用18.4mol?L-1H2SO4配制成500mL 1mol?L-1 H2SO4溶液時(shí)，不需要用到的儀器是（　　）
分析：根據(jù)操作步驟選取實(shí)驗(yàn)儀器，濃硫酸稀釋配制步驟有計(jì)算、量取、稀釋、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻等操作．
解答：解：在用濃硫酸配制1mol/L硫酸溶液的實(shí)驗(yàn)中，一般用量筒量取濃硫酸，濃硫酸在燒杯中稀釋并用玻璃棒攪拌，冷卻后轉(zhuǎn)移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，當(dāng)加水至液面距離刻度線1～2cm時(shí)，改用膠頭滴管滴加，所以使用的儀器有量筒、燒杯、玻璃棒、容量瓶、膠頭滴管，不需要的儀器是托盤天平．
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了配制一定物質(zhì)的量濃度溶液所需儀器的選擇，難度不大，注意根據(jù)實(shí)驗(yàn)步驟選取實(shí)驗(yàn)儀器這樣既不漏、也不重．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

碘是人體不可缺乏的元素，為了防止碘缺乏，現(xiàn)在市場(chǎng)上流行一種加碘鹽，就是在精鹽中添加一定量的KIO3進(jìn)去．某研究小組為了檢測(cè)某加碘鹽中是否含有碘，查閱了有關(guān)的資料，發(fā)現(xiàn)其檢測(cè)原理是：KIO3+5KI+3H2SO4=3I2+3H2O+3K2SO4
（1）寫出KIO3檢測(cè)原理的離子方程式：
IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O
IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O

（2）先取少量的加碘鹽加蒸餾水溶解，然后加入稀硫酸和KI溶液，最后加入一定量的CCl4，振蕩，這時(shí)候，觀察到的現(xiàn)象是
溶液分成兩層，上層無色，下層呈紫紅色
溶液分成兩層，上層無色，下層呈紫紅色
．
某學(xué)生在一次分液操作中發(fā)現(xiàn)液體都是無色液體，無法知道分液漏斗中的液體哪一層是有機(jī)層，哪一層是水層，請(qǐng)你用簡(jiǎn)單的方法幫他鑒別出來，寫出有關(guān)步驟及判斷依據(jù)：
從分液漏斗下口放出少量下層液體加入小試管中，再往試管中加入少量水，若試管中液體分層，則證明下層是有機(jī)層；若不分層，則證明下層是水層
從分液漏斗下口放出少量下層液體加入小試管中，再往試管中加入少量水，若試管中液體分層，則證明下層是有機(jī)層；若不分層，則證明下層是水層
．
（3）上面實(shí)驗(yàn)中用到一定物質(zhì)的量濃度的稀硫酸，現(xiàn)用18.4mol/L的濃硫酸配制100mL 1mol/L稀硫酸．
①所需濃硫酸的體積約為
5.4
5.4
mL
②所用的儀器除了燒杯、玻璃棒、量筒外，還需用
100mL容量瓶、膠頭滴管
100mL容量瓶、膠頭滴管
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

實(shí)驗(yàn)室需用480mL 0.2mol?L-1的稀硫酸，現(xiàn)用18.4mol?L-1的濃硫酸來配置．
（1）計(jì)算所需濃硫酸的體積為
5.4
5.4
 mL．
（2）所需儀器除了玻璃棒、燒杯、膠頭滴管、量筒外，還需要哪個(gè)儀器才能完成該實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)寫出：
500mL容量瓶
500mL容量瓶
．
（3）實(shí)驗(yàn)中兩次用到玻璃棒，其作用分別是：
攪拌作用
攪拌作用
、
引流
引流
．
（4）下列對(duì)容量瓶及其使用方法的描述中正確的是
AD
AD
．
A．容量瓶上標(biāo)有容積、溫度和刻度線
B．容量瓶用蒸餾水洗凈后，必須烘干
C．配制溶液時(shí)，把量好的濃硫酸小心倒入容量瓶中，加入蒸餾水到接近刻度線1～2cm處，改用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線
D．使用前要檢查容量瓶是否漏水
（5）在配制過程中，下列操作可引起所配溶液濃度偏低的有
①④
①④
．（填序號(hào)）
①未洗滌稀釋濃硫酸時(shí)用過的燒杯和玻璃棒．
②未等稀釋后的硫酸溶液冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移到容量瓶中．
③轉(zhuǎn)移前，容量瓶中含有少量蒸餾水．
④定容時(shí)，仰視刻度線．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

髙純氧化鐵（a-Fe2O3）是現(xiàn)代電子工業(yè)重要材料．實(shí)驗(yàn)室用硫鐵礦燒渣 （Fe2O3、FeO、SiO2等）為原料制備髙純氧化鐵的步驟如圖所示．請(qǐng)回答有關(guān)問題：
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（1）過濾操作中的玻璃儀器為
 
．
（2）實(shí)驗(yàn)室需240mL4.8mol?L-1的硫酸溶液，若用18.4mol?L-1的濃硫酸進(jìn)行配制，所需要的最主要儀器為
 
．
（3 ）溶液X發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
 
．
（4）簡(jiǎn)述如何檢驗(yàn)溶液Z中的陰離子
 
．
（5）操作I的名稱是
 
．列舉W的一種用途
 
．
（6）某實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)的氨氣制備實(shí)驗(yàn)流程為：發(fā)生裝置→凈化→收集→尾氣處理．選擇合適的儀器，按照氣體流向排序（如圖所示大寫字母表示）
 
．
精英家教網(wǎng)
（7）將多余的氨氣通入水中，若得到25℃0.2mol?L-1的NH3?H2O溶液，現(xiàn)提供0.1 mol?L-1鹽酸溶液，請(qǐng)你設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，證明NH3?H2O的電離程度大于NH4Cl的水解程度．簡(jiǎn)述實(shí)驗(yàn)方案及結(jié)論
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用18.4mol?L-1的濃硫酸配制4mol?L-1的硫酸溶液時(shí)，操作將導(dǎo)致所配溶液濃度偏高的是（　�。�
A、將稀釋的硫酸溶液轉(zhuǎn)移至容量瓶后，未洗滌燒杯和玻璃棒B、將燒杯內(nèi)的稀硫酸向容量瓶中轉(zhuǎn)移時(shí)，因操作不當(dāng)使部分稀硫酸濺出瓶外C、用膠頭滴管加水時(shí)，俯視視觀察溶液凹液面與容量瓶刻度相切D、用膠頭滴管向容量瓶中加水時(shí)溶液凹面高于容量瓶刻度，此時(shí)立即用滴管將瓶?jī)?nèi)液體吸出，使溶液凹液面與刻度相切

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