Fe3、ClSO42等雜質(zhì),提純工藝流程如下:

.碳酸鈉的飽和溶液在不同溫度下析出的溶質(zhì)如下圖所示:

 

.有關物質(zhì)的溶度積如下:

物質(zhì)

CaCO3

MgCO3

Ca(OH)2

Mg(OH)2

Fe(OH)3

Ksp

4.96×109

6.82×106

4.68×106

5.61×1012

2.64×1039

 

回答下列問題:

(1)加入NaOH溶液后過濾得到的濾渣中主要含有________(填寫化學式)。25時,向含有Mg2、Fe3的溶液中滴加NaOH溶液,當兩種沉淀共存且溶液的pH8 時,c(Mg2)c(Fe3)________。

(2)操作X________,其溫度應控制在_____________________________________

(3)有人從綠色化學角度設想將母液沿流程中虛線所示進行循環(huán)使用。請你分析實際工業(yè)生產(chǎn)中是否可行________,并說明理由______________________________

________________________________________________________________________。

 

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科目:高中化學 來源:2013-2014學年高考化學二輪沖刺選擇題限時提速專練 定量分析練習卷(解析版) 題型:選擇題

已知草酸是二元弱酸,0.2 mol·L1NaHC2O4溶液顯酸性,關于NaHC2O4溶液中離子濃度關系的敘述不正確的是(  )

Ac(Na)c(HC2O4)c(C2O42)c(H2C2O4)

Bc(Na)c(HC2O4)c(C2O42)c(H2C2O4)

Cc(Na)c(H)c(HC2O4)c(C2O42)c(OH)

Dc(H)c(H2C2O4)c(C2O42)c(OH)

 

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科目:高中化學 來源:2013-2014學年高考化學二輪專題復習物質(zhì)的組成分類及能量變化練習卷(解析版) 題型:選擇題

200 mL某硫酸鹽溶液中,含有1.5NA個硫酸根離子 (NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值),同時含有NA個金屬離子。則該硫酸鹽的物質(zhì)的量濃度為(  )

A.2 mol·L-1B.2.5 mol·L-1C.5 mol·L-1D.7.5 mol·L-1

 

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科目:高中化學 來源:2013-2014學年高考化學二輪專題復習 物質(zhì)結構和元素周期律練習卷(解析版) 題型:選擇題

A、B、C、D、EF六種短周期元素,其原子序數(shù)依次增大,其中BC同周期,DEF同周期,AD同主族,CF同主族,C元素的原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的三倍,D是所在周期原子半徑最大的主族元素。又知六種元素所形成的常見單質(zhì)在常溫常壓下有三種是氣體,三種是固體。

請回答下列問題:

(1)元素D在周期表中的位置   。 

(2)CD、F三種元素形成的簡單離子的半徑由大到小的順序是(用離子符號表示)    

(3)A、BC三種元素以原子個數(shù)比423形成化合物X,X中所含化學鍵類型有   。 

(4)E是金屬元素,其單質(zhì)與氧化鐵反應常用于焊接鋼軌,請寫出反應的化學方程式:               

E是非金屬元素,其單質(zhì)在電子工業(yè)中有重要應用,請寫出其氧化物溶于強堿溶液的離子方程式:              。 

(5)FC2氣體有毒,排放到大氣中易形成酸雨,寫出FC2與氧氣和水蒸氣反應的離子方程式               

 

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