常溫下，某溶液中由水電離出的c（H+）與c（OH-）的乘積為10-10，該溶液可能是（　�。�
A、pH等于5的醋酸溶液B、一定濃度的NaHSO4溶液C、一定濃度的NH4Cl溶液D、0.1 mol/L的NaCl溶液
分析：常溫下，某溶液中由水電離出的c（H+）與c（OH-）的乘積為10-10，c（H+）=c（OH-）=10-5mol/L；水的電離被促進，酸、堿溶液對水的電離起到抑制作用，水解的鹽對水的電離起到促進作用．
解答：解：A、pH等于5的醋酸溶液中，c（H+）酸=10-5mol/L，對水的電離起到抑制作用，故A錯誤；
B、一定濃度的NaHSO4溶液中呈酸性，對水的電離起到抑制作用，故B錯誤；
C、一定濃度的NH4Cl溶液中，銨根離子水解呈酸性；對水的電離起到促進作用，故C正確；
D、0.1 mol/L的NaCl溶液中水的電離不變，溶液中c（H+）與c（OH-）的乘積為10-14，故D錯誤；
故選C．
點評：本題考查了水電離平衡的影響因素分析判斷，注意酸堿抑制水的電離，水解的鹽促進水的電離，題目難度中等．
練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

常溫下，某溶液中由水電離出來的c（H+）=1.0×10-13mol?L-1，該溶液可能是（　�。�
①二氧化硫   ②氯化銨水溶液   ③硝酸鈉水溶液   ④氫氧化鈉水溶液．

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科目：高中化學 來源： 題型：

常溫下，某溶液中由水電離的c （H+）=1×10-13mol?L-1，該溶液可能是（　�。�
①氯化銨水溶液   ②硝酸鈉水溶液   ③硫酸水溶液   ④氫氧化鈉水溶液．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）常溫下，某溶液中由水電離出的c（H+）=10-13mol/L，則該溶液的pH可能為
1或13
1或13
；若某溶液pH=4，則該溶液中由水電離出的c（H+）可能為
1.0×10-10mol/L或1.0×10-4mol/L
1.0×10-10mol/L或1.0×10-4mol/L
．
（2）某溫度時，水的離子積KW=1×10-13，則該溫度
＞
＞
25℃（填“＞”、“＜”或“=”），若將此溫度下pH=11的氫氧化鈉溶液aL與pH=1的稀硫酸bL混合（混合后溶液體積的變化忽略不計），若所得混合液的pH=2，則a：b=
9：2
9：2
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

常溫下，某溶液中由水自身電離產(chǎn)生的H+、OH-，其濃度滿足c（H+）?c（OH-）=10-24．該溶液中一定能夠大量存在的離子組是（　　）

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科目：高中化學 來源： 題型：

常溫下，某溶液中由水電離c（H+）=1×10-13mol?L-1，下列各組中的溶液均有可能是該溶液的是（　　）
A、SO2水溶液、飽和食鹽水、NaOH溶液B、稀鹽酸、氨水、食醋C、氨水、澄清石灰水、CH3COONH4水溶液D、稀硫酸、冰醋酸、NH4Cl水溶液

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