11．某化學(xué)興趣小組，擬探究和比較SO2和 Cl2的漂白性，設(shè)計如圖所示的實驗裝置二套．請你參與探究并回答下列問題．
（1）向第一套裝置中通入一段時間的SO2，觀察到試管中的品紅溶液褪色，然后再加熱試管，溶液恢復(fù)（填“恢復(fù)”或“不恢復(fù)”）紅色；
（2）向第二套裝置中通入一段時間的Cl2，觀察到試管中的品紅溶液也褪色，然后再加熱試管，溶液不恢復(fù) （填“恢復(fù)”或“不恢復(fù)”）；
（3）由以上兩個實驗可以說明SO2和 Cl2的漂白原理不相同（填“相同”或“不相同”）；
（4）Cl2通入品紅溶液中，生成的具有漂白性的物質(zhì)是HClO（填“HCI”或“HCIO”）．
（5）燒杯中NaOH溶液作用是除去沒有反應(yīng)的Cl2．

分析 （1）根據(jù)SO2結(jié)合有機(jī)色素形成不穩(wěn)定無色物質(zhì)，加熱后恢復(fù)原來的顏色；
（2）根據(jù)Cl2和水反應(yīng)生成具有強(qiáng)氧化性的次氯酸，次氯酸的漂白作用不可恢復(fù)；
（3）由（1）和（2）得出正確結(jié)論；
（4）根據(jù)Cl2的漂白原理；
（5）根據(jù)Cl2有毒，應(yīng)進(jìn)行尾氣處理；

解答 解：（1）SO2結(jié)合有機(jī)色素形成不穩(wěn)定無色物質(zhì)，加熱后恢復(fù)紅色；
故答案為：恢復(fù)；
（2）Cl2和水反應(yīng)生成次氯酸，次氯酸具有強(qiáng)氧化性，其漂白作用不可恢復(fù)；
故答案為：不恢復(fù)；
（3）由（1）和（2）可知，SO2和C12的漂白原理不相同；
故答案為：不相同；
（4）Cl2與水反應(yīng)生成次氯酸，次氯酸具有強(qiáng)氧化性，能用于漂白；
故答案為：HClO；
（5）Cl2有毒，可通過NaOH溶液吸收；
故答案為：除去沒有反應(yīng)的Cl2．

點評 本題考查了次氯酸和二氧化硫的漂白性，難度不大，注意次氯酸的漂白性是永久性的，二氧化硫的漂白性是暫時的，其漂白原理也不同．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列說法中正確的是（　�。�
A．不管什么反應(yīng)使用催化劑，都可以加快反應(yīng)速率
B．可逆反應(yīng)A（g）?B（g）+C（g），增大壓強(qiáng)，正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增大
C．對達(dá)到平衡的一個放熱的可逆反應(yīng)，若降溫，則正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增大
D．參加反應(yīng)的物質(zhì)的性質(zhì)是決定化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．某炔烴與H2充分加成后的產(chǎn)物為，此炔烴可能的結(jié)構(gòu)有（　　）
A．1種B．2種C．3種D．4種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下列有關(guān)化學(xué)實驗的敘述正確的是（　�。�
A．用稀鹽酸洗滌盛放過石灰水的試劑瓶
B．配制FeCl3溶液時，向溶液中加入少量Fe和稀鹽酸
C．用待測液潤洗滴定用的錐形瓶
D．Na2CO3溶液保存在帶玻璃塞的試劑瓶中

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列說法中，不正確的是（　　）
A．若反應(yīng)時形成新化學(xué)鍵釋放的能量大于斷裂舊化學(xué)鍵所吸收的能量，則該化學(xué)反應(yīng)是釋放能量的反應(yīng)
B．若反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，則該化學(xué)反應(yīng)為釋放能量的反應(yīng)
C．化學(xué)反應(yīng)中能量變化的大小與反應(yīng)物的質(zhì)量多少無關(guān)
D．化學(xué)反應(yīng)必然伴隨著能量的變化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．乙烷受熱分解生成乙烯和氫氣，取1體積分解后混合氣使其充分燃燒生成1.6體積的二氧化碳?xì)怏w（在相同條件下測定），則乙烷的分解率為（　�。�
A．20%B．25%C．50%D．75%

