X、Y、Z、R、W是原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素。Y和R同主族，可組成共價(jià)化合物RY2，Y和Z最外層電子數(shù)之和與W的最外層電子數(shù)相同，25℃時(shí)，0.1 mol/L X和W形成化合物的水溶液pH為1。下列說法正確的是(　　)

A．由于非金屬性Y>R，所以X、Y組成化合物的沸點(diǎn)高于X、R組成的化合物

B．Y和其他四種元素均可形成至少兩種的二元化合物

C．RY2能與Y、Z形成的一種化合物反應(yīng)生成Y2

D．Y、Z、W三種元素組成化合物的水溶液一定顯堿性

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


某蓄電池的反應(yīng)為NiO2＋Fe＋2H2OFe(OH)2＋Ni(OH)2。

(1)該蓄電池充電時(shí)，發(fā)生還原反應(yīng)的物質(zhì)是________(填下列字母)。放電時(shí)生成Fe(OH)2的質(zhì)量為18 g，則外電路中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是____________________。

A．NiO2  B．Fe

C．Fe(OH)2  D．Ni(OH)2

(2)為防止遠(yuǎn)洋輪船的鋼鐵船體在海水中發(fā)生電化學(xué)腐蝕，通常在船體鑲嵌Zn塊，或與該蓄電池的______極(填“正”或“負(fù)”)相連。

圖K19­7

(3)以該蓄電池作電源，用如圖K19­7所示的裝置在實(shí)驗(yàn)室模擬鋁制品表面“鈍化”處理的過程中，發(fā)現(xiàn)溶液逐漸變渾濁，原因是(用相關(guān)的電極反應(yīng)式和離子方程式表示)________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(4)精煉銅時(shí)，粗銅應(yīng)與直流電源的______極(填“正”或“負(fù)”)相連。精煉過程中，電解質(zhì)溶液中的c(Fe2＋)、c(Zn2＋)會(huì)逐漸增大而影響進(jìn)一步電解。甲同學(xué)設(shè)計(jì)如下除雜方案：

 

已知：

沉淀物

Fe(OH)3

Fe(OH)2

Cu(OH)2

Zn(OH)2

開始沉淀時(shí)的pH

2.3

7.5

5.6

6.2

完全沉淀時(shí)的pH

3.9

9.7

6.4

8.0

則加入H2O2的目的是________________________________________________________________________。

乙同學(xué)認(rèn)為應(yīng)將方案中的pH調(diào)節(jié)到8，你認(rèn)為此觀點(diǎn)____________(填“正確”或“不正確”)，理由是______________________________________________。

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下列有機(jī)化合物中沸點(diǎn)最高的是(　　)

A．乙烷  B．乙烯

C．乙醇  D．乙酸

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短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，其簡單離子都能破壞水的電離平衡的是(　　)

A．W2－　X＋  B．X＋　Y3＋

 C．Y3＋　Z2－  D．X＋　Z2－

R

T

Q

W

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　Y、Z、W均為短周期元素，它們在周期表中的位置如圖所示。已知Y原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，下列說法中正確的是(　　)

A．原子半徑：W＞Z＞Y＞X

B．最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性：Z＞W(wǎng)＞X

C．氫化物的穩(wěn)定性：X＞Y＞Z

D．四種元素的單質(zhì)中，Z單質(zhì)的熔、沸點(diǎn)最高

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短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，其中W的陰離子的核外電子數(shù)與X、Y、Z原子的核外內(nèi)層電子數(shù)相同。X的一種核素在考古時(shí)常用來鑒定一些文物的年代，工業(yè)上采用液態(tài)空氣分餾方法來生產(chǎn)Y的單質(zhì)，而Z不能形成雙原子分子。根據(jù)以上敘述，下列說法中正確的是(　　)21世紀(jì)教育網(wǎng)版權(quán)所有

A．上述四種元素的原子半徑大小為W<X<Y<Z

B．W、X、Y、Z原子的核外最外層電子數(shù)的總和為20

C．W與Y可形成既含極性共價(jià)鍵又含非極性共價(jià)鍵的化合物

D．由W與X組成的化合物的沸點(diǎn)總低于由W與Y組成的化合物的沸點(diǎn)

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下列關(guān)于有機(jī)化合物的認(rèn)識正確的是

    A．淀粉、蛋白質(zhì)、油脂都屬于天然高分子化合物．

    B．C4 H10有3種同分異構(gòu)體

    C．乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色是因?yàn)榘l(fā)生了取代反應(yīng)

    D．新制氫氧化銅可以鑒別乙酸、葡萄糖、乙醛和乙醇

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亮菌甲素為利膽解痙藥適用于急性膽囊炎治療等，其結(jié)構(gòu)簡式如右圖所示

下列有關(guān)敘述正確的是

A．亮菌甲素分子式為C12H11O5

B．亮菌甲素能與三氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng),1mol最多能與5molH2發(fā)生加成反應(yīng)

C．1mol亮菌甲素在一定條件下與NaOH溶液完全反應(yīng)最多能消耗2mol NaOH

D．每個(gè)亮菌甲素分子在一定條件下與足量H2反應(yīng)后的產(chǎn)物有3個(gè)手性碳原子

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工業(yè)上常利用含硫廢水生產(chǎn)Na2S2O3·5H2O，實(shí)驗(yàn)室可用如下裝置(略去部分夾持儀器)模擬生產(chǎn)過程。

燒瓶C中發(fā)生反應(yīng)如下：

Na2S(aq)＋H2O(l)＋SO2(g)===Na2SO3(aq)＋H2S(aq)　(Ⅰ)

2H2S(aq)＋SO2(g)===3S(s)＋2H2O(l)　(Ⅱ)

S(s)＋Na2SO3(aq)Na2S2O3(aq)　(Ⅲ)

(1)儀器組裝完成后，關(guān)閉兩端活塞，向裝置B中的長頸漏斗內(nèi)注入液體至形成一段液柱，若________________，則整個(gè)裝置氣密性良好。裝置D的作用是__________。裝置E中為________溶液。

(2)為提高產(chǎn)品純度，應(yīng)使燒瓶C中Na2S和Na2SO3恰好完全反應(yīng)，則燒瓶C中Na2S和Na2SO3物質(zhì)的量之比為________。

(3)裝置B的作用之一是觀察SO2的生成速率，其中的液體最好選擇________。

a．蒸餾水  b．飽和Na2SO3溶液

c．飽和NaHSO3溶液  d．飽和NaHCO3溶液

實(shí)驗(yàn)中，為使SO2緩慢進(jìn)入燒瓶C，采用的操作是__________________________。已知反應(yīng)(Ⅲ)相對較慢，則燒瓶C中反應(yīng)達(dá)到終點(diǎn)的現(xiàn)象是__________________。反應(yīng)后期可用酒精燈適當(dāng)加熱燒瓶A，實(shí)驗(yàn)室用酒精燈加熱時(shí)必須使用石棉網(wǎng)的儀器還有________。

a．燒杯  b．蒸發(fā)皿

c．試管  d．錐形瓶

(4)反應(yīng)終止后，燒瓶C中的溶液經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶即可析出Na2S2O3·5H2O，其中可能含有Na2SO3、Na2SO4等雜質(zhì)。利用所給試劑設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，檢測產(chǎn)品中是否存在Na2SO4，簡要說明實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和結(jié)論：________________________________________。

已知Na2S2O3·5H2O遇酸易分解：S2O＋2H＋===S↓＋SO2↑＋H2O

供選擇的試劑：稀鹽酸、稀硫酸、稀硝酸、BaCl2溶液、AgNO3溶液。

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