短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，其中W的陰離子的核外電子數(shù)與X、Y、Z原子的核外內(nèi)層電子數(shù)相同。X的一種核素在考古時常用來鑒定一些文物的年代，工業(yè)上采用液態(tài)空氣分餾方法來生產(chǎn)Y的單質(zhì)，而Z不能形成雙原子分子。根據(jù)以上敘述，下列說法中正確的是(　　)21世紀(jì)教育網(wǎng)版權(quán)所有

A．上述四種元素的原子半徑大小為W<X<Y<Z

B．W、X、Y、Z原子的核外最外層電子數(shù)的總和為20

C．W與Y可形成既含極性共價鍵又含非極性共價鍵的化合物

D．由W與X組成的化合物的沸點總低于由W與Y組成的化合物的沸點

練習(xí)冊系列答案
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


金屬鈉著火時，可采用的滅火物質(zhì)是                                   

   A.泡沫滅火器       B.水             C. 煤油          D.沙子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


某天然拒食素具有防御非洲大群蚯蚓的作用，其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示(未表示出原子或原子團的空間排列)。該拒食素與下列某試劑充分反應(yīng)，所得有機物分子的官能團數(shù)目增加，則該試劑是(　　)

A．Br2的CCl4溶液  B．Ag(NH3)2OH溶液

C．HBr  D．H2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


.A～F六種元素中，除C外其他均為短周期元素，它們的原子結(jié)構(gòu)或性質(zhì)如下表所示：

元素

結(jié)構(gòu)或性質(zhì)

A

原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子總數(shù)的1/5

B

形成化合物種類最多的元素，其單質(zhì)為固體

C

生活中常見的金屬，它有兩種常見的氯化物，且相對分子質(zhì)量相差35.5

D

地殼中含量最多的元素

E

與D同主族

F

與E同周期，且最外層電子數(shù)等于電子層數(shù)

請回答下列問題：

(1)A在元素周期表中的位置是　第3周期ⅡA族��；A與E形成的化合物的電子式是　Mg2＋[ ]2－　�！境鎏帲�21教育名師】

(2)C的某種氯化物的濃溶液可以腐蝕印刷電路板上的金屬銅，此反應(yīng)的離子方程式是________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(3)B的單質(zhì)與D的氫化物在一定條件下反應(yīng)生成BD和另一產(chǎn)物的化學(xué)方程式是________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(4)F的鹽酸鹽水溶液呈酸性，原因是　Al3＋＋3H2O　　Al(OH)3＋3H＋　(用離子方程式表示)；F的單質(zhì)與C、D形成的相對分子質(zhì)量為160的化合物在一定條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式是________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

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X、Y、Z、R、W是原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素。Y和R同主族，可組成共價化合物RY2，Y和Z最外層電子數(shù)之和與W的最外層電子數(shù)相同，25℃時，0.1 mol/L X和W形成化合物的水溶液pH為1。下列說法正確的是(　　)

A．由于非金屬性Y>R，所以X、Y組成化合物的沸點高于X、R組成的化合物

B．Y和其他四種元素均可形成至少兩種的二元化合物

C．RY2能與Y、Z形成的一種化合物反應(yīng)生成Y2

D．Y、Z、W三種元素組成化合物的水溶液一定顯堿性

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　下表是短周期中部分元素的原子半徑及主要化合價。

元素代號

U

V

W

X

Y

Z

原子半徑/nm

0.037

0.157

0.066

0.070

0.077

0.143

主要化合價

＋1

＋1

－2

－3

＋5

＋2

＋4

＋3

請回答：

(1)X在元素周期表中的位置是　第二周期ⅤA族　。

(2)V、W、Z三種元素的離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，三者的離子半徑由大到小順序是O2－>Na＋>Al3＋　(用離子符號表示)。用離子方程式表示出Z離子可作凈水劑的原因：________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(3)某些元素可形成既含離子鍵又含共價鍵的化合物，寫出其中一種化合物的電子式：　Na＋[ H]－　。2·1·c·n·j·y

(4)1 g YU4氣體完全燃燒生成液態(tài)水時，放出a kJ的熱量，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(5)現(xiàn)有Z與V2W2的固體混合物樣品，加入稀鹽酸至混合物完全溶解，所得的混合液中c(Z3＋)∶c(H＋)∶c(Cl－)＝1∶2∶8，則原固體混合物中，Z元素與W元素的質(zhì)量比為　9∶16　(最簡整數(shù)比)�！緛碓矗�21·世紀(jì)·教育·網(wǎng)】

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下列有關(guān)化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu)的說法正確的是 

A．兩種元素組成的分子中一定只有極性鍵   

B．離子化合物的熔點一定比共價化合物的高

C．非金屬元素組成的化合物一定是共價化合物

D．含有陰離子的化合物一定含有陽離子

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已知用P2O5作催化劑，加熱乙醇可制備乙烯，反應(yīng)溫度為80℃～210℃。某研究性小組設(shè)計了如下的裝置制備并檢驗產(chǎn)生的乙烯氣體（夾持和加熱儀器略去）。

（1）儀器a的名稱為　　　　　　　　　。

（2）用化學(xué)反應(yīng)方程式表示上述制備乙烯的原理　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

（3）已知P2O5是一種酸性干燥劑，吸水放出大量熱，在實驗過程中P2O5與乙醇能發(fā)生作用，因反應(yīng)用量的不同，會生成不同的磷酸酯，它們均為易溶于水的物質(zhì)，沸點較低。寫出乙醇和磷酸反應(yīng)生成磷酸二乙酯的化學(xué)方程式（磷酸用結(jié)構(gòu)式表示為）                            

　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

（4）該裝置中還缺一種必備儀器，該儀器為　　　　　　　　。某同學(xué)認(rèn)為即使添加了該儀器上述裝置驗證產(chǎn)生了乙烯不夠嚴(yán)密，仍須在酸性高錳酸鉀溶液之前添加洗氣裝置，其理由為　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

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下列除雜操作可行的是(　　)

A．通過濃硫酸除去HCl中的H2O

B．通過灼熱的CuO除去H2中的CO

C．通過灼熱的鎂粉除去N2中的O2

D．通過水除去CO中的CO2

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