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．某同學(xué)探究同周期主族元素性質(zhì)遞變規(guī)律時，自己設(shè)計了一套實驗方案，并記錄了有關(guān)實驗現(xiàn)象（見下表，表中的“實驗方案”與“實驗現(xiàn)象”前后不一定是對應(yīng)關(guān)系）．
實驗步驟實驗現(xiàn)象
1．將鎂條用砂紙打磨后，放入沸水中；再向溶液中滴加酚酞溶液A．浮在水面上，熔成小球，做不定向運(yùn)動，隨之消失，溶液變成紅色．
2．向新制得的Na2S溶液中滴加少量新制的氯水B．有氣體產(chǎn)生，溶液變成淺紅色
3．將一小塊金屬鈉放入滴有酚酞溶液的冷水中C．劇烈反應(yīng)，迅速產(chǎn)生大量無色氣體．
4．將鎂條投入稀鹽酸中D．反應(yīng)不十分劇烈，產(chǎn)生無色氣體
5．將鋁條投入稀鹽酸中E．生成淡黃色沉淀
請你幫助該同學(xué)整理并完成實驗報告．
（1）實驗?zāi)康模禾骄客恢芷谥髯逶匦再|(zhì)的遞變規(guī)律．
（2）實驗用品：試劑：金屬鈉，鎂條，鋁條，稀鹽酸，新制氯水，新制Na2S溶液等．儀器：①燒杯，②試管，③膠頭滴管，試管夾，鑷子，小刀，玻璃片，砂紙，酒精燈等．
（3）實驗內(nèi)容：（填寫與實驗步驟對應(yīng)的實驗現(xiàn)象的編號和離子方程式）
實驗內(nèi)容實驗現(xiàn)象離子方程式
1
2
3
4
5
（4）若用最高價氧化物的水化物的堿性相對強(qiáng)弱來驗證Mg、Al失電子能力的相對強(qiáng)弱，請你設(shè)計實驗（實驗用品自選，不要求寫化學(xué)方程式）：向溶液中滴加NaOH溶液至過量，得白色沉淀，不溶解；向溶液中滴加NaOH溶液至過量，產(chǎn)生白色膠狀沉淀，繼而沉淀消失；．
（5）實驗結(jié)論：同周期元素隨原子序數(shù)增大，元素金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強(qiáng)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．氯氣是重要的化工原料，有廣泛的用途．
（1）氯氣的電子式是．
（2）電解飽和食鹽水制氯氣的離子方程式是2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2OH-+H2↑+Cl2↑．
（3）新制飽和氯水中存在：Cl2+H2OHCl+HClO，為使平衡向正反應(yīng)方向移動，下列措施可行的是ab．
a．加少量NaOH固體      b．加CaCO3固體      c．加NaCl固體
（4）“氯胺（NH2Cl）消毒法”是在用液氯處理自來水的同時通入少量氨氣，發(fā)生反應(yīng)：
Cl2+NH3═NH2Cl+HCl．NH2Cl能與水反應(yīng)生成可以殺菌消毒的物質(zhì)，該反應(yīng)中元素的化合價不變．
①NH2Cl與水反應(yīng)的化學(xué)方程式是NH2Cl+H2O=NH3+HClO（或NH2Cl+2H2O=NH3•H2O+HClO）．
②在Cl2+NH3═NH2Cl+HCl中，每消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2L Cl2，轉(zhuǎn)移電子0.5mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．0.5molCl2中含有（　�。�
A．0.5個Cl2B．1個Cl原子
C．3.01×1023個Cl原子D．6.02×1023個Cl原子

